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1、江西省吉安市第一中学2017届高三上学期第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(每小题只有一个正确选项，共48分)1下列说法不正确的是A光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类B生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的【答案】A【解析】考点：化学与生活2下列物质与其用途完全符合的有多少条干冰-人工降雨Na2CO3-制玻璃Fe2O3-红色油漆或涂料Al
2、2O3-耐火材料NaClO-消毒剂NaCl-制纯碱；KAl(SO4)2-消毒、净水A3 B4 C5 D6【答案】D【解析】试题分析：干冰升华会带走周围热量，干冰用于人工降雨，正确；工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，正确；Fe2O3是红色固体常用来做红色油漆或涂料，正确；Al2O3熔点很高，常用作耐火材料，正确；NaClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，正确；根据侯氏制碱法，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，正确；KAl(SO4)2中的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，可以净水，但不能杀菌消毒，错误。答案选D。考点：物质的性质及用途3短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数
3、为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是A原子半径： ZX YBX元素形成的单质其摩尔质量一定是32gmoL-1C物质A中既含离子键又含共价键DYX2、ZX2都有对应的含氧酸【答案】C【解析】考点：元素推断4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C
4、从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化【答案】C【解析】试题分析：A、除杂问题要注意三原则：不增，不减，操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的物质也要除去，除去SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，错误；B、工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，错误；C、从第步到第步的目的是为了浓缩，正确；D、第步中的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中溴元素化合价
5、降低被还原，错误。考点：考查海水的综合利用。5下列叙述不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】考点：考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。6常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是A反应后HA溶液一定没有
6、剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等【答案】C【解析】试题分析：若HA为强酸，则HA溶液和NaOH溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7，且生成的盐NaA属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若HA为弱酸，生成的盐NaA属于弱酸强碱盐，则HA必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C正确。考点：考察的是盐类水解的知识7设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NAB50mL12molL-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NAC氢氧燃
7、料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA【答案】D【解析】考点：阿伏伽德罗常数的有关计算8下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pH34、8159，主要原因是实验中形成原电池加快反应速率D反应后期水滴数10278，主要原因是实验溶液温度高于实验【答案】D【解析】考点：考查化学反应速率的影响因素实验探究【名师点晴】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的
8、影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。11下列有关有机物的说法正确的是AC8H10含苯环的烃同分异构体共有3种B丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物C油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D青蒿素是抗疟疾特效药，其结构如图所示有酯基、过氧
9、键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性【答案】D【解析】考点：考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，选项B解答的易错点。12已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B可能含有SO42- C肯定含有SO
10、32- D肯定含有NH4+【答案】C【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO32均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32。由于SO32的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42肯定没有。答案选C。考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。13常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=7
11、，说明NH4R没有水解Cc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-14【答案】B【解析】试题分析：常温下，向10 mL o1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3H2O溶液，A项ab点导电能力增强，发生反应为HR+NH3H2O=NH4R+ H2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱电解质，故A项正确；B项b点导电能力最强，则b点位两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R ，NH4+、R对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH =7则说明两者水解程度相同，故B项错误；C项c点溶液为NH4R、NH3H2O1:1的混合液，且溶液pH7，故存在c(OH-)c(H+)，则为NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)c( R-)，C项正确；D项中整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H+)c(OH-)= Kw =l. 0l0-14，故D项正确；本题选B。考点：弱电解质电离、水解及图像问题。14下列实验能达到预期目的的是
