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1、无机化学教学大纲课程编码：0413100103课程名称：无机化学学时/学分：48/3先修课程：适用专业：化学工程与工艺、制药工程开课教研室：无机化学教研室一、课程性质与任务1课程性质：本课程是化学工程与工艺和制药工程专业的专业基础课，是化学工程与工艺和制药工程专业的必修课。2课程任务：通过本课程的学习，理解和掌握化学热力学、化学动力学、化学平衡、氧化还原反应、配位化学、元素周期律、近代物质结构理论等基础理论知识；并在化学原理的指导下，理解化学变化中物质的组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征。本课程要求学生在学习过程中学会归纳总结，使知识系统化，培养自学能力，
2、并应用所学过的理论知识分析问题、解决问题，提高创新思维能力。二、课程教学基本要求通过本课程的教学，使学生对无机化学的基本概念和基本理论有较为系统、深入的理解，能基本掌握化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原反应的计算和原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构的基础理论，并为后续课程的学习及从事化工、制药技术工作打下比较巩固的基础。成绩考核形式：期末成绩（闭卷考试）（70%）平时成绩（作业、期中考试等）（30%)。成绩评定采用百分制，60分为及格。三、课程教学内容第一章 绪论1.教学基本要求了解化学研究的对象；掌握无机化学的研究对象、发展和前景；了解无机化学课程的任务。2.要求学生掌握的基本
3、概念、理论、原理通过本章教学，使学生掌握无机化学的研究对象、发展和前景。3.教学重点和难点教学重点是无机化学的研究对象和发展。教学难点是无机化学课程的任务。4.教学内容（1）化学研究的对象主要知识点：化学研究的对象；化学学科的辉煌前景。（2）无机化学的研究对象、发展和前景主要知识点：无机化学的历史；无机化学的研究对象；无机化学的发展和前景。（3） 无机化学课程的任务主要知识点：无机化学课程的任务。第二章 气体1.教学基本要求理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式及其应用；掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律；了解真实气体的概念。2. 要求学生掌握的基本概念、理论、原理通过本章教学，使
4、学生掌握理想气体状态方程式及其应用和混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。3.教学重点和难点教学重点是理想气体状态方程式及其应用。教学难点是混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。4.教学内容（1）理想气体状态方程主要知识点：理想气体状态方程；理想气体状态方程的应用。（2）气体混合物主要知识点：分压定律；分体积定律。（3）真实气体主要知识点：真实气体的理想气体状态方程修正。第三章 热化学1.教学基本要求了解系统、环境、相、功、热、热力学能和焓等概念，理解热力学第一定律；理解标准摩尔生成焓（fHm），掌握热化学方程式，化学反应的标准摩尔焓变（rHm）和Hess定律及有关计算。2.要求学生掌握的
5、基本概念、理论、原理通过本章教学，使学生掌握热化学方程式，化学反应的标准摩尔焓变（rHm）和Hess定律及有关计算。3.教学重点和难点教学重点是理想气体状态方程式及其应用。教学难点是混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。4.教学内容（1）热力学的术语和基本概念主要知识点：系统和环境；状态和状态函数；过程和途径；相；化学反应计量式和反应进度。（2）热力学第一定律主要知识点：热和功；热力学能；热力学第一定律。（3） 化学反应的反应热主要知识点：定容反应热；定压反应热；rUm和rHm；热化学方程式；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。（4） Hess定律主要知识点：Hess定律。（5） 反应热的计算主
6、要知识点：由标准摩尔生成焓计算rHm；由标准摩尔燃烧焓计算rHm。第四章 化学动力学基础1.教学基本要求了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念；掌握活化分子、活化能的概念，并能用其说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。2.要求学生掌握的基本概念、理论、原理通过本章教学，使学生掌握活化分子、活化能的概念，并能用其说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。3.教学重点和难点教学重点是反应机理的概念，有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念及其意义，浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学
7、反应的温度因子，Arrhenius方程及其应用。教学难点是有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念，质量作用定律，Arrhenius方程。4.教学内容（1）化学反应速率的概念主要知识点：平均速率和顺时速率；定容反应速率。（2） 浓度对反应速率的影响-速率方程主要知识点：化学反应速率方程；由实验确定反应速率方程的简单方法初始速率法；浓度与时间的定量关系。（3） 温度对反应速率的影响-Arrhenius方程主要知识点：Arrhenius方程；Arrhenius方程的应用。（4） 反应速率理论和反应机理简介主要知识点：碰撞理论；活化络合物理论；活化能与反应速率；反应机理与元反应。（5） 催
8、化剂与催化作用主要知识点：催化剂和催化作用的基本特征；均相催化与多相催化；酶催化。第五章 化学平衡 熵和Gibbs函数1.教学基本要求掌握化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡组成的简单计算和多重平衡规则；理解反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算；了解标准摩尔熵Sm的概念和rSm的简单计算；了解标准摩尔生成Gibbs函数的概念、rGm的简单计算、rGm与rHm和rSm的关系、rGm与K的关系，初步会用rGm和rGm判断反应进行的方向和程度。2.要求学生掌握的基本概念、理论、原理通过本章教学，使学生掌握化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡
9、组成的简单计算和多重平衡规则和浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。3.教学重点和难点教学重点是化学反应的平衡规律，化学反应能否自发进行，反应的方向和限度。教学难点是研究各种因素，如浓度、温度、压力等对化学反应平衡移动的影响，揭示化学平衡本质和特征。4.教学内容（1）标准平衡常数主要知识点：化学平衡的基本特征；标准平衡常数表达式；标准平衡常数的实验测定。（2） 标准平衡常数的应用主要知识点：判断反应程度；预测反应方向；计算平衡组成。（3） 化学平衡的移动主要知识点：浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。（4） 自反变化和熵主要知识点：自发变化；焓和自
10、发变化；混乱度、熵和微观状态数；热力学第三定律和标准熵；化学反应熵变和热力学第二定律。（5） Gibbs函数主要知识点：Gibbs函数变判据；标准摩尔生成Gibbs函数；Gibbs函数与化学平衡；vant Hoff方程。第六章 酸碱平衡1.教学基本要求了解三种酸碱理论的概念及其成功之处和不足之处；掌握水的解离平衡和溶液pH的计算；掌握弱酸、弱碱的解离平衡计算；掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，能熟练的计算缓冲溶液的pH值；了解配合物的命名、配位反应和配位平衡。2. 要求学生掌握的基本概念、理论、原理通过本章教学，使学生掌握水的解离平衡和溶液pH的计算，弱酸、弱碱的解离平衡的计算，同离子效应和缓冲
11、溶液的概念，能熟练的计算缓冲溶液的pH值。3.教学重点和难点教学重点是酸碱质子理论的基本概念和酸碱质子理论的实质。教学难点是缓冲溶液pH的计算。4.教学内容（1）酸碱质子理论概述主要知识点：历史回顾；酸碱质子理论的基本概念；酸和碱的相对强弱。（2） 水的解离平衡和溶液的pH主要知识点：水的解离平衡；溶液的pH。（3） 弱酸、弱碱的解离平衡主要知识点：一元弱酸、弱碱的解离平衡；多元弱酸的解离平衡；盐溶液的酸碱平衡。（4） 缓冲溶液主要知识点：同离子效应；缓冲溶液；缓冲溶液pH的计算；缓冲范围和缓冲能力。（5）酸碱指示剂主要知识点：酸碱指示剂的基本概念；酸碱指示剂的变色范围。（6）酸碱电子理论主要
12、知识点：酸碱电子理论的基本概念。（7）配位化合物主要知识点：配合物的组成；配合物的化学式和命名；配合物的分类。（8） 配位反应与配位平衡主要知识点：配合物的解离常数和稳定常数；配体取代反应和电子转移反应；配合物的稳定性。第七章 沉淀溶解平衡1.教学基本要求理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有关计算；掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解；理解pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算；理解沉淀的配位溶解及其简单计算；了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。2.要求学生掌握的基本概念、理论、原理通过本章教学，使学生掌握标准
13、溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有关计算，溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。3.教学重点和难点教学重点是沉淀溶解平衡的关系及用溶度积规则判断沉淀生成与溶解。教学难点是计算说明难溶电解质在特定条件下的溶解度，判断沉淀生成、溶解的可能性。4.教学内容（1）溶解度和溶度积主要知识点：溶解度；溶度积；溶度积和溶解度间的关系。（2） 沉淀的生成和溶解主要知识点：溶度积规则；同离子效应与盐效应；pH对沉淀溶解平衡的影响；配合物的生成对溶解度的影响沉淀的配位溶解。（3） 两种沉淀之间的平衡主要知识点：分布沉淀；沉淀的转化。第八章 氧化还原反应 电化学基础1.教学基本要求理解氧化还原反应的基本
14、概念，能熟练地配平氧化反应方程式；了解原电池的基本概念和电池电动势的概念；掌握电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其有关的简单计算、电极电势的应用；掌握元素电势图及其应用。2.要求学生掌握的基本概念、理论、原理通过本章教学，使学生掌握电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其有关的简单计算、电极电势的应用，元素电势图及其应用。3.教学重点和难点教学重点是讨论氧化还原反应涉及的一些基本概念和氧化还原反应方程式的配平，通过原电池和电极电势，讨论电极电势概念在氧化还原反应中的应用以及影响电极电势的因素。教学难点是用原电池的概念处理物质氧化还原反应的有关问题，计算说明非标准状态时物
15、质氧化还原的变化。4.教学内容（1）氧化还原反应的基本概念主要知识点：氧化还原反应的基本概念；氧化值；氧化还原反应方程式的配平。（2） 电化学电池主要知识点：原电池的构造；电解池与Faraday定律；原电池电动势的测定；原电池的最大功与Gibbs函数。（3） 电极电势主要知识点：标准氢电极和甘汞电极；标准电极电势；Nerst方程；E-pH图。（4） 电极电势的应用主要知识点：判断氧化剂、还原剂的相对强弱；判断氧化还原反应进行的方向；确定氧化还原反应进行的限度；元素电势图。第九章 原子结构1.教学基本要求了解氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级等概念；了解原子轨道、概率密度、概率、电子云等概念；理解四个量子数的名称、符号、取值和意义；理解s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向；掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律；能熟练写出常见元素原子的核外电子排布，并能确定它们在周期表中的位置；掌
