《2019高考化学总复习 06 化学反应与能量（21）化学电源（2）（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习 06 化学反应与能量（21）化学电源（2）（含解析）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学电源（2）李仕才1(2017年高考课标全国卷)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多解析：原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，其中可能有2Li2S62Li2e=3Li2S4，A项正确；该电池工作时
2、，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14 g，B项正确；石墨烯能导电，用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多，D项错误。答案：D2(2016年高考课标全国卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)
3、2H2解析：根据题意，电池总反应式为：Mg2AgCl=MgCl22Ag，正极反应为：2AgCl2e=2Cl2Ag，负极反应为：Mg2e=Mg2，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2，D项正确。答案：B3(2016年高考课标全国卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路
4、中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析：A.充电时阳离子向阴极移动，故错误；B.充电时总反应为：2Zn(OH)=2Zn O2 4OH 2H2O，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的c(OH)增大，故错误；C.放电时，Zn在负极失去电子，故正确；D.标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，对应转移4 mol电子，故错误。答案：C4(2016年高考四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6,LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC
5、6xe,xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe,Li1xCoO2xLi解析：A项，放电时，阳离子在电解质中向正极移动，故正确；B项，放电时，负极失去电子，故正确；C项，充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLiC6xe,LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，所以转移1 mol e，就增重1 mol Li，即7 g，故错误；D项，充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。答案：C5(2016年高考浙江卷)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新
6、能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜解析：A.多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，故正确；B.24克镁失去2摩尔电子，27克铝失
7、去3摩尔电子，65克锌失去2摩尔电子，所以铝空气电池的理论比能量最高，故正确；C.根据题给放电的总反应4MnO22nH2O=4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故错误；D.负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根过来反应，故正确。答案：C6(2016年高考北京卷)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。(1)作负极的物质是_。(2)正极的电极反应式是_ _。解析：(1) 失电子化合价升高的物质作原电池的负极反应物，据图可知为Fe。(2) 根据得失电子、电荷和原子守恒关系可以得出正极发生由NO转化为NH的电极反应式，反应式为NO8e10H=NH3H2O。答案：(1)Fe(2)NO 8e 10H = NH 3H2O 回顾一年的工作，我也发现了自己的不足之处。如科研方面尚嫌薄弱，全年未发表过一篇论文。今后在这方面应多加努力，要增强科研意识，多投注些时间和精力，刻苦学习，努力钻研，改变科研空白局面，为今后的学术研究工作打下良好的基础。3
