《高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素课件鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素课件鲁科版（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章 原子结构与元素周期律,第1节 原子结构,第1课时 原子核 核素,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,预习交流1 原子为什么不显电性?为什么说原子的质量主要集中在原子核上? 答案:一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,因此原子不显电性。 构成原子核的质子和中子的质量大约相等,一个质子的质量约是一个核外电子质量的1 837倍,因此原子的质量主要集中在原子核上。,目标导航,预习导引,预习交流2 如果两种微粒的质子数和电子数均相同,则它们有可能是一种原子和一种离子。这种观点正确吗? 答案:该观点不正确。原子
2、是呈电中性的,离子带电荷,故一种原子和一种离子不可能质子数和电子数均相同。,目标导航,预习导引,2.核素、同位素 (1)元素:具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如氢元素具有三种核素,目标导航,预习导引,(3)同位素 定义:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 重要的同位素: 预习交流3 (1)所有核素均含有中子吗?(2)能否说元素周期表中有多少种元素,就认为有多少种核素? 答案:(1)不是 中不含中子。(2)不能。因为许多元素具有多种不同的核素,故人类发现的核素要远多于元素的种数。,问题导学,即时检测,一
3、,二,一、微粒(原子、分子、离子)间的数量关系 活动与探究 (1)23Na、23Na+的质子数、中子数和电子数各是多少?两种微粒的相同点和不同点有哪些? (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数、电子数是否均相等? (3)1个水分子中的质子数和电子数有什么关系? 答案:(1)23Na的质子数、中子数、电子数分别是11、12、11;23Na+的质子数、中子数、电子数分别是11、12、10。23Na和23Na+的相同点:质子数和中子数相等;不同点:电子数不同,两微粒的电性不同。 (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数相等,电子数不相等。 (3)1个水分子中的质子数和电子数相等,均为10。,问
4、题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例1已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子,表示R原子符号正确的是( ) 思路点拨解答本题时要注意以下两点: (1)阳离子的质子数多于电子数,而阴离子的质子数少于电子数。 (2)离子的质量数近似等于其相对原子质量。 解析:R2+的电子数为a,其质子数则为a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b。 答案:C,问题导学,即时检测,一,二,易错警示(1)质量数=质子数+中子数,该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)=核外电子数,该关系只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。,问题导学,即时检测,一,
5、二,答案:A,问题导学,即时检测,一,二,1.各微粒间的三种关系 (1)质量关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 原子的相对原子质量近似等于其质量数。 (2)电性关系: 电中性微粒:原子或分子。核电荷数=核内质子数=核外电子数。 带电离子:质子数电子数。 (3)数量关系: 中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,即:核电荷数=质子数。对于原子:质子数=核外电子数。,问题导学,即时检测,一,二,特别提示(1)微粒中,“质量数=质子数+中子数”均成立,但质子数与中子数不一定相等,质子数与核外电子数也不一定相等。因为微粒可以是原子、分子,也可以是阴离子、阳离子等。 (2)决定元素种类的只
6、有质子数,而决定核素(原子)种类的是质子数和中子数。,问题导学,即时检测,一,二,二、元素、核素、同位素、同素异形体的比较 活动与探究 完成下表中的内容,比较“四素”的不同。,质子数,质子,中子,质子数,中子数,核素,元素,单质,原子,原子,单质,问题导学,即时检测,一,二,个数,最小,不,相,质子数,质子数,中子数,中子数,原子,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例2判断下列说法的正误。 (1)任何一种原子核内都含有质子和中子。( ) (2)元素的种类和核素的种类相同。( ) (3)同位素和核素都属于原子。( ) (4)互为同位素的原子性质完全相同。( ),问题导学,即时检测,一,二,
7、答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 技巧点拨判断同位素需注意原子符号 中的数字意义。只要Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,就是同一种核素;Z相同、A不同的互为同位素;Z不同的,不论A是否相同,均不是同种元素,更谈不上互为同位素。,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练2下列说法中,错误的是( ) 答案:D 解析:,问题导学,即时检测,一,二,元素、核素、同位素、同素异形体的联系 特别提示判断同位素、同素异形体时,应抓住微粒的本质区别:质子数相同的原子就是同种元素,质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素;同一元素形成的不同单质互为同素异形体。,问题导学,即时检测,1,
8、2,3,4,5,6,7,答案:B,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,2.元素R的阴离子Rn-核外有x个电子,其核内的中子数为m,则R的质量数是( ) A.x-n B.m+x-n C.m-x+n D.x+n 答案:B 解析:原子R的核外电子数为x-n,则R的质量数为x-n+m。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示: A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 答案:A 解析:本题运用图形法形象地表示了原子结构,三种原子的质子数、电子数均为1,而中子数分别为0、1、2,因此三者分别是氢元
9、素的三种核素H、D、T,互为同位素。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,4.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( ) A.与12C60的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同 C.是12C60的同素异形体 D.与12C、13C互为同位素 答案:D 解析:14C是碳元素的一种核素,原子核内有14-6=8个中子。12C60是由12C组成的单质,与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同。,1,2,3,4,5,6,问题导
10、学,即时检测,7,5.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填代号)。 (1)原子种类由 决定。 (2)元素种类由 决定。 (3)元素的同位素由 决定。 (4)核素的相对原子质量由 决定。 (5)元素的化学性质由 决定。 答案:(1)A、B (2)A (3)A、B (4)A、B (5)D,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,解析:(1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子。 (2)质子数相同的原子是同种元素,否则不是同种元素。 (3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素,否则不互为同位素。 (4)核素的相对原子质量
11、质子数+中子数。 (5)最外层电子数的多少决定元素原子得失电子的能力,进而影响元素的化学性质。,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,答案:20 氯 17 35 氯 8 14 6 12 碳,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,回答以下问题(填序号): (1)以上9种微粒共含有 种核素,属于 种元素。 (2)互为同位素的是 、 、 。 (3)质量数相等的微粒是 。 (4)形成的H2O分子共有 种。 答案:(1)9 5 (2) (3) (4)12,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,解析:每一种微粒各由一种核素构成,共含有9种核素;质子数相同的核素都属于同一种元素,故元素有5种;质子数相同而中子数不同的核素互称同位素,因此、三组分别互为同位素;两种微粒质量数均为40;H2O分子中的两个氢原子可能相同也可能不同,因此氢元素的三种核素 与16O、18O可形成12种H2O分子。,
