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1、富平中学20172018学年度上学期第五次检测高三化学试题注意事项： 1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 48分，第卷 52分，共100分，考试时间90分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-36 C-12 As-75 Cu-64 Mg-24 一、选择题（163分=48分）1、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是()选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2、设NA为阿伏加德罗常
2、数的值，下列说法正确的是()A4 g NaOH固体中所含电子总数为2NAB22.4 L C2H6所含化学键总数为7NAC6 g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NAD0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH与Cl数之和小于0.2NA3、下列化学用语表示正确的是()AN2分子的电子式： B中子数为18的氯原子的原子符号：ClC18O2的结构示意图： DCO2的比例模型：4、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5 g As
3、，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物A B C D只有5、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将CO2通入BaCl2稀溶液中产生白色沉淀沉淀是BaCO3B向淀粉KI溶液中加FeCl3溶液溶液变蓝色
4、氧化性：Fe3I2C向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体脱脂棉发生燃烧Na2O2与CO2的反应是吸热反应D向CuSO4溶液中通入H2S产生黑色沉淀H2S属于强酸7、将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 molL1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为()A(m2.28) gB(m2.04) gC(m3.32) g D(m4.34) g8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L Na
5、OH溶液等体积混合，所得溶液中：NaCOHCOOHB20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：CH3COOClCH3COOHHC室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：ClHNHOHD0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：OHHCH3COOH9、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱NH42H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=
6、2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O10、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂11、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A平衡向正反应方向移动 BabcC物质B的质量分数增大 D以
7、上判断都错误12、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是()A电池工作时，电子由a流向bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O13、在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3Al(OH)4。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A B C D14、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的
8、变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中H与OH乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和15、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2Cu(NO3)2 BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3 DHCl HNO3 K2SO416、下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1，可知：石墨比金
9、刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1二、非选择题（52分）17（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图所示的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是形成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用
10、途： 。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： 。(3)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A对应的元素在元素周期表中的位置： 。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式： 。D的化学式是 。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 18（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答
11、下列问题：(1)检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 。(3)C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。(4)写出E中发生反应的化学方程式 。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。19（9分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是 。(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。(3)下列物质中，可以作为试剂
12、X的是 (填字母ABaCl2BBaCO3 CNaOH DBa(OH)2(4)检验沉淀2洗涤是否洗涤干净的方法是 。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。20（18分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。(2)D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为 。(3)G的结构简式为 。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6221的是 (写出其中一种的结构简式)。(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺：N异丙基苯胺反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为 ，I的结构简式为
