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1、2019高考化学一轮优练题(5)李仕才一、选择题1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一,是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,则反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A11B23C31D21解析对比5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个N原子,多出的N原子一定来自于氨,所以反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为11。答案A2、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2)c(Fe3)32,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11B516C23D3
2、2解析设反应中生成3 mol Fe2、2 mol Fe3,则转移电子的物质的量为3 mol22 mol312 mol,根据得失电子守恒,由4HNO3e=NO2H2O可知,反应中被还原的HNO3是4 mol,与Fe2、Fe3结合的NO的物质的量为3 mol22 mol312 mol,所以参加反应的n(Fe)5 mol,参加反应的n(HNO3)16 mol,故本题选B。答案B3、CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()A相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CX可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制
3、得胆矾晶体解析途径中会产生有毒物质SO2而途径不会,A错误;CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液,葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O,B正确;CuSO4热分解过程中,铜元素价态降低,故必有化合价升高的元素,CuSO4中只有氧元素的化合价能升高,故X中必有O2,C错误;D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水,D错误。答案B4、下列起固氮作用的化学反应是()AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2C由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4DNH3经催化氧化生成NO答案A5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原
4、子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径:WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物CM2Z2有强氧化性,分子中只有共价键D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键解析由已知条件可推知X为C,Y为N,Z为O,再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3,M为H;则W的核电荷数为11,W为Na。A项,原子半径:WXYZM,错误;B项,Na2O2为离子化合物,错误;C项,双氧水有强氧
5、化性,分子中只有共价键,正确;D项,如CO(NH2)2不是离子化合物,没有离子键,错误。答案C6、常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是()A每生成1 mol NCl3,理论上有4 mol H经质子交换膜向右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC石墨极的电极反应式为NH3Cl6e=NCl34HD电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小解析A项,由NHNCl3,根据元素化合价变化知,NH中N由3价升高至3价,每生成1 mol NCl3,理论上有6 mol H由质子交换膜右侧向左侧(阴极区)迁移,错误。
6、B项,M是氢气,不能用湿润的淀粉KI试纸检验,错误。C项,石墨电极发生氧化反应,电极反应式为NH3Cl6e=NCl34H,正确。D项,电解过程中,质子交换膜右侧溶液中c(H)减小,溶液pH增大,错误。答案C7、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量解析水为纯液体,增大水的用量,浓度不变,反应速率不变,A选项错误;将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应,生成的是二氧化硫气体,不是氢气,B选项错误;
7、反应在溶液中进行,没有气体生成,增大压强,反应速率基本不变,C选项错误;恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量,反应物浓度增大,则反应速率增大,D选项正确。答案D8、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析Ksp只与温度有关,A项错误;加入稀盐酸,H能与CO反应,使碳酸钙的溶解平衡正向移动,最终使CaCO3溶
8、解,B项错误;只有物质的化学式相似的难溶物,可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误;由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色AgI生成,D正确。答案D9、(2017江西赣中南五校联考)下列有关常见有机物说法正确的是()A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物C石油的分馏、裂化属于化学变化D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖解析纤维素属于糖类,含有氧元素,不属于烃类物质,A项错误;油脂不是高分子化合物,B项错误;分馏是物理变化,C项错误。答案D10、下列仪器:漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃
9、烧匙,常用于物质分离的是()A BC D解析漏斗可用于过滤操作,过滤是用于分离固体与液体的方法,正确;容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液,错误;蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作,分离沸点不同的液体混合物,正确;天平只能用来称量物质的质量,错误;分液漏斗可用于分液操作,分离互不相溶且密度不同的液体,正确;滴定管用于滴定或量取液体,不用于物质的分离,错误;燃烧匙只能用于固体的燃烧,错误。综上所述,C项正确。答案C11、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.7
10、2 L CO2解析A项,该有机物的分子式为C3H2O3,正确;B项,双键中含有一个键和一个键,则该有机物分子中含有8个键,错误;C项,分子中的碳碳双键是非极性键,其它共价键是极性键,错误;D项,由于没有给出所处的状况,故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积,错误。答案A12、己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质,主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等,如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 ()A中生成7 mol H2O中无CO2生成C中最多消耗3 mol Br2中发生消去反应解析己烯雌酚的分子式为C18H2
11、2O2,反应中应生成11 mol H2O,A项错;酚的酸性比H2CO3的弱,不能与NaHCO3溶液反应生成CO2,B项对;两个酚羟基的邻位上共有4个氢原子,它们均可被卤素原子取代,故反应中最多可以消耗4 mol Br2,C项错;苯环上的酚羟基不能发生消去反应,D项错。答案B二、非选择题.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的化学方程式_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(
12、1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_,该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_;若滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将_(填“
13、偏高”“偏低”或“无影响”)。解析.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2,所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。.(3)消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL。设ClO的物质的量为x mol,ClO2IH2O=ClI22OH1 mol2 molx mol0.100 0 molL10.020 L所以x0.001,次氯酸钙的质量为:143 gmol10.001 mol0.071 5 g,所以其质量分数为:100%;若滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,则消耗碘化钾的物质的量偏少,所以测定结果将偏低。答案.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15%偏低回顾一年的工作,我也发现了自己的不足之处。如科研方面尚嫌薄弱,全年未发表过一篇论文。今后在这方面应多加努力,要增强科研意识,多投注些时间和精力,刻苦学习,努力钻研,改变科研空白局面,为今后的