《2019高考化学考点必练 专题23 综合性化学实验拔高专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学考点必练 专题23 综合性化学实验拔高专练（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点二十三 综合性化学实验拔高专练1（安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(C
2、H3COO)222H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面字母)；目的是_。A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹_(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。（用离子方程式表示）（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1
3、.5 L 0.1 molL1；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。【答案】分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化BA2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2)84.0%【解析】(1)根据仪器结构特征,可以知道仪器1为分液漏斗， (2) 价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液；2（2019届云南省玉溪市新平县第一中学高三
4、第一次月考）某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b20.3 g，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ _。(5)选择的还原剂是否能用铁_
5、(填“是”或“否”)，原因是：_。(6)若滴定用掉cmolL1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_。【答案】250mL容量瓶 胶头滴管2Fe2Br2=2Fe32Br再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g112(w2w1)160a100%过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰否 如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2，干扰铁元素的测定2.8bc2（4）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（5）还原剂不能用铁，因为铁和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多
6、消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（6）依据反应5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe5Fe2KMnO4556 1 mola25.00/250.00X%cb103molX%=556cb10-3mola25.00250.001mol100%=2.8bca%。3（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点306，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工
7、业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点670, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。（2）弯曲的a管所起的作用是_；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_。（3）导管b 口应与_ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入
8、足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为_%。（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁_偏高，偏低），显然其中含有较多_的杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O平衡气压，便于液体能顺利流下防止产物降温固化造成导管堵塞F37.17%偏高FeCl2在装置A、 B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶4（2019届北京市中央民族大学附属中学（朝阳分校）高三10月月考）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列
9、有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 molL-1稀硝酸溶液，观察到
10、电流计指针向 右偏转。反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。A中生成NH3的离子方程式是_。（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】负2NO+O2=2NO2Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e-10H+NH4+3H2OAl与NaOH溶液反应产生
11、H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原 5（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：操作过程实验现象将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热钠燃烧，火焰为黄色反应后冷却管壁附有黑色颗粒和白色物质（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是_。A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：.白色物质可能是Na2O； .白色物质可能是Na
12、2CO3； .白色物质还可能是_（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_成立。该白色物质的水溶液pH7，用离子方程式表示其原因：_。钠在CO2中燃烧的化学方程式为_；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_。【答案】C Na2O和Na2CO3混合物CO32-+H2OHCO3-+OH-4Na+3CO22Na2CO3+C2mol或2NA6（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学
13、高三上学期第二次月考）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_。该装置气密性检查方法及操作：_。（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_。关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_。(用方程式解释）【答案】OH+ H+= H2O、C12+2OH
