《2019版高考化学一轮复习 专题5 第15讲 原子结构 化学键练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题5 第15讲 原子结构 化学键练习 苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15讲 原子结构 化学键课时作业1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体答案：A2.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同微粒答案：D3化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A1H2、2H2同位素BHCOOCH3、CH3OCHO同分异构体CS2、S同素异
2、形体D甲醇、乙醇同系物答案：D4已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A1种B5种C6种D7种答案：B5化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()答案：B6下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()APCl5BNH3CCH4DNCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。答案：D7(2017福建泉州五校联考)下列说法正确的是()A16O和18O原子的核外电子排布不相同B含有离子键的化合物一定是离子化合物CHF、HC
3、l、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同解析：两种核素均为氧元素的不同原子，核电荷数为8，核外电子排布相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰熔化时克服分子间作用力，二氧化硅熔化时克服共价键，故D错误。答案：B8在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A 1种B2种C3种D4种解析：当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素
4、。答案：C9核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错误；氦原子的最外层有2个电子，B错误；铍原子的结构示意图为，其核外各层上的电子数相等，C错误；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D正确。答案：D10某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZm
5、nBZnmCZnmDZnm解析：设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn中带有Zn个电子，因为Bn与Am的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以xmZn，即xZnm，故选A。答案：A11已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子数为()A.NABNAC.NAD答案：D12设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量解析：由题意知，题给核素可表示为X。由于
6、无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(mn)，则该核素的质量为(mn)w g(mn)w g，C错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D错误。答案：A13用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14现有下列9种粒子：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下
7、各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的粒子是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O315已知某粒子的结构示意图为 (y0)。请回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能为(不少于5种)_。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化
8、物对应水化物相互反应的离子方程式：_。解析：(1)由xy10得x10y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。(2)y8时，核外电子数为18，即为18电子粒子。(3)根据题意有，解得。即该元素为Na。，解得。即该元素为Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任写5种即可)(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O16城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m
9、_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。(填字母序号，后同)aXY2和WZ2都为离子化合物bXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键cH2Z比HY的稳定性强dX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。bWZ2的结构式：Z=W=ZcY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZd用电子式表示XY2的形成过程为答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd17现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数
10、为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子：_；含14e的双原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常温下呈液态的分子：_。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O218X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化
11、物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层， 且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原
12、子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。答案：(1) (2)C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO3回顾一年的工作，我也发现了自己的不足之处。如科研方面尚嫌薄弱，全年未发表过一篇论文。今后在这方面应多加努力，要增强科研意识，多投注些时间和精力，刻苦学习，努
