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1、,1,第七章 重量分析法和沉淀滴定法,第一节 重量分析概述 一、重量分析法 重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的一种定量分析方法。 在重量分析中，一般先采用适当的方法使被测组分以单质或化合物的形式与试样中其它组分分离之后，再经过称量，从而计算其质量分数。 分析过程包括：1. 分离 2. 称量,2,二、分类 根据分离方法不同分为: 1. 沉淀法 2. 气化法 3. 提取法 4. 电解法,3,1. 沉淀法 利用沉淀反应使被测组分生成溶解度很小的沉淀，将沉淀过滤，洗涤后，烘干或灼烧成为组成一定的物质，然后称其重量，再计算被测成分的含量。 这是重量分析的主要方法。,4,2. 气化法 (1
2、) 用加热或其他方法使试样中被测组分气化逸出，然后根据气体逐出前后试样重量之差来计算被测成分的含量。 例如：试样中湿存水或结晶水的测定。 (2) 用加热或其他方法使试样中被测组分气化逸出，用某种吸收剂来吸收它，根据吸收剂重量的增加来计算含量。 例如：试样中CO2的测定，以碱石灰为吸收剂。 此法只适用于测定可挥发性物质。,5,3. 提取法 利用被测组分在两种互不相溶的溶剂中分配比的不同，加入某种提取剂使被测组分从原来的溶剂中定量的转入提取剂中，称量剩余物的质量，或将提出液中的溶剂蒸发除去，称量剩下的重量，以计算被测组分的含量。,6,4.电解法 利用电解的原理，控制适当的电位，使被测金属离子在电极
3、上析出，称重后即可计算出被测金属离子的含量。,7,三、特点 1. 准确度较高。 2. 不需要标准试样或基准物质。 3. 手续繁琐费时。 4. 不适合微量组分测定。,8,第二节 重量分析对沉淀的要求 一、 重量分析法的一般过程 在一定条件下，往试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀称为沉淀形式。沉淀经过滤、洗涤、烘干或灼烧之后，得到称量形式，经称量后，再由称量形式的化学组成和重量，便可算出被测组分的含量。 沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不相同。,9,例 如： 测定C1-时，加入沉淀剂AgNO3以得到AgCl沉淀，经过滤、洗涤、烘干和灼烧后，得称量形式AgCl ，此时沉淀形式和
4、称量形式相同。 但测定Mg2+时，沉淀形式MgNH4PO4.6H2O，经灼烧后得到的称量形式为Mg2P2O7，则沉淀形式与称量形式不同。,10,二、对沉淀形式的要求 (一) 沉淀的溶解度要小 沉淀的溶解度必须很小，才能使被测组分沉淀完全。根据一般分析结果的误差要求，沉淀的溶解损失不应超过分析天平的称量误差，即0.2毫克。 (二) 沉淀应易于过滤和洗涤 (三) 沉淀必须纯净 沉淀应该是纯净的，不应混杂质沉淀剂或其他杂质，否则不能获得准确的分析结果。 (四) 应易于转变为称量形式,11,三、对称量形式的要求 (一) 具有确定的化学组成 称量形式必须符合一定的化学式，才能根据化学式进行结果的计算。
5、(二) 要有足够的化学稳定性 沉淀的称量形式不应受空气中的CO2、O2的影响而发生变化，本身也不应分解或变质。 (三) 应具有尽可能大的摩尔质量 称量形式的摩尔质量大,则被测组分在称量形式中的含量小,称量误差也小,可以提高分析结果的准确度,12,例 如 1： 测定铝时,称量形式可以是Al2O3 (M=101.96) 或8-羟基喹啉铝(M=459.44)。 如果在操作过程中损失1mg的沉淀,以A12O3为称量形式时，铝的损失量: A12O3 : 2A1=1 : x x=0.5 mg 以8-羟基喹啉铝为称量形式时铝的损失量 : A1(C9H6NO)3 : A11 : x x0.06mg 结论：选择
6、适当的沉淀剂以得到有较大摩尔质量的称量形式，可以有效地减小测定误差,13,例 如 2： 测定0.1000g的Al3+时，选择Al2O3 (M=101.96)和8-羟基喹啉铝(M=459.44)为称量形式，称量误差是否相同？,14,分析天平的绝对误差一般为0.2mg 称量的相对误差为：,15,结论：称量形式的摩尔质量越大，由同样质量的待测组分所得的称量形式的质量也越大，则称量的相对误差就越小。,第三节沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素 在利用沉淀反应进行重量分析时，人们总是希望被测组分的沉淀越完全越好。但是，绝对不溶解的物质是没有的，所以在重量分析中要求沉淀的溶解损失不超过称量误差0.2mg，
7、即可认为沉淀完全，而一般沉淀却很少能达到这一要求。因此，如何减少沉淀的溶解损失，以保证重量分析结果的准确度是重量分析的一个重要问题。 为此，我们将对沉淀的溶解原理以及影响沉淀溶解度的主要因素进行较详细的讨论。,16,一、沉淀的溶解度 (一) 溶解度和固有溶解度 当水中存在有难溶化合物MA时，则MA将有部分溶解，当其达到饱和状态时，即建立如下平衡关系： MA(固)= MA(水)= M+ +A- 上式表明，固体MA的溶解部分，以MA分子状态和M+ 、A-状态存在。 例如：AgCl在水溶液中除了存在着Ag+和Cl-以外，还有少量未离解的AgC1分子。,17,M+和A-之间也可能由于静电引力的作用，互
8、相缔合成为M+A-离子对状态而存在。 例如：CaSO4在水溶液中，除存在Ca2+和SO42-之外，还存在着Ca2+SO42-的离子对。,18,溶 解 度 S 根据沉淀平衡： MA(固)= MA(水)= M+ + A-,19,则：aMA(水)=MA(水)=K，=S0 S0称为物质的分子溶解度或固有溶解度。 当溶解达到平衡时，则MA的溶解度S等于： SS0+M+S0+A- M+= A-,由于aMA(固)=1，且中性分子的活度系数近似为1，,各种难溶化合物的固有溶解度(S0)相差很大。 例如 HgC12在室温下的固有溶解度约为0.25mol.L-1；AgCl的固有溶解度在1.010-7-6.210-
9、7mol.L-1之间; 丁二酮肟镍和8-羟基喹啉铝等金属螯合物的固有溶解度约在10-6-10-9mol.L-1之间。,20,所以当难溶化合物的固有溶解度较大时(即MA(水)的离解度较小)，在计算溶解度时必须加以考虑。如果MA(水)接近完全离解，则在计算溶解度时，固有溶解度可以忽略不计。如AgBr、AgI和AgSCN的固有溶解度约占总溶解度的0.1-1%;许多氢氧化物(如Fe(OH)3、Zn(OH)2、Ni(OH)2等)和硫化物(如HgS、CdS、CuS等)的固有溶解度很小。由于许多沉淀的固有溶解度比较小，所以计算溶解度时，一般可以忽略固有溶解度的影响。 S M+ = A-,21,（二）活度积和
10、溶度积 根据MA在水溶液中的平衡关系，可推导出难溶化合物的活度积、溶度积和溶解度之间的关系：,22,1. 活度积 MA(固)= MA(水)= M+A-,23,称为活度积常数，简称活度积。 它仅与温度有关。,2.溶度积 Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。 它的大小随着溶液中离于强度而变化。如果溶液中电解质的浓度增大，则离子强度增大，活度系数减小，于是溶度积便增大，因而沉淀的溶解度也会增大。,24,3. S与 或Ksp的关系 MA型沉淀的溶解度等于：,25,由于难溶化合物的溶解度较小，故通常忽略离子强度的影响，不加区别地用Ksp代替 使用， 仅在考虑离子强度的影响时才予以区分。,26,例如：Ca3
11、(PO4)2,是3:2型沉淀，其溶解度为：,4. MmAn型沉淀的溶解度,(三) 溶度积和条件溶度积 上述公式只有在构晶离子无任何副反应时才适用。当伴随副反应发生时，构晶离子可能以多种型体存在。,27,条件溶度积 假设其各型体的总浓度分别为M及A， 则有：,28,Ksp称为条件溶度积。 因为M 、 A均大于1，故Ksp Ksp。,二、影响沉淀溶解度的因素 影响沉淀溶解度的因素有同离子效应、盐效应、酸效应和络合效应。另外，温度、介质、晶体颗粒的大小等对溶解度也有影响。 现分别讨论如下。 (一) 同离子效应 为了减少溶解损失，当沉淀反应达到平衡后，应加入过量的沉淀剂，以增大构晶离子(与沉淀组成相同
