《2019年领军高考化学清除易错点 专题05 氧化还原反应模拟题训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年领军高考化学清除易错点 专题05 氧化还原反应模拟题训练（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、易错点05 氧化还原反应小题快练1下列各项叙述正确的是水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得A B C D 【答案】B2某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原
2、性B B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2I-C C装置中吸收尾气有可能倒吸D A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D3关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是还原产物C CH3CHCH2是还原剂 D XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。4处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的
3、OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反应2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反应下列说法中正确的是A 反应I中碳元素被还原B 反应II中CO2为氧化产物C 处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D 处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应【答案】D【解析】A.在反应中碳元素的化合价由CN-中的+2变为OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故A错误；B.在反应II中，OCN中碳元素的化合价为+4，生成物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原
4、产物，故B错误；C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：每产生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C错误；D.将反应配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，根据方程式可知CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应，故D正确。5下列说法正确的是A 根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不
5、考虑SO2在水中的溶解）D 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性【答案】C6科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致C 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【答案】C【解析】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠
6、具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意;B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH) 2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致有意义，故B不符合题意；C、Cu(OH)2固体为白色，溶于水溶液为蓝色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是Cu(OH)2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水,消
7、耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意。7A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ）A 反应和一定为氧化还原反应B 反应和互为可逆反应C X元素可能是金属，也可能是非金属D X元素可能为铝【答案】A8水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）A 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C 氨水能导电，说明氨气是电解质D 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1
8、配成的混合物，可以溶解Au、Pt【答案】D9将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 molL1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol【答案】B【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2
9、个电子，51.2gCu的物质的量为：n(Cu)= ，共失电子为0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol；根据钠元素守恒n(NaNO3)= n(NaOH)- 0.8mol= 0.6L2 molL1- 0.8mol=0.4mol；故选B。10向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A 滴加KI溶液时，每转移 2mole会生成 2mol
10、 CuI 沉淀B 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2【答案】A【解析】根据方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，可知滴加KI溶液时，转移2mole 时生成2 mol白色沉淀，故A正确；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反应中，硫元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，故B错误；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反应中，SO2是还原剂，表现还原性，故C错误；滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，
11、碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+I2SO2，故D错误；11某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2103 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1molL1的Na2S
12、O3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是()A XO B X2O3 C X2O D X【答案】D【解析】由题意，S元素由+4+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.210-3(5-x)=0.03L0.1 molL-1(6-4)，解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。综上所述，符合题意的选项为D。12现有下列三个氧化还原反应：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A 要除去含有 A2+、
13、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A13高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B 高铁酸钾中铁显+6价C 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42D
14、 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】C14硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A Na2S2O3在该反应中做还原剂B 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4【答案】C【解析】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化
15、合价升高至+6价，因此Na2S2O3为还原剂，故A不符合题意；B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；C、Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子数为2(6-2)e-mol=8mol，故C符合题意；D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，故D不符合题意；本题应选C。15在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列
