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1、乌兰察布分校2017-2018学年第一学期期末考试高一年级上化学试题（命题人：李彩荣 审核人：刘荣 分值：100分 时间：50分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 N：14 Cl：35.5 Al：27 Fe: 56一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项前的字母写在答题卡的相应的位置上，每小题3分，共60分)1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）A水 B煤油 C沙子 D泡沫灭火剂2、保护
2、环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中SO2的含量3、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（ ） ANaOH BNa2O2 CKMnO4 DNaClO 4、下列说法正确的是（ ）A1mol N2 的质量是14g BH2SO4的摩尔质量是98 gCH2O的摩尔质量是18 g /mol D1mol HCl
3、的质量是36.5 g /mol5、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaSO4 B铝、二氧化碳CH2SO4、蔗糖 D熔融KNO3、氨水 7、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ H CO3CO32 + H2OC钠和水反应 Na2H2ONa+2 OHH2D氯化铝溶液中加入过量的
4、氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB标准状况下，0.5 mol SO3的体积为11.2LC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA9、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，
5、未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀10、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸11、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体12、向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3物质的量、V表示N
6、aOH溶液体积能正确表示这个反应过程的是（ ）13、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )A自然界硅的贮量丰富B自然界中存在大量单质硅C二氧化硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是Si14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3 I2 Cl2 B. Cl2 Br2 I2 C. Cl2 I2 Br2 D
7、. Br2 Cl2 I219、按图进行实验，试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是( )A B C D20、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移二、填
8、空题（包括21、22、23小题，共计40分）21（10分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、 C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_ _(3)写出向G溶液中加入A的离子方程式：_ _ _22. （10分）已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出DA的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式。BC：_ _；DB：_。23.（20分）某化学实验小组
9、的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式： 。 在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为 mol。（2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： ； D：_ ；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是： B： ； D： ；（4）实验中NaOH溶液的作用是 。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应
10、生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是： 。高一(上)期末考试化学答案一、选择题1-5 CBDCC6-10 CBDDB11-15 DDAAB16-20 BDBCA二、填空题（21、22、23题，共40分）21.（10分）（1） FeCl2 (2分) KCl (2分)（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3分)（3）2Fe3+Fe=3Fe2+ (3分)22.（10分）(1)Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 (每空1分)(2)SiO22CSi2CO(2分)(3)SiOCO2H2O=H2SiO3CO(2分)SiO22OH=SiOH2O(2分)23.（20分，反应方程式3分，其余每空2分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（3分） 1:2 (2分) 3(2分)（2）品红褪色(2分) 品红褪色(2分)（3）褪色的品红又恢复成红色(2分) 无明显现象(2分)（4）吸收多余的SO2和Cl2 (2分) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3分）6