12、的离子)的浓度，从而减小沉淀的溶解度。这一效应，称为同离子效应。,29,例 题 以BaSO4重量法测定Ba2+时，如果在200mL试液加入等物质的量的沉淀剂SO42-，计算BaSO4的溶解度及沉淀溶解损失。 解S=Ba2+=SO42-=Ksp1/2=1.0 105(molL-1) 在200mL溶液中BaSO4的溶解损失量为： 1.010-5molL-1200233.4gmol1=0.5mg 此值已超过了重量分析法对沉淀溶解损失量的许可。,30,如果加入过量的H2SO4，使沉淀后溶液中的SO42-=0.010molL-1，则溶解度为： S=Ba2+=Ksp/SO42-=1.110-8(molL-
13、1) 沉淀在200mL溶液中的损失量为： 1.110-8molL-1200mL 233.4gmol 1 =510-4mg 显然可以认为此时沉淀已经完全。,31,(二) 盐效应 当加入过量太多的沉淀剂时，除了同离子效应外，还会产生不利于沉淀完全的其他效应，盐效应就是其中之一。 产生盐效应的原因是：当强电解质的浓度增大时，则离子强度增大，由于离子强度增大，而使活度系数减小，在一定温度下Ksp是一个常数，当活度系数增大，即沉淀的溶解度增大。显然，造成沉淀溶解度增大的基本原因是由于强电解质盐类的存在。,32,如果在溶液中存在着非共同离子的其他盐类，盐效应的影响必定更为显著。 例 题 试计算AgCl和B
14、aSO4在0.010 molL-1 NaNO3溶液中的溶解度各比在纯水中增大多少？ 已知:Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(BaSO4)=1.110-10。,33,解: 设AgCl在纯水中的溶解度为S1，则,34,设AgCl在0.010molL-1NaNO3溶液中的溶解度为S2，离子强度为,根据戴维斯公式,Ag+= Cl-=0.90,同样可计算出BaSO4在纯水中的溶解度： S3=1.010-5(molL-1) 离子强度为0.010molL-1时， Ba2+= SO42-=0.67因此BaSO4在0.010molL-1NaNO3溶液中的溶解度为 S4=(Ksp(BaSO4)/Ba
15、2+ SO42-)1/2=1.610-5 (mol.L-1),35,在纯水中的溶解度相比较： (S2-S1)/S1100%=15%; (S4-S3)/S3100%=60% 计算表明，当溶液中NaNO3的浓度由0增加至0.010molL-1时，AgCl的溶解度只增大了15%，而BaSO4的溶解度却增大了60%，这是由于两种沉淀的性质不同所致。,36,(三) 酸效应 溶液的酸度给沉淀溶解度带来的影响，称为酸效应。 (1) 当酸度增大时，组成沉淀的阴离子与H+ 结合，降低了阴离子的浓度，使沉淀的溶解度增大。 (2) 当酸度降低时，则组成沉淀的金属离子可能发生水解，形成带电荷的氢氧络合物如Fe(OH)
16、2+、A1(OH)2+降低了阳离子的浓度而增大沉淀的溶解度。,37,例 题 计算CuS在纯水中的溶解度。 （1）不考虑S2-的水解。 （2）考虑S2-的水解。 已知:Ksp(CuS)=6.010-36, H2S的pKa1=7.24, pKa2=14.92。,38,解: (1)设不考虑S2-的水解时CuS的溶解度为S1 S1=Cu2+=S2-= Ksp1/2=2.410-18(molL-1) (2)设考虑S2-的水解后，CuS的溶解度为S2， S2-的水解反应为： S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH-,39,因为CuS的溶解度很小，虽然S2-水解严重，然而产生的OH-浓度很小，不致引起溶液pH的改变，仍可近似认为pH=7.00，因此 S(H)=1+ 1HH+ 2HH+2=2
