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1、第六单元 酸和碱,考情分析,一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法 实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。,考点梳理,考点1 常见的酸,红,不变色,蓝,红,二、浓盐酸和浓硫酸的性质 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途：,挥发,吸水,腐蚀,2. 注意： 浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥 _的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等； 浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应 _。 浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3
2、%5%的_溶液。,中性和酸性,将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中,碳酸氢钠,三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 1. 稀盐酸的化学性质和用途： 盐酸是_(填名称)的水溶液，是_(填“纯净物”或“混合物”)；在盐酸中发生电离，即HCl=HCl，所以盐酸的化学性质即H和Cl的性质。 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液显_色，盐酸中滴酚酞溶液，溶液为_。 (2)能与金属反应生成氢气，如铁与盐酸反应，其反应的化学方程式为_。,氯化氢,混合物,红,无色,Fe2HCl = FeCl2H2,(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3xH2O)，其反应的化学方程式为_。 (4)可与碱
3、反应，如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为_；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式为_。 (5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学式_)或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为_、 _。,Fe2O3xH2O6HCl = 2FeCl3(3x)H2O,Al(OH)33HCl = AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl = MgCl22H2O,Na2CO3,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl = NaClCO2H2O,(6)用途：化工产品及原料，除锈
4、，胃液中含有_可帮助消化。 【特别提醒】 盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。 2. 稀硫酸的化学性质和用途： (1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H和SO42的性质决定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变_，不能使_色酚酞溶液变色。,适量盐酸,红,无,(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为_、_。 (4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为_、_。 (5)用途：重要
5、化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,FeH2SO4 = FeSO4H2,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,3. 盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H，而性质有所区别是由于所含的酸根离子(Cl和SO42)不同。 【特别提醒】 1. 金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。 2. 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变
6、色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。 3. 盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶液反应(H2SO4BaCl2=BaSO42HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。,考点2 常见的碱,一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,火碱,苛性钠,熟石灰,潮解,减小,二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 1. 氢氧化钠的化学性质和用途： (1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。 (2)与酸性氧化物(如
7、CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐与水。 反应方程式分别为_； _；_。,蓝,红,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHSO3=Na2SO4H2O,(3)与酸反应生成钠盐与水。 例如NaOH和H2SO4反应，反应的化学反应方程式为_。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造_、石油、造纸、纺织、印染等。 2. 氢氧化钙的化学性质和用途： (1)Ca(OH)2溶液俗称_。该溶液能使紫色石蕊溶液变 _，使无色酚酞溶液变_。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应，反应的化学方程式为_(用此反应可鉴别CO2的存在)。,2NaOHH2SO4=Na2S
8、O4H2O,肥皂,石灰水,蓝,红,Ca(OH)2CO2=CaCO32H2O,(3)与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤)，与盐酸反应的化学方程式为_。 (4)与某些盐(盐必须可溶于水，如Na2CO3)反应生成新盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为_(工业上可利用此反应来制烧碱)。 (5)氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液(原料是_和硫酸铜)。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,石灰水,考点3 中和反应与溶液的pH,一、中和反应及其实际中的应用 1. _和_作用生成_与_的反应叫做中和反应。 2.中
9、和反应在实际中有广泛的应用：如土壤中加入_(填名称)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用_来中和处理，反应的化学方程式是_；中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,碱,二、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义 1. 溶液酸碱度的表示方法pH。 2. 溶液的酸碱度常用_表示，pH范围通常在_之间： pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强； pH_7的溶液显中性； pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。,pH,014,越小,越大,
10、【特别提醒】 溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。 3. pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，具体操作是：用_蘸取被测溶液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH。 【特别提醒】 (1)用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。(2)用pH试纸测pH时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的酸碱度。,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,4. 通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。 正常雨水pH_，酸雨pH_；胃液的pH_，因为其中含有_。 5. 溶液的酸碱性
11、与溶液的酸碱度： 所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性，分别是由H和OH表现出来的性质。 溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述(表示)，能显示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实际生活中有重要的意义。如我们通过测定雨水的酸度，可以判断空气被酸性气体(如SO2等)污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸碱度的一种方法。,5.6,5.6,7,盐酸,精讲精练,考点1 常见的酸,典例解析 【例1】构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。图161是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络： (1
12、)图中M应为_类物质。 (2)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 _(写离子符号)与碱中的OH反应 生成H2O。 (3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是_。,解析：(1)盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。(2)酸碱中和的实质就是HOHH2O。(3)铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水。 答案：(1)盐 (2)H (3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,考题再现 1.(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是 ( ) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀
13、硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2.(2016淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是 ( ) A. FeO2HCl=FeCl2H2O B. FeO2HCl=FeCl3H2O C. Fe2O36HCl=2FeCl23H2O D. Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,C,D,3.(2016广东) 查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题： (1)食物变质是一种_(填“剧烈”或“缓慢”)氧化反应。 (2)米酒味道变酸的化学反应方程式为_；可用_验证米酒味道变酸是生成了醋酸。,缓慢,加入石蕊溶液变红,4.(2016长春)如图162所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
