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1、江西省赣州市赣县三中2020届高三化学上学期期中试题2019-10-20 完卷时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127一、单选题（48分）1化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）A高纯二氧化硅可用于制作光伏电池 B电器起火可用泡沫灭火器扑灭C活性炭具有除异味和杀菌作用D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D用装置丁吸收
2、氧化浸泡液中I后的Cl2尾气3下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C沸点：H2SH2O D碱性：LiOHBe(OH)24下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ABCD6阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCH3OH
3、分子中共价键的数目为0.5NAB1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。当向该溶液中
4、逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-9探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（ ）A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的
5、作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWYX BZ分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB
6、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr212下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应
7、后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性13含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是（ ）选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体BAlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CHCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液DCa2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体14已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 m
8、L NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为( )A1 mol/LB0.5 mol/LC0.25 mol/LD0.2 mol/L15我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD充电时，阳极反应为：Nae=Na16现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠
9、溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）DVaL溶液与VbL溶液混合（认为混合溶液体积不变），若混合后溶液pH5，则VaVb911二、填空题（共52分）17（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或
10、潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为 。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是 。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为 。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)H=92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的
11、量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。18（16分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHC
12、O3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为 E；（2）装置 A 中反应的离子方程式是 ；（3）装置 E中反应的化学方程式是 ；（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。（5）装置C的主要作用是 ；（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为 g。（保留一位小数）（7）配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O。19（12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（
