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1、玉山一中2017届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 A只有 B只有 C D只有2下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3有关物质的性质与应用不相对应的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C明
2、矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5指定反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2BNaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2 = SO32+H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3= Ag+NO+H2OD将2 mol L-1AlCl3溶液和7 mol L-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH= Al（
3、OH）3+Al（OH）4 6钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH ； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH 。则下列说法不正确的是A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mo
4、l电子 D反应均是氧化还原反应7最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是A铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低 C铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝DGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应8将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的
5、HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B最终得到的溶液中c(Na+)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na+)1.5 molL-19准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为 A3.50mol/L B1.75mol/L C0.85mol/L D无法计算10将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集
6、反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.6mol NO二非选择题 ：（共50分）11（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
7、_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_ 。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。12（12分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）：向
8、样品中加入l0mL 6 mol L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。请回答下列问题： （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 。 （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 。 （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 。 （4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。 AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g
9、，样品中铁元素的质量分数为： （请把结果约到最简）。13（13分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2S
10、O4 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。ab水AB量气管14（
11、13分）请按要求回答下列问题：（1）某同学设计右图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为： ；利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：制取气体药品O2 、 某溶液 、Al (2)根据图1回答：打开K1，合上K2。则此时此装置为 ； A电极可观察到的现象是_ 。 （3）根据图2回答：将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 。图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L。板 块 四1B 2C 3A 4C 5D 6D 7C 8C 9B 10B11（12分）（1）第二周期VIA （2）HClO4 H2S（3）O3、Cl2、ClO2（4）2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)；H=2a kJ mol-1（5），（6）2Na+FeCl
