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1、第5讲化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义；了解HH(生成物)H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。学科素养1.变化观念与平衡思想：认识化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂和新化学键形成时的能量变化不同造成的，能从宏观和微观的不同角度分析化学反应中的能量变化，解决热化
2、学的有关问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的燃烧热、中和热测定等热化学问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，并能根据实际情况改进实验装置，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能合理利用常规能源，开发利用新能源和环保、清洁能源，能对与热化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 网络构建核心强化1化学反应中能量变化的“3个关键”(如图所示)(1)E1表示正反应的活化能，即从反应物至最高点的能量数值；(2)E2表示逆反应的活化能，即最高点至生成物的能量数值；(3)HE1E2，即反应的焓变。2书写热化学方程式要注意
3、“4个方面”(1)注意H的符号、单位和数值；(2)注意热化学方程式中的化学计量数；(3)注意物质的聚集状态；(4)注意表达燃烧热(1 mol可燃物)和中和热(生成1 mol H2O)的量。3反应热计算的“3种方法”(1)根据“两”公式计算反应热HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)；HE(反应物的键能之和)E(生成物的键能之和)。(2)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，HH1H2。(3)根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。考点一反应热与焓变A反应总过程H0BFe使
4、反应的活化能减小CFeO也是该反应的催化剂DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两步反应均为放热反应解析A项，反应的总过程为N2OCO=N2CO2，从图中可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，H0，正确；B项，由FeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两反应可知，Fe为反应的催化剂，能降低反应的活化能，正确；C项，从反应过程可知，FeO是中间产物，不是反应的催化剂，不正确；D项，FeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，正确。答案C能量变化图象题是近年高考中出现的热点题型，解决这类题同学们要抓住以下关键点：(1)反应热
5、不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。(2)注意活化能在图示(如图)中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1。从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。 分点突破角度一：结合图象考查反应热1由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A使用催化剂可以降低过渡态的能量B反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g
6、)NO2(g)H139 kJmol1D反应物的键能总和大于生成物的键能总和解析A项，催化剂可以降低活化能，即降低过渡态的能量，正确；B项，根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；C项，根据图象可知，此反应放热139 kJ，故热化学方程式为N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1，正确；D项，H随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应(2)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1热化学方程式的书写步骤 分点突破角度一：根据反应热书写热化学方程式1根据信息，写出下列反应的热化学方程式。(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ，101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。答案(1)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 k
