《2019高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素2（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素2（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率及影响因素李仕才（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。1下列说法不正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】：D【解析】：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值。2在2CH4(g)2NH3(g)3O2
2、(g)=2HCN(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，则m与n的关系正确的是()Am1/2nBm2/3nCm3/2nDm2n【答案】：C【解析】：已知：v(HCN)n molL1min1，v(O2)m molL1min1，反应速率之比等于对应计量数之比，故nm23，即m3/2n。3把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B10 10 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL
3、4 mol/L的X溶液 D20 30 mL 2 mol/L的X溶液【答案】：D【解析】：依题意，最终稀释的体积相等。本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为ADCB，从温度看，C、D溶液加入烧杯中后使体系温度升高且相等，反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大，选D项。4100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量6 molL1的盐酸 B加入少量醋酸钠固体C加热 D加入少量金属钠【答案】：C【解析】：加入适量的6 molL1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入
4、少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。5一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零【答案】：B【解析】：根据题意v(N2)0.1 mol/(Ls)，则v(NH3)0.2 mol/(
5、Ls)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。6亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用 D逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低【答案】：C【解析】：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中
6、生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。 7某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1【答案】：D 8下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸溶液分别与2 molL1的NaOH溶液反应的速率相同B0
7、.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3溶液分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同【答案】：B【解析】：影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸溶液中自由移动的c(H)是不相同的；D中大理石粉增大了与盐酸的接触面积，
8、所以改变了反应速率。 9一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关【答案】：C【解析】：C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，
9、相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。 10为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是() ApH越小氧化率越大 BFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 C温度越高氧化率越大 D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率【答案】：D【解析】：由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。11NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出
10、所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【答案】：B【解析】：由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 时情况相反，A
11、项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)(80 s)5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。二、非选择题：本题包括4个小题，共45分.12（10分）一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)?Y(s)?2Z(g)?H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min01234680.
12、600.420.300.210.15a0.0375(1) 3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。【答案】：(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强【解析】：本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。(1)3 min时，c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 mol
13、L1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 molL1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大然后减小，说明平衡逆向移动，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。13（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)2B(s)yC(g)H0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)_；(2)根据图示可确定xy_；(3)01
14、0 min容器内压强_(填“变大”“不变”或“变小”)；(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_；减压；增大A的浓度；增大C的量；升温；降温；加催化剂【解析】：(1)v(A)(0.45 mol/L0.25 mol/L)10 min0.02 mol/(Lmin)。(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，xy12。(3)根据(2)得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。(4)10 min后化学反应速率加快直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选。【答案】：(1)0.02 mol/(Lmin)(2)12(3)变大(4)14（10分）已
