《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型十 化学反应速率与平衡教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型十 化学反应速率与平衡教案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型十化学反应速率与平衡1.(2014全国卷,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是(A)A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析:H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的,I-浓度越大,反应速率越快,A项正确;根据总反应可确定该反应的催化剂为I-,而IO-为中间产物,B项错误;根据所给信息无法确定反应活化能,C项错误;反应速率关系为v(H2O
2、2)=2v(O2),D项错误。2.(2017江苏卷,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(D)A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大解析:由图甲可知,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率越慢,A项错误;OH-的浓度越大,pH越大,即0.1 molL-1 NaOH对应的pH最大,曲线
3、下降最快,即H2O2分解最快,B项错误;由图丙可知,相同时间内,0.1 molL-1 NaOH条件下H2O2分解最快,0 molL-1 NaOH条件下H2O2分解最慢,而1.0 molL-1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间,C项错误;由图丁可知,碱性条件下c(Mn2+)越大,H2O2的分解速率越快,说明Mn2+对H2O2分解速率影响较大,D项正确。3.(2017天津卷,6)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气
4、态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是(B)A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选50 C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)解析:第一阶段,50 时,反应速率较快且Ni(CO)4为气态,能从反应体系中分离出来,B项正确。增加c(CO),平衡正向移动,但平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A项错误;相同温度下,第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数,则230 时,第二阶段的平衡常数K=5104,
5、反应进行的程度大,故Ni(CO)4分解率较高,C项错误;该反应达到平衡时,4v生成Ni(CO)4=v生成(CO),D项错误。4.(2015天津卷,6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(D)A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-1解析:在原平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达
6、到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明该平衡与原平衡是等效平衡,则化学方程式两边气态物质的化学计量数之和相等,即m=2,A项正确;温度不变,平衡常数不变,B项正确;起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比,则两者的平衡转化率相等,C项正确;起始时加入1 mol X和2 mol Y,相当于3 mol Z,平衡时Z的物质的量为3 mol10%=0.3 mol,在平衡体系中再加入1 mol Z,相当于起始时共加入4 mol Z,则新平衡时Z的物质的量为4 mol10%=0.4 mol,其浓度为0.4mol2 L=0.2 molL-1,D项不正确。1.主要考查内容是速率影响因素以及平衡常数、平衡
7、移动方向判断、转化率等知识点。2.一般都涉及三段式计算,尤其是速率及平衡常数、转化率计算。3.本题型综合性较强,计算有一定难度而且耗时较多,属于较难得分题型。考向1化学反应速率及影响因素(对应学生用书第4446页) 1.化学反应速率定义、公式及单位(1)定义:用单位时间内反应物或生成物浓度变化量表示反应快慢的物理量(在某些题目中也用单位时间内物质的量变化量或质量变化量来表示反应速率)。(2)计算公式:v=ct(在某些题目中也可用v=nt=mt)。(3)常用单位:molL-1s-1或molL-1min-1。2.规律:速率之比=化学计量数之比。3.化学反应速率理论(1)有效碰撞理论。(2)过渡态理
8、论(了解)。4.化学反应速率影响因素(1)内因:反应物本性,反应物越活泼,反应速率越快。(2)外因:浓度:浓度越大,反应越快(注意:纯固体、液体浓度看作常数,其量的增减不会引起速率改变,且中学阶段通常也不能用其浓度变化表示速率);温度:温度越高,反应越快;压强:压强越大,则气体浓度越大,反应也越快(注意:无气体参与,反应速率不受压强影响);催化剂:催化剂(正催化剂)一般会极大地提高反应速率;颗粒大小:反应物颗粒越小,接触面积越大,则反应越快;各种波(线):电磁波、超声波、红外线等等一般会加快反应速率。注意:充惰气类型,可以根据参与反应的物质浓度变化来分析,不要管压强如何改变(因为压强归根结底是
9、影响了浓度,造成了速率改变)【例1】 (2018河南安阳模拟)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-752 kJ/mol的反应机理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是(D)A.N2O2和N2O是该反应的催化剂B.的反应的活化能最小C.反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大精讲精析:N2O2和N2O是中间产物,而不是催化剂,故A错误;的反应最慢,说明活化能最大,故B错误;反应速率之比等于化
10、学计量数之比,因此,v(NO)=v(H2)=2v(N2),故C错误;正反应放热,说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则逆反应的活化能比正反应的活化能大752 kJ/mol,所以D正确。解题规律:中间产物与催化剂的判断方法为,一般如果两个反应先后发生,并且第一个反应产物是第二个反应的反应物,那么该物质属于中间产物;如果第一个反应的反应物,且是第二个反应的生成物,并同时保持质量不变,则通常该物质属于催化剂。用图表示如下:正、逆反应活化能图示:图中E1表示正反应活化能,E2表示逆反应活化能。【例2】 (2018山东临沭一中模拟)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H
11、2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=Kc(H2)mc(Cl2)n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定。由此可推得,m、n值正确的是(C)c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)vmol/(Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA.m=1、n=1B.m=12、n=12C.m=1、n=12D.m=12、n=1精讲精析:设三组数据编号分别为,则由=2.0K1.0K=2=K(2.0)m(1.0)nK(1.0)m(1.0)n=2m,解得m=1;由=4.0K2.0K=2=K(2.0)m(4.0)nK(2.0)m(1.0)n=4n,解得n=12,故选C。本题
12、属于信息性计算题,这种题解题技巧是要弄懂速率公式中各个物理量代表什么意思,要能分析题目表格中所给数据,并合理地代入公式进行计算。1.探究Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是(D)锥形瓶12340.1 mol/L Na2S2O3溶液/mL10101010蒸馏水05060.2 mol/LH2SO4溶液105104反应温度/20205050浑浊出现时间/s101658备注第10秒开始浑浊不再增多A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.01 mol/(Ls)C.由2号
13、瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快解析:气体的体积受温度的影响较大,因此不能通过测定SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢,故A错误;3号瓶第10 s开始浑浊不再增多,说明Na2S2O3完全反应,v(Na2S2O3)=1010-30.12010-310 mol/(Ls)=0.005 mol/(Ls),故B错误;2号和3号对比,3号硫酸的浓度以及温度比2号高,不能说明哪个影响化学反应速率,故C错误;1号和4号对比,1号硫酸的浓度高于4号,1号的温度低于4号的温度,4号的反应速率高于1号,因此说明温度越高,反应速率越快,故D正确。2.
14、(2018安徽皖南八校模拟)在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为V L的某恒容密闭容器中,发生如下反应:A(s)+2B(g)3C(g)+2D(g),经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06 molL-1min-1。C的物质的量为1.5 mol,则V等于(D)A.2B.3C.4D.5解析:5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06 molL-1min-1,根据v=ct,则c=v t=0.06 molL-1min-15 min=0.3 molL-1,又因为C的物质的量为1.5 mol,因此容器的容积V=nc=1.5mol0.3molL-1=5 L,故选D。3.用Na2FeO4溶
15、液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示。实验编号温度()pH251451257251下列说法不正确的是(D)A.实验在15 min内M的降解速率为1.3310-5 mol/(Lmin)B.若其他条件相同,实验说明升高温度,M降解速率增大C.若其他条件相同,实验证明pH越高,越不利于M的降解D.实验说明M的浓度越小,降解的速率越快解析:根据化学反应速率的数学表达式,v(M)=(0.3-0.1)10-315 mol/(Lmin)=1.3310-5 mol/(Lmin) ,故A说法正确;不同的
