《2019高考化学总复习 04 非金属及其化合物（16）海水资源的开发利用、环境保护与绿色化学（1）（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习 04 非金属及其化合物（16）海水资源的开发利用、环境保护与绿色化学（1）（含解析）新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海水资源的开发利用、环境保护与绿色化学李仕才基础巩固1(2017年福建省安溪市一中高三上10月月考)下列叙述不正确的是()A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水解析：A项，地球上的溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误。答案：A2引起下列环境污染的原因不正确的是()A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温
2、室效应的加剧解析：SO2和NO2能导致酸雨的形成，但CO2不能导致酸雨的形成，故C错误。答案：C3下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。答案：D4“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于110
3、7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是()A氧化剂 B还原剂C吸附剂 D催化剂解析：SO2和O2的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中飘尘的催化作用下，大大增大了反应速率，使大部分SO2转化为SO3，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。答案：D5化学来源于生活，并应用于生产、生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一BCO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C甲醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，
4、其中氢气是最为环保的原料D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：氮气与温室效应无关，B项错误。答案：B6工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率A BC D解析：浓硫酸直接与铜反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，需要加热，产生污染大气的SO2气体并且H2SO4利用率低，而将铜丝浸入稀硫酸中并吹入空气不存在这些问题，反应方程式为2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。答案：C综合提升7(2017年山西省
5、临汾市一中高三上11月月考)下列对工业生产的应用或解释错误的是()A从海水中提取镁、溴和碘的过程均涉及氧化还原反应B电渗析法是一种利用离子交换技术淡化海水的方法C炼铁工业中可通过加高烟囱来减少污染气体的排放D氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应解析：在海水中镁、溴和碘均以化合态存在，故从海水中提取镁、溴和碘的过程均涉及氧化还原反应；电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法；加高烟囱不能减少污染气体的排放量；阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度。答案：C
6、8(2017年浙江省舟山一中高三上12月月考)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关溴化碘的叙述中错误的是()AIBr、Br2、I2具有相似的化学性质B在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于Br2C在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐解析：认真分析反应：Cl2H2OHClHClO，我们可以看作Cl2中两个氯原子一个显1价，一个显1价，1价的Cl结合水提供的负价的OH而形成次氯酸，1价的Cl结合H形成HCl，然
7、后大胆类比于IBr。卤素互化物的性质与卤素很相似，A项正确；IBr中的I为1价，具有很强的氧化性，B项正确；分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应，C项错误；据IBrH2O=HBrHIO可知，溴化碘与氢氧化钠溶液的反应(类似Cl2和NaOH溶液反应)可以看作是先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐和水，D项正确。答案：C9(2017年浙江省温州市一中高三上11月月考)一些体育医学专家断言，被称之为“人体健康催化剂”的镁，不仅可以战胜疲劳，而且还有利于肌肉的生长。人们可以从牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中摄取。从海水中提取镁单质是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进
8、行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解，得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A此法的优点之一是原料的来源丰富(取自大海)B进行以上步骤的目的是富集(提取)MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D以上过程涉及反应有复分解反应、化合反应和分解反应解析：因氧化镁具有较高的熔点，可以作为耐火材料，所以工业上一般不用电解熔融氧化镁的方法制取镁，而是用电解熔融氯化镁的方法来制取镁，故C项错误。答案：C10(2017年江苏省湖州一中高三上10月月考)从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是
9、()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析：工艺流程中的原料(海水和贝壳)来源丰富；电解过程中阳极发生氧化反应有氯气放出，阴极发生还原反应有金属镁生成；为防止镁离子的水解，步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水；发生化合反应、发生分解反应、发生复分解反应。答案：B11(2017年广西省柳州市二中高三上11月月考)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验，根据流程图判断下列说法正确的是()A操作需在蒸发皿中进行B操作和所需的仪器相同C操作也可用C
10、Cl4代替苯D操作的离子方程式为2IMnO22H2O=Mn2I24OH解析：固体灼烧应在坩埚中进行，A错；流程图中操作是过滤，操作是蒸馏，B错；操作是萃取，可用CCl4代替苯，C对；操作是在酸性条件下进行的反应，因此正确的离子方程式应为2IMnO24H=Mn2I22H2O，D错。答案：C12汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)“催化转换
11、器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具解析：(1)由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2；(2)根据催化剂可促进SO2的转化，可推知SO2转化为SO3，进而产生H2SO4酸雾，增加空气酸度。答案：(1)2CO2NO=2CO2N2(2)SO2能转化为SO3，产生硫酸酸雾(3)AB13(2017年陕西省西安铁一中高三上11月月考)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中
12、位于第_周期第_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。解析： (1)35号元素溴在周期表中位于第四周期第A。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因为在酸性溶液中可以减少Cl2、Br2
13、与水反应；(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2SO22H2O=4H2BrSO。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产，是因为温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；若温度过低，溴又不能完全蒸出，生产率就会降低。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离互不相溶的两层液体混合物的方法叫分液，分离仪器的名称是分液漏斗。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，是因为“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，耗能更少，成本更低，效益更高。答案：(1)四A(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，生产率低(5)分液漏斗(6)“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，耗能更少，成本更低，效益更高。创新设计14(2018年北京西城区期末)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量/(mgL1)成分含量/(
