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1、,经 典 再 现,1、老师在足量的稀FeBr2溶液中，加入12滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是_；乙同学认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是_。 (2)老师提供以下试剂：A酸性KMnO4溶液、BCCl4、CKI溶液、DKSCN溶液。请你验证乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是(填编号)_，实验中观察到的现象是_。 (3)根据上述实验的事实推测，若在FeBr2溶液中通入Cl2，先后发生的反应分别是(用离子方程式表示)_、_。,Br2,Fe3+,B或D,加CCl4溶液振荡，下层无色(或加KSCN溶液，溶液变血红色),2Fe2+Cl2=2Fe
2、3+2Cl,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2、已知在氧化还原反应中，强氧化剂总是先与最强的还原剂反应，只有最强的还原剂完全反应后，才再与较弱的还原剂反应。 (1)现某溶液中的Cl、Br、I三者物质的量之比为234，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。,14,(2)已知：2FeBr2+Br22FeBr3。向溶有1 mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2。 若只氧化其中一种离子，则n的取值范围是_。此时发生反应的离子方程式是_。 若氧化全部离子，则n的取值范围是_。此时发生反应的离子方程式是_。,n1/2,n3/2,
3、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl,(3)已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2。取1.68 g 纯净的铁粉与10.16 g碘混合均匀后在一定条件下充分反应，它们恰好完全化合为一种新的化合物，该化合物的化学式为_，其中铁元素的化合价为_。,Fe3I8,+2,3、用下面三种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2
4、沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。,铁屑和稀硫酸,煮沸,防止Fe(OH)2被氧化,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管里加入的试剂是 _。 (2)在试管里加入的试剂是 _。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。,铁屑和稀硫酸,NaOH溶液,检验试管出口处氢气纯度。当H2纯净时，夹紧止水夹,H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入,方法三：应
5、用右图所示装置可以制得白色 Fe(OH)2。b极材料为石墨。 (1)a极材料为_， 电极反应式为_。 (2)电解液可以是_。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是_，加苯前应对c做何简单处理_。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_。 A.改用稀硫酸做电解液 B.增大电源电压 C.减小两极间距离 D.降低电解液温度 (5)若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到有白色沉淀后，再反接电极电解，除了电极上看到气泡外，混合液中另一明显现象是_。,铁,Fe-2e- = Fe2+,BC,煮沸,BC,隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化
6、,出现红褐色沉淀,4、现有一透明的水溶液，可能含有较多的Na、Cu2、H、HCO3、SO42、OH、NO3等离子中的某四种离子，已知溶液中加入铝后产生了氢气，试分析溶液中： (1)第一种情况，若溶液中含有_离子，则一定有大量的_离子存在。 (2)第二种情况，若溶液中含有_离子，则一定有大量的_离子存在。,Na+、Cu2+、SO42,H+,Na+、SO42、NO3,OH-,5、有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验(图中铁架台等固定装置已略去)。 请回答下列问题： (1)第一小组同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类似，产物为Na2
7、SO3和O2。 如何检验反应中有O2生成，请简述实验操作及现象：_。 为证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3，请你设计一个简单的实验方案：_。,将带火星的木条接近B的右端出口，木条复燃,取白色固体，加稀盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色,(2)第二小组同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应不同，原因是SO2有还原性，而Na2O2有较强的氧化性，因此生成的固体中，会含有Na2SO4。为证明这一结论成立，他们设计了如下实验方案： 上述方案是否合理？_(填“是”或“否”)，请简要说明两点理由： _； _。,Ba(NO3)2 溶液中的NO3-与盐酸中的H共存，可将BaSO3氧化成为BaSO4,若反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化为硫酸根,否,
