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1、吉林地区普通高中友好学校联合体第25届期末联考高二化学试卷考生注意：1.考试时间90分钟，满分100分。2.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷选出正确答案后，请用2B铅笔将答题卡上相应题号的选项涂黑。第卷试题答案请写在答题卡上，交卷时只交答题卡。3.本试卷主要考试内容：人教版化学选修4。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20个小题，1-10小题，每小题2分，10-20小题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合
2、题意）1.下列说法中正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2.下列电离方程式错误的是( )A H2CO3 2H +CO32 BNaHSO4（溶液）= Na + H +SO42C NaHCO3 = Na+HCO3 DCaCO3 = Ca2+CO323.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量4下列溶
3、液一定显碱性的是( ）A .pH6的某电解质的溶液 B .c(OH)1107mol/LC .溶液中含有OH D .溶液中c(OH)c(H+)5. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A .2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol-1B .CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=+445kJmol-1C .CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1D .2CH4(g)+4O2(g)
4、=2CO2(g)+4H2O(g) H=-890kJmol-16.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.v(N2)0.05 molL1s1 B.v(H2)0.3 molL1min1C.v(N2)0.2 molL1min1 D.v(NH3)0.3 molL1min17.pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( ) A .A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B .稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C .a5时，A是强酸，B是弱酸D .若A、B都是弱酸，则
5、5a28反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)-1,则这段时间为( ) A.0. 1 sB.2.5 s C.5 s D.10 s9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 ()A 在O点时，醋酸不导电B a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C b点时，醋酸电离程度最大D 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大10.用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 （ ）A酸式滴定管未用
6、待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失11.下列关于反应能量的说法正确的是( )A101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6kJ/molBZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJ/mol,反应物总能量生成物总能量CH+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJ/mol,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D相同条件下，如果1molH所具有
7、的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1= E212.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl2e=Cl2B 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2OO24e=4OHC 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu2e=Cu2D 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe313.可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( )A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B
8、、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 14.在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()A Z为0.2 molL1 B Y2为0.35 molL1C X2为0.3 molL1 D Z为0.4 molL115.在pH0的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A. Na、Ca2、Cl、AlO2 B.Ba2、K、OH、NO3C. Al3、Cu2、SO42、Cl D.NH4.、M
9、g2、SO42、Cl16.将0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A1.7 B 12.3 C 12 D 117.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)18.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变
10、，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2的转化率为 25%时，则 B 容器中 SO2的转化率应是( ) A25% B大于25% C小于25% D125%19.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）Ac（H）=c（CH3COO）+c（OH）B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.010-11mol/LD与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性20.已知常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017。下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ks
11、p小B向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）温度计硬纸板碎纸条21.（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上
12、如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。(5)此反应中和热的热化学方程式为：_22.(8分)(1)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol试
13、计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H= kJ/mol(2) 实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式: (3) 火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式： 23.(10分)恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡
