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1、2019高考化学一轮基础夯实练（5）李仕才一、选择题1、(2018湖北省新联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB1.0 L 0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NAC通常状态下，H2O和OH各1 mol含有的质子数均为10NAD标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子NA个A葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O,30 g物质的量为1 mol，H原子物质的量1 mol22 mol，含氢原子的数目为2NA, A正确； Al3发生水解，离子数少于0.1NA, B错误； 1 mol OH含有的质子
2、数为9NA, C错误； Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子数少于NA个， D错误。2、(2017西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是() AN2BN2O CNODNO2B根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合
3、价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。3、(2017安庆四模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。0.1 mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：RYB离子半径大小：YZWCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z
4、的强D单质的熔点：ZRXBs的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1 mol/L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2。Y为O、R为Si，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：YR，A错误；
5、 Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径YZW，B正确； Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaAl，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误； X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的熔点最高，氢气熔点最低，即单质熔点：RZX，D错误。4、(2017太原模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是 ()AK与N相接时，能量由电能转化
6、为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M相接时，所用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大CA项，K与N相接时形成原电池，化学能转化为电能；B项，原电池工作时，H向正极迁移；D项，K与M相接时，为充电过程，阳极反应式为PbSO42H2O2e=PbO24HSO，阳极附近的pH减小。5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变
7、D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变B将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，n(Na)2n(Na2CO3)0.10 mol，在50 mL 1 molL1 H2SO4溶液中n(SO)0.05 L1 molL10.05 mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na)c(SO)，A错误；加入0.05 mol CaO，发生反应：CaONa2CO3H2O=2NaOHCaCO3，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO发生水解反应产生OH、HCO使溶液
8、呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液中增大，B正确；加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H、OH均由H2O电离，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，C错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，发生反应：2HCO=H2OCO2，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，后应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中Na的物质的量增多，因此c(Na)增大，D错误。6、(2017四川绵阳二诊)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO
9、2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是() A酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可 得绿矾D硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3还原为Fe2，调节pH使Al3完全生成氢氧化铝沉淀，
10、过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO47H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。7、红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。 下列有关红曲素的说法正确的是()A红曲素含有两种含氧官能团B红曲素的分子式为C21
11、H25O5C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应C红曲素分子中含有羰基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，有三种含氧官能团，A项错误；由红曲素的结构简式可知红曲素的分子式为C21H26O5，B项错误；红曲素分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；红曲素分子中只含一个酯基，1 mol红曲素最多能与1 mol NaOH反应，D项错误。8、(2017绵阳5月模拟)杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是()A分子中有1个手性碳原子 B遇FeCl3溶液显紫色 C1 mol杀鼠灵最多能与9 mol H2反应D能萃取碘水中的碘单
12、质A只有与右侧苯环相连的C连接4个不同基团，则分子中有1个手性碳原子，A正确；不含(酚)OH，遇FeCl3溶液不显紫色，B错误；只有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基与氢气发生加成反应，则1 mol杀鼠灵最多能与8 mol H2反应， C错误；含碳碳双键可与碘单质发生加成反应，不可用来萃取碘水中的碘单质， D错误。9、芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是()A有机物M的分子式为C10H12O3B1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物MC和M中侧链相同、位置不同的芳香族化合物的同分异构体有10种D有机物M能发生取代、氧化和加成反应D根据M的结构简式可知，有机物M的
13、分子式为C10H10O3，A项错误；羧基和碳酸钠反应，1 mol Na2CO3最多能消耗2 mol COOH,1 mol Na2CO3最多能消耗2 mol M，B项错误；分子式为C10H10O3且连有CH=CH2、CH2OH、COOH三个侧链的芳香族化合物有10种，除去和M一样的结构还有9种，C项错误；有机物M中含有羧基、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化和加成反应，D项正确。二、非选择题有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色取少量该溶
14、液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【解析】因是无色透明溶液，则不含有Fe2。根据试纸变为红色，说明溶液显酸性，所以HCO不存在；根据现象，说明溶液中含有NO，则一定不含I；根据有白色沉淀生成，则含有SO，不含Ba2；根据现象上清液中含有Cl，由于根据中加入了BaCl2，引入了Cl，不能确定原溶液中是否存在Cl；根据有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2、Al3。【答案】(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO
