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1、1、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2。（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )。（2）确认混合气中含有H2的实验现象是： ；其理由是2、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：（1）做出假设： ；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最
2、后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） 二氧化硫易溶于水 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 SO2不与浓硫酸反应 二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为 。 装置E的作用是 。（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）3、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的
3、原理。 (1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_。 (2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )，如果导管连接错误，后果是_。 (3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_。4、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号） 。（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是 。4小强同学设计了如下图的实验装置探究CO的
4、有关性质，根据图回答问题：ab活鼠CBCuOA澄清石灰水CO（1）实验开始时，先打开弹簧夹还是， ，为什么？理由： ；实验结束时，是先夹上弹簧夹还是， ，为什么？理由： ；（2）实验现象：A ，反应方程式是 ；B ，反应方程式是 ；C 。（3）B瓶中澄清石灰水的作用是 ；（4）实验中在导管a、b处都需点燃，其目的是否相同？ ； 理由是 ；（5）上述实验可以总结CO的性质有： 、 、 。 5（1）某科学兴趣小组同学用下列装置进行实验：用过氧化氢分解制取氧气时，他们选用装置是_（填序号，下同）；若用H2还原氧化铜，选用的装置是_。F是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最
5、能说明这个反应已经完成的实验现象是_。（2）乙同学设计了测量CO2、N2、O2混合气体中CO2含量的装置如右图，反应管中装有足量的氢氧化钠溶液。写出反应管中发生的化学反应方程式_。若通入混合气体共a mL，让它们全部进入反应管充分反应后，量气管内增加的水的体积为b mL，则混合气体中CO2的体积约等于_。若将上述虚线框内装置改装且达到同样测量效果除导管外还需从下列实验用品中选用的是_（填编号）。a.烧杯 b.广口瓶 c.酒精灯 d.量筒 e.单孔塞 f.双孔塞6实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应后，测得所
6、得溶液的pH=3，经过一系列的操作，得到了纯净的氯化钙晶体。问：（1）所得溶液中的溶质有（写化学式）_。（2）从所得溶液中制取少量纯净的氯化钙晶体，经过了下列几项操作：蒸发过滤加入适量X的溶液调节至pH=7加入过量的氢氧化钙溶液，则其中X的化学式是_。上述几项操作全合理的顺序是（填编号）_。（3）上述过滤操作时需用到下列仪器中的（填编号）_。7已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表
7、中。实验提供天平及其他必要的设备。实验步骤现象结论（1） （2） 8将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：（1）黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃： 。（2）反应结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用： 。（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？ 。（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。图中：1.空气；2.某溶液；3.纯碱；4.稀硫酸；6.碱石灰9纯碱中常含有少量的NaCl等
8、杂质，小羽同学利用下图装置，通过干燥管D增加的质量来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤是：按图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；准确称量盛有试剂6的干燥管D的质量（设为m1克）；准确称量一定量的纯碱（设为n克）并将其放进广口瓶B内；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，至B反应器中不再产生气体时为止，并从“1”处缓缓鼓入空气；准确称量干燥管D的总质量（设为m2克）。根据上述实验，回答下列问题： 该实验进行至操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是 。装置A中盛装的液体“2”应选用 。 装置C的作用是除去CO2气体中的水蒸气。如果采用了右图C干燥装置来除水，则与瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是 。（从右边、中选择）装置C中的干燥剂（试剂“5”）是 。如果撤去装置C，则会导致实验测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 已知碱石灰是一种常用的干燥剂，它的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。实验过程中干燥管D增加的质量为m2m1克，吸收的物质为 （写化学式）。根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为 （用m1、m2、n表示）。 装置E的作用是 。 有同学认为，为使实验结果更准确，在实验操作（即从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸）之前，需要断开C、D连接，先从“1”处缓缓鼓入空气一会儿，然后再连接C、D后进行操作。你认为是否合理？ 第5页 共5页
