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1、期末试卷分析,如何利用好最后一阶段复习化学？,1、复习化学时，切忌千万不能离开书本（课本、实验手册、复习资料等）,2、好记性不如烂笔头。要勤于记化学笔记(如课堂中的疑问，做练习时的疑问等)。将知识点压缩，整理出一本适合自己的笔记。,3、善于整理错题。,CDABCDB,26 （1）醛基 （2）HCOOCH3 （3）2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （4）BC （5）n CO2 + n,催化剂 ,催化剂 ,27.化合物甲（M=135gmol1）是一种常见的橡胶硫化试剂，常温下呈液态。13.5g甲在 300完全分解，生成6.4g固体单质A和标准状况下2.24L气体单质B。甲遇水立即反应，生成
2、有刺激性、具有漂白性的气体C，同时水溶液变浑浊。,（1）气体单质B的化学式为_。 （2）甲遇水反应的化学方程式_。 （3）单质A若附在试管内壁，可用热的烧碱溶液清洗，得到的清洗液中含A元素的两种离子的物质的量之比为2:1，请用离子反应方程式表示该原理 _。 （4）化工生产中，需检验输送B的管道是否泄漏，可用浓氨水加以检测，白烟越浓，离泄漏处越近。请用化学方程式表示白烟的形成_。,（5）由单质A与一定量单质B在5060反应1620小时可制得化合物甲。为检测所得 物质是否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到组成单质A、B元素的存在，即可认为所得物质为纯净的化合物甲。试从元素的价态分析并判断该同学
3、的实验方案是否可行_。,不可行，S2Cl2中硫元素为+1价，而硫可形成多种价态如+4、+6价，在氯气过量的条件下可氧化为更高价态的氯化物，同样也含这两种元素,最佳投料比应为_。假设按1:1投料，容器的体积为V L，通入甲烷和 氧气各a mol，请列式表示平衡时容器内H2的浓度为（用代数式表示）_。,28.（2）为了找出合适的进料比，该小组同学分别测定了750时，以不同投料比反应达平衡时甲烷的转化率、H2和CO的选择性（选择性指的是主要产物的产率与原料转化率的百分比），测定数据如下表：,(a99%68%2)/V molL1,1:0.5,29.实验（二）成品中NH3含量的测定： 准确称量0.100
4、0g 成品E于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 3.0000molL1 HCl溶液，滴加2滴指示剂，用0.5000 molL1 NaOH标准溶液滴定得到滴定曲线。,（5）已知甲基红指示剂变色的pH范围为4.46.2，酚酞指示剂变色的pH范围为8.210.0。 则实验（二）滴定时加入的指示剂是_。 （6）根据实验（二）的数据计算晶体中NH3的质量百分比是_。,甲基红,17（90.5V2 ）%,7下列说法不正确的是 A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C刚玉、
5、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体,(温州市期末卷),9右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 BXY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 C一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物,11常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，
6、不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是 AM点溶液中水的电离程度比原溶液小 B在M点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol C随着NaOH的加入， 不断增大 D当n(NaOH)0.1mol时，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O),12最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是 A充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4 B放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生
7、反应 C放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7 D充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4 -e= CnAlCl4,气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为 请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,12最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是 A充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4 B放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应 C放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7 D充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4 -e= CnAlCl4,金华十校调研考试,
