《高考化学一轮复习 12.1考点强化 原子核外电子的排布原理课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 12.1考点强化 原子核外电子的排布原理课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化： 原子核外电子的排布原理,第十二章 物质结构与性质选修,一、考点精讲,1.考点精讲,一能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系,二、基态原子核外电子排布的三原理,1能量最低原理,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原 子的能量处于最低状态。,2泡利不相容原理,在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这 两个电子的自旋方向相反。,3洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。,洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)
2、和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。,全满,半满,全空,三基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例),二、典例剖析,2. 典例剖析,【思维启迪】 看清题目要求，认真分析规范作答。,【典例1】 (1) Ni2的价层电子排布图为 _。 (2)基态铜原子的核外电子排布式为_ _。 (3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。,转 解析,1s22s22p63s23p63d104s1,或Ar3d104s1,34,3s23p63d10,解析 (1)Ni原子的核外电子排布式为Ar3d84s2，Ni2的价电子排布式为
3、3d8，画出价电子排布图。(2)Cu为29号元素，注意全充满更稳定。 (3)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。,回 原题,【典例2】(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。 (2)可正确表示原子轨道的是( )。 A2s B2d C3px D3f (3)氧是地壳中含量最多的元素。氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。,转 解析,【思维启迪】基态原子的核外电子排布式、核外电子排布规律判断。,M,9,4,AC,2,解析 (1)基态Si原子中，有14个电子
4、，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M。该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。 (2)第2能层中没有d轨道，第3能层中没有f轨道。 (3)氧元素基态原子的核外电子排布图为 ，故未成对电子数为2个。,回 原题,熟记3种最外层电子的特征排布,(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。,(3)注意比较原子核外电
5、子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。,三、变式训练,3.变式训练,【变式1】(1)写出基态(Ga)原子的电子排布式_； (2)Ni原子的核外电子排布式为_ _； (3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_； (4)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。,1s22s22p63s23p6
6、3d104s24p1,Ar3d84s2,或1s22s22p63s23p63d84s2,6s1,3d84s2,4,转 解析,(或Ar3d104s24p1),解析 (3)Cu原子价电子排布式为：3d104s1，Au与Cu同族，其价电子排布式应该相同，故其最外层电子排布式为6s1。 (4)位于同一周期、同一族的只能为族，原子序数T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2的价电子排布式为3d6，d轨道共有5个轨道，所以电子排布是1对、4单。,回 原题,【变式2】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_； (2)B
7、元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_； (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为 _； (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。 (5)F元素的原子的最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。,C或O,Cl,K,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,2,2p,转 解析,解析 (1)A元素基
8、态原子的次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图 为： ，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符 合要求，其电子排布图为： 。 (2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。,(4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。 (5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2
9、个电子，即n2，所以元素F的原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。,回 原题,四、真题演练,4.真题演练,转 解析,2,1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p1,Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,1s22s22p4,4,1s22s22p63s23p63d5,回 原题,(2012全国课标卷，37节选)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。,解析 显/隐,解析 Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。,34,3s23p63d10,【真题2】,(2012山东理综，32节选)Ni是元素周期表中第28号元素， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。,解析 Ni的外围电子排布式为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子，第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性较小。,C（碳）,解析 显/隐,【真题3】,
