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1、新情境下化学方程式的书写,近几年江苏高考中方程式考查分值统计,2013年江苏高考化学考试说明,1、通过探讨新情境下的方程式书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。,2、能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。激发思维的广度和深度，全面提升学科素养 。,【命题角度一】非氧化还原反应方程式的书写,1.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式_。 2. 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀H4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al
2、2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式 。,注意：检查-反应所需的条件，产物的状态(， ),【命题角度二】非水体系中氧化还原反应方程式的书写,1. 用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NOx发生反应的化学方程式：_。 2. Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。,1、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。,氧化还原反应方程式的书写规律：,【命题
3、角度三】在水溶液中氧化还原反应方程式的书写,1.在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式_ 2.稀硫酸酸性条件下，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为_ _。,方 法 小 结：,1、判断并写出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物,2、配平反应方程式,配平得、失电子数,配平反应两边的电荷数（考虑介质一般用H+或OH-或H2O）,当pH2.0时，CIO2-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 请写出pH2.0时， CIO
4、2-与I-反应的离子方程式 。,2009年江苏高考第18（2）：,CIO2-+ I- = I2 + Cl-,【命题角度四】 工业流程题中化学方程式的书写,（2010年第一学期期末镇江统考16题）（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。,（1）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。 （2）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。 （3）若NaOH加入过量，所得铁
5、红产品中有其它杂质，但可能没有Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）： 。,例：,（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式 。 （3）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641 kJmol-1 1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) H=-385 kJmol-1 写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 。,TiCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl,2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s) H512 kJmo
6、l1,1、根据题给要求，写出目标方程式。 2、对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变H。 3、书写时标明各物质的状态。,热化学方程式的书写规律：,【命题角度五】 热化学方程式的书写,（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式 。 （3）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641 kJmol-1 1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) H=-385 kJmol-1 写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 。,TiCl4+3H2O= H2
7、TiO3+4HCl,2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s) H512 kJmol1,【命题角度六】 水解方程式的书写,1、水解反应属于复分解反应，没有化合价的变化。 2、挖掘题中的有用信息，找出水解的离子，确定水解产物。,例、赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：,已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。,写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。,TiOSO42
8、H2OTiO(OH)2H2SO4,例（苏北四市2011届一模）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。 电池正极的电极反应式 。,CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O,O2 4e 2H2O 4OH,碱性介质,【命题角度七】 电极反应方程式的书写,例： 电化学法制备高铁酸钠（Na2FeO4）采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质
9、溶液，写出阳极产生高铁酸钠的电极反应式： 。,Fe e- = FeO42-,6,+8OH-,+4H2O,2、看介质，注意后续反应。,1、书写步骤（以燃料电池为例） （1）写出总反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2）写出正极反应的电极反应式。 （3）两式相减，得到负极反应的电极方程式。,电极反应方程式的书写规律：,【命题角度八】 物质结构中方程式的书写,2011江苏高考 元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为 。,CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HC
10、lH2CuCl3),【分析】本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。,习题训练：,1、（2009年江苏高考17题） （4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。,2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：,（1）
11、反应I的化学方程式为 。 （2）反应II的离子方程式为 。,2NaOH + Cl2NaCl + NaClO + H2O,3ClO + 2Fe3+ + 10OH 2FeO42 + 3Cl + 5H2O,4、制备ClO2的流程图如下： 已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。回答下列问题：,（1）气体A的化学式为 。 （2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。,H2,控制好反应的温度,（4）在用二氧化
12、氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-） 。,（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。,NCl3+3H2O+6ClO2- =6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3,Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2-+4H+,一、氧化还原反应方程式的书写,例1、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，地壳中含钛矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法：,第二步：在氩气的气氛中，用过量的
13、镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式为： 。,第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2 制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为： 。,例2、氧化亚铜作为一种无机化工原料，制取的方法很多，如肼还原法、电解法、亚硫酸钠微波作用下还原法等。,（1）用肼（N2H4）还原新制的氢氧化铜得到纳米Cu2O，同时生成N2。该反应化学方程 。,（2）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解方程式为 2Cu + H2O = Cu2O + H2，写出阳极的电极反应式 。,N2H4+4Cu(OH)2=N2 +2Cu2O+6H2O,2Cu-2e-+2OH
14、-=Cu2O+H2O,（3）有人研究了用硫酸铜与亚硫酸钠制取纳米 氧化亚铜（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O） 该反应的离子方程式为 。,2Cu2+SO32-+4OH-=Cu2O+SO42-+2H2O,目前，较为先进的制备高氯酸铵(AP)的方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。,练习强化,2010年南通一质检：,HClO-6e-+3H2O=ClO4-+7H+,HClO-6e-+6OH-=ClO4-+3H2O,ClO-6e-+ 3H2O =ClO4-+6H+,HClO-6e-+ 3H2O =HClO4+6H+,解题启示,除准确获取试题所给的有用信息，还应与已有知识整合，在分析评价的基础上正确解答。,方法小结：,价态、守恒、介质,1.工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产KMnO4 。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简要生产过程如下：,（1）写出反应器中反应的离子方程式： ；,（2）写出电解槽中阳极和阴极的
