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1、临沂第十九中学高二开学收心考试化学试卷1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C 12 Na-23 Ca-40第卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（）A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列说法正确的是( )A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B. 煤中含有苯和甲
2、苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的3. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A.用SiO2制备高纯硅 B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.工业煅烧石灰石制CaO D.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜4. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A. 2HgO2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2 D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO25. 下列有关化学用语使用正确的是（）甲基的电子式；Cl的结构示意图：；乙烯的分子式：CH
3、2=CH2中子数为20的氯原子： Cl；乙酸分子的比例模型：；氯乙烷的结构式：A. B. C. D. 6. 下列分离提纯方法正确的是（ ）A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏7.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在
4、非极性键C. N4分子中NN键角为10928D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量8. 下列物质一定属于纯净物的是（）A. C4H10 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 苯9. 下列说法正确的是（）A. 1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者H比后者小B. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 由C(s,石墨)C(s,金刚石)；H=+1.9kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定D. 反应热就是反应中放出的能量10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 （ ）A. 简单离子的半径
5、：YX B. 氢化物沸点：WZC. 氧化物对应水化物的酸性：YW D. 化合物熔点：Y2X3YZ311. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-a kJmol-1。已知：下列说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ12. 某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：取代，加成，加聚，水解，酯化，中和，氧化，它能发生的反应有： （）A. B. C. D.
6、13. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时，Y的体积分数为5014. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（ ）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 乙醇所在的电极发生了氧化反应C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D. 正极上发
7、生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH15. 1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（ ）A. 2 mol B. 2.5mol C. 4mol D. 5mol16. 下列说法正确的是A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 元素周期表中第A族全部是金属元素 D. 原电池中的阳离子向正极移动17. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（ ）A. 在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04molL-1min-1B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小
8、C. R的起始浓度越小，降解速率越大D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等18. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液 ( )。A. B. C. D. 19. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； C、D反应速率的比值A
9、. B. C. D. 20. 下列几种类推结论中正确的是A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B. Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C. 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D. 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3第卷（共40分）二、填空题21.（4分） 将下列物质进行分类：AO2和O3 BC和C CCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3D淀粉和纤维素 E葡萄糖和蔗糖F G(1) 互为同位素的是 _（填编号，下同）；(2) 互为同素异
10、形体的是_；(3) 互为同分异构体的是_；(4)互为同系物的是_；22.（10分） 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)从到元素中非金属性较强的元素是_（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _ (填化学式)。(2)写出元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程：_。23.（14分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示（1）A分子中官能团的名称是；反应的反应类型是反应（2）反应的化学方程式是，反应
11、的化学方程式是（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C加速酯的生成，提高其产率D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出24.（12分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：；_。若实验中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的
12、离子方程式 _ 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A甲苯，酒精B四氯化碳，苯C汽油，乙酸D汽油，甘油(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为_；最后，晶态碘在_里聚集。化学答案一、选择题1-5.CABCA 6-10.BBDAC 11-15.BCCBD 16-20.DDBAD二、填空题21. (1). B (2). A (3). G (4). C 22.(1). Cl NaOH (2). (3). NH4NO3或NH4NO2 (4). 23.（1）碳碳双键；加成（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（3）nCH2=CH2（4）防倒吸BD24.(1)过滤 萃取 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O(2) B(3)蒸馏 蒸馏烧瓶- 7 -
