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1、第八单元 金属资源的利用和保护,一、金属的冶炼,1、常见的铁矿石有：赤铁矿（ ）、磁铁矿 （Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）。,Fe2O3,2、原理：,铁矿石,焦炭,炉渣出口,生铁出口,石灰石,炼铁高炉,炼钢的原料及原理 原料主要是生铁。钢冶炼主要是减低含碳量 原理主要是： C+O2 =CO2,3、模拟实验,实验现象： 。,固体由红色变黑色，澄清的石灰水变浑浊,注意：实验前先 ，实验结束后先 ，最右边酒精灯的作用是 。,通CO再点燃酒精灯，最后点燃酒精喷灯,熄灭喷灯，冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯,防止CO污染空气,二、金属资源的保护,1、钢铁的锈蚀与防护,铁生锈的条件
2、：铁同时与 和 共同作用，生成铁锈的主要成分是 。,O2,H2O,Fe2O3,盐溶液能加快铁的锈蚀,食品包装里纸袋中的铁粉有何作用？,防止食品氧化变质和受潮,铁制品的保护 保持铁制品表面 。在铁制品表面形成保护膜，如 等。 改变铁制品内部结构，如加入镍、铬变成不锈钢。,干燥,刷漆、涂油、电镀、烤蓝,2、保护金属资源,防止金属 ； ； ； 。,腐蚀,金属的回收利用,有计划，合理地开采矿物,寻找金属的代用品,1.在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是（ ）,B,中考链接,2.（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是_。 （2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_。 （3）切过蔬菜的菜刀，搁置
3、在砧板上一段时间生锈。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质发生化学反应的结果。 （4）锈蚀钢回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式_。,A,致密的氧化铝的薄膜,氧气和水,3.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 A、铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D、铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程,B,4.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是（ ） A
4、.大力开采矿物以保障金属材料的供用 B.提高废旧金属的回收利用率 C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件,A,5.生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。 （1）搪瓷属于 。 A.金属材料 B.无机金属材料 C.合成材料 D.复合材料 （2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是 。 （3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是 。,D,
5、在表面刷涂油漆,汤汁有较强的酸性会与铁反应,6.请完成下面填空： （1）性质决定用途。以下连线正确的是 . 性质 用途 金属的导电性 铜可用作电极材料 金属的延展性 铁锅、铝锅是常用的烹饪用具 金属的导热性 28g纯金可拉成65km长金线 （2）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。 （3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法 。 （4）用氯化物 （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。,a,b,c,CuCl2,保持铁及铁合金表面干燥和洁净；或在铁制品表面涂上保护膜,红（或红棕）,b,7.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三
6、根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是 A.装置的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置、中的铁钉都被腐蚀 C.比较铁钉一侧的液面,装置比装置I的高 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀,C,8.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。 (1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。（3个） (2)B装置的作用是 ； (3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。,防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流,将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤， 洗涤， 用磁铁吸出过量的铁粉即可。,10.某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）,160 256,4000t80% 98%X,解：设可日产含Fe98%的生铁质量是X。,不利用方程式能否计算？,
