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1、 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 绝密启用前2010年高三年级大集备第二卷精选精编试题三套2010年高三年级模拟试卷（二）化 学1（8分）教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。 （1）请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器（填字母）C或D中所盛试剂（填名称）C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味 （2）针对上述实验下列说法正确的是（填字母代号） 。ACu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
2、C制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下DB装置可用于制备氨气1（共8分） （1）各2分澄清石灰水就浑浊品红溶液AC （2）AD（2分）2. （10分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。测定原理：KMnO4 (H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关离子方程式为： 4MnO4+5HCHO+12H+ 4Mn2+5CO2+11H2O 2MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O测定装置：部分装置如右图所示（a、
3、b为止水夹）。测定步骤：收集待检新装修的房屋居室空气5 L。准确量取5.00 mL 1.0010 mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L的HSO溶液，加水45 mL稀释，备用。将1.0010 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.
4、38 mL。回答以下问题：（1）使用_量取5.00 mL高锰酸钾溶液。（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？ 。（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。 。（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_mg/m,该居室的甲醛_（填“是”或“否”）超标。答案：（10分）（1）酸式滴定管 （2分）；（2）甲醛来不及被吸收，影响测定结果；使结果偏低（2分）；（3）不需要；以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点 （2分）； （4）3.6 是 （4分）3. （共8分）锂
5、在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728(1)写出浓缩母液在高温炉中分解
6、的化学方程式 (2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式 (3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。(4)熔融LiCl电解的环境是 a氢气中b氮气中c空气中d真空中eHe气3.答案：（共8分）各2分(1)MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HCl (2)Li2CO3 + 2H+ = 2Li+ + CO2 + H2O(3)Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (4)de4（12分）2007年度http:/诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol-1。（注：图中“
7、吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：（1）合成氨反应的机理为 ；N2 N2吸 2N 2N吸 ；NH吸+H吸 NH2吸；NH2吸+H吸 NH3吸 NH3。（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为 。（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2NH3 NH+4+NH-2（某温度http:/下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度http:/下液氨的pNH4= 。（4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。（5）
8、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时： 负极的电极反应式是 。4（1）H2 H2吸 2H 2H吸来源: http:/ NH吸（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92kJmol-1（3）15 （4）N2H2+4+H2O N2H3H2O+H+（5）N2H4+4OH4e=4H2O+N2（每空3分）5.（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)C
9、O2+H2t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率(H2O)=_。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。900 温度产率 NO （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJmol1不同温度下
10、NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因 。（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=21033）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7
11、，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。5.（共14分）（1） 1 ； 50 ； （2） （3）温度高于900时，平衡向左移动。 （4）5107 当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水6. （17分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已
12、略去。请回答： 步骤的目的是 ； 若G为碳酸，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）； FH的反应类型是 ； F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质： N与FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下，1mol N能与含1mol Br2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上的取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式 （写一种即可）。KmnO4/H+(4)请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH26.（17分）（1）C10H12O2 （1分）（2）保护酚羟基 （1分） HCOOH （1分） 2
