《2019高二化学实验12 乙醛的氧化反应学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高二化学实验12 乙醛的氧化反应学案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乙醛的氧化反应乙醛的氧化反应1、 验证醛基具有还原性2、 掌握醛基的检验方法CH3CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3COONH43NH3H2OCH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O小试管、烧杯、酒精灯、试管夹、2%的AgNO3溶液、2%的稀氨水、乙醛稀溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液思考：乙醛和银氨溶液反应的条件？猜想一：乙醛和银氨溶液，水浴加热猜想二：乙醛和银氨溶液中加入几滴NaOH溶液，水浴加热实验操作实验现象实验结论及反应方程式配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。滴加氨水
2、先出现白色沉淀后继续滴加变为澄清AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，3滴NaOH溶液，然后把试管放在热水浴中静置，观察实验现象加入乙醛后水浴加热后，试管内壁上出现一层光亮的银镜化合态银被还原，乙醛被氧化。CH3CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3COONH43NH3H2O（1）试管必须洁净，否则会生成黑色疏松银沉淀而不是光亮的银镜。试管的洗涤一般是先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净；（2） 银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则会生成易爆炸物质氮化银（Ag3N）；（3
3、） 配制银氨溶液是向AgNO3溶液逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止，不能过量。滴加顺序不能颠倒，否则最后得到的不是银氨溶液；（4） 银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，加热时不可振荡或摇动试管；（5） 该反应应该在碱性环境中进行，酸会破坏Ag(NH3)；（6） 乙醛用量不可太多，实验后，银镜可用稀硝酸浸泡，再用水洗净试管；（7） 1molCHO被氧化，就应有2molAg生成。实验操作实验现象实验结论及反应方程式配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液46滴，振荡有蓝色絮状沉淀出现CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2
4、SO4乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾有砖红色沉淀生成Cu2+作氧化剂被还原，乙醛被氧化CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O实验结论：乙醛具有还原性，能被氧化成酸。醛基具有还原性，含有醛基的有机化合物都能发生银镜反应、与新制的Cu(OH)2溶液反应生成砖红色沉淀。（1）氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量；（2）加热至沸腾，才能有明显的红色沉淀；（3）加热煮沸时间不宜过长；过久将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO根据上述实验结论你觉得乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg
5、?HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+6NH3+2H2O+(NH4)2CO3，由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4mol Ag检验醛基的存在工业上用来制瓶胆和镜子医学上检验病人是否患糖尿病1关于银镜反应实验的下列说法中，正确的是（）A做银镜反应的试管必须洁净，可以用碱液煮沸试管B银氨溶液要可以现用现配，也可以久置再用C银镜反应可以在酒精灯火焰上直接加热D洗涤做过银镜反应的试管可以用稀盐酸洗【答案】A2向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到（）A产生蓝色沉淀B产生红色沉淀C产生白色沉淀D无明显变化【答案】B【解析】向乙醛溶液中滴加新制氢氧
6、化铜悬浊液，加热后应该能观察到红色沉淀即氧化亚铜，故选B。3下列物质中，都不能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应的一组是（）福尔马林；蚁酸；甲酸乙酯；乙酸甲酯；甲酸钠；醋酸；葡萄糖；蔗糖；麦芽糖A BCD【答案】B【解析】福尔马林为甲醛溶液，甲醛中含有醛基，能够发生银镜反应；蚁酸为甲酸，甲酸分子中含有醛基，能够发生银镜反应；甲酸乙酯分子中含有醛基，能够发生银镜反应；乙酸甲酯分子中不含醛基，不能发生银镜反应；甲酸钠中含有醛基，能够发生银镜反应；醋酸分子中不含醛基，不能发生银镜反应；葡萄糖分子中含有醛基，能够发生银镜反应；蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应；麦芽糖分子中含有醛基，能够发生银镜
7、反应；根据以上分析可知，分子中含有醛基、能够发生银镜反应的为：；不能发生银镜反应的为：，故选：B。4下列说法中正确的是（）A乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色的Cu2OB银镜反应中醛发生的是还原反应C甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体D醛类催化加氢后都能得到饱和一元醇【答案】A【解析】银镜反应中醛基的变化是CHOCOOH，发生的是氧化反应(醛是还原剂)；丙醛的同分异构体是；若是二元醛，催化加氢时应生成二元醇。5下列物质中，不能与新制氢氧化铜共热时能产生红色沉淀的是（）AHCHO BHCOOH CCH3CH2CHO DCH3CH2COOH【答案】D6将1molL1的CuSO4溶液2毫升与0
8、.5molL1的NaOH溶液4毫升相互混合后，再加40%甲醛溶液0.5毫升，煮沸后未见红色沉淀出现。实验失败主要原因（）A甲醛用量不足 B硫酸铜用量不足C加热时间太短 D氢氧化钠用量不足【答案】D7某3g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为（）A甲醛B乙醛 C丙醛 D丁醛【答案】A【解析】因1mol一元醛通常可以还原得到2molAg，现得到0.4molAg，故醛为0.2mol，该醛的相对分子质量为3/2=1.5，此题似乎无解，但可以联想到1mol甲醛可以得到4molAg，即3g甲醛可以得到43.2gAg，A符合题意。8（1）做乙醛被新制的氢氧化铜氧化的实验时，下列各步操作
9、中：加入0.5ml乙醛溶液；加入10%的氢氧化钠溶液2mL；加入2%的CuSO4溶液4-5滴；加热试管。正确的操作顺序是。（2）实验室配制少量银氨溶液的方法是：，其过程中涉及到的化学反应方程式为；向银氨溶液中滴加少量乙醛，_，片刻后在试管内壁形成银镜，化学反应方程式为：。（3）实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是_。在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是 _，加热时反应的化学方程式是_，此反应可用于检验_的存在【答案】（1）（2）先在试管中加入少量硝酸银溶液1-2ml，边振荡边逐滴加入稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解为止；AgNO3+N
10、H3H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；水浴加热；CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）抑制Cu2+水解，防止溶液浑浊；产生砖红色沉淀；HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O；醛基。9下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务I课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。（1）小赵同学在探
11、究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色该同学为解释上述现象，提出三种猜想：溴与乙醛发生取代反应；_；由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量。（2）方案一是否可行_(填“是”或“否”)，理由是_。（3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br)=_mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。（4）小吴同学设计如下实验方案：按物质的量之比为15配制K
12、BrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g。试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为_。小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙
13、酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_。（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_。【答案】I（1）溴与乙醛发生加成反应（2）否；不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强（3）a（4）CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr（1）2CH3CHO+O22CH3COOH（2）试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分；乙二醇或甘油回顾一年的工作，我也发现了自己的不足之处。如科研方面尚嫌薄弱，全年未发表过一篇论文。今后在这方面应多加努力，要增强科研意识，多投注些时间和精力，刻苦学习，努力钻研，改变科研空白局面，为今后的学术研究工作打下良好的基础。7
