《山东省临沂市第十九中学17—18学学年高二下学期收心考试化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市第十九中学17—18学学年高二下学期收心考试化学.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临沂第十九中学高二年级下学期第一次质量调研考试化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷第4页。考试时间为70分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题 共60分）选择题（本题包括22小题，1-6每小题2分，7-22每小题3分
2、，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应2. 已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) H=-348.3kJmol-1（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s) H=-31.0kJmol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1 C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-13. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液
3、) A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变4如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极为Cu22e=Cu，乙中负极为Mg2e=Mg25. 下列水溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液6.
4、 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7. 下列有关图示实验的说法正确的是A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8在可逆反应2SO2O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容
5、器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率增大CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大9.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO310.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO411在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向
6、逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V313下列有关说法正确的是A298K时，反应2Mg(s)CO2(g)= C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na
7、2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同14反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D15某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池工作时Na从b极区移向a极区B每消耗3 mol H2O2
8、，转移3 mol eCb极上的电极反应式为：H2O22e2H=2H2ODa极上的电极反应式为：BH48OH8e=BO26H2O16一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是(0.12a) molL1min1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动17下面是某化学研究小组探究外界条件对化
9、学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp218.已知25时,下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：、氢氰酸（HCN）：、氢氟酸(HF)：、甲酸(HCOOH)：。下列说法不正确的是A物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B物质的量浓度均为0.1molL-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。C0.1molL-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)c(Na+) D0.1molL-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-),=”）A,B,C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是 _下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）在P1压强、T1C时，该反应的平衡常数K=_,再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_（填“增大，不
