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1、江西省高安中学2017-2018学年度上学期期末试卷高一年级化学试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 第一卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 据报道，受不利气象条件影响，北京于12月11日再次陷入雾霾之中。官方当日先后发布霾黄色、空气重污染蓝色预警，当日的空气质量一直维持在重度污染水平。下列为了防止产生雾霾的措施不可行的是（ ）A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放 B. 退耕还林，改善生态环境C. 对锅炉和汽车等产生
2、的有害气体和烟尘等进行处理D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. 下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. D. 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B常温、常压下，10 g H2中约含6.021024个电子C50 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.1 molD标准状况下，
3、2.24 L CCl4含有的原子数为 0.5 NA4. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）A. 将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. 将H2S气体通入氯水中C. 将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. 将CO2气体通入澄清石灰水中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-B.2.0 mol/L NaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-C.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-D.c(ClO-）=2.0 mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-6.
4、 在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+7. 某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2、H+、NO3、Cr3+六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是（ ）A反应的氧化产物是NO3B反应过程中溶液pH变化如图所示C消耗l mol氧化剂，转移电子6 molD反应中Cr3+被氧化8.
5、下列说法正确的有 ( )洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A3个 B4个 C5个 D6个9. 如图是对盐溶液甲的鉴别流程，相关判断正确的是( )A. 若乙为白色沉淀，则甲中可能含有SiO32- B. 若乙为淡黄色沉淀，则甲中可能含有FeBr3C. 若乙为淡黄色沉淀
6、，则甲中可能含有S2- D. 若乙为白色沉淀，则甲中一定含有FeCl310. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气: NH4+OH-NH3+H2OC过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3+4H+Fe3+2H2O+NOD0.01 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O11. 一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0
7、mL该混合溶液不断加入1.00 molL-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段盐酸体积x/mL0x10.010.0x40.0x40.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO3-)为（ ）A. 1.00 molL-1 B. 0.50 molL-1 C. 1.50 molL-1 D. 2.00 molL-112. 实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu2HgI4+2Cu，下列叙述正确的是（）A在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B4mol CuI反应中失去4mol电子C该反应中Hg是还原剂 DCuI既是氧化剂又是还
8、原剂13根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD第118号元素在周期表中位于第七周期0族14. 将a ml NO，b ml NO2和c ml O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能的是（） A. 1:1:1 B. 2:1:1 C. 3:7:4 D. 1:5:215. Fe和Fe2O3的混合物共13.6 g，加入150 ml稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12 L H2，Fe和Fe2O3均无
9、剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200 ml 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）A. 2.25 mol/L B. 2 mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L16. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1B. 原溶液的c(H+)=0.08 mol/L C. x与y的差值为0.01 mol
10、D. 原溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L第二卷 非选择题（共52分）17. 实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450mL和0.5 molL-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许,则所得溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗涤烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“不
11、变”）。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_(保留一位小数)ml;在配制硫酸溶液时需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_。 18. C、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素（1）C元素位于元素周期表的位置_。（2）用“”、“”或“”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-_Al3+H2SO4_HClO4O2-_S2-35Cl_37Cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S +3CO2+N2，该方程的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母） A氧化物
12、对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D氢化物的稳定性19. I. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：，请回答下列问题：（1）若X是O2，则甲不可能是_（填代号）aNa bN2 cS dAl（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_。（3）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为_；（4）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。检验乙是否完全转化为丙的试剂为_（填试剂名称）实验室保存丙溶液常加入
13、少量X，其目的是_。. 过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_。20. 图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先_，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。（2）装置B中盛放的试剂是_。（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固
