《2019届高考化学一轮复习第二章 化学物质及其变化 题组层级快练4 离子反应 离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第二章 化学物质及其变化 题组层级快练4 离子反应 离子方程式（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(四)1下列叙述正确的是()硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质ABC D答案B解析硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，错误；固态氯化钾中K和Cl不能自由移动，不导电，正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，正确；SO2水溶液能导电是因为SO2H2OH2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，错误
2、。2下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A向NaOH溶液中通入CO2B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属NaD向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液答案C解析A项，反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项，生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项，反应所得溶液中溶质只有NaOH；D项，若二者以物质的量之比13混合，恰好完全沉淀，溶液中不含溶质，D项错。3下列相关反应的离子方程式书写错误的是()ACl2与FeSO4溶液反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
3、Ca2HCO3OH=CaCO3H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2ODSO2通入NaClO溶液中：SO2ClOOH=SO42ClH答案D解析D项应为SO2ClOH2O=SO42Cl2H。4(2017海南)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NO3NO2H2O答案D解析碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的
4、离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A项错误；硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS2OH7SO42=2Fe39SO210H2O，故B项错误；铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程为2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2，故C项错误；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚销酸钠，离子方程式为2NO22OH=NO3NO2H2O，故D项正确。故选D项。5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方
5、程式：2HSO32=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个 B9个C12个 D15个答案A解析亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32表示，其余在溶液中均可用SO32表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO32反应时有NO3参与，离子方程式也不符合2HSO32=SO2H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A项。6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：C
6、uH2O22H=Cu22H2OC硫化钾晶体溶于水：S2H2O2OHH2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O答案B解析配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水，A项错误。硫化钾水解是分步进行的，正确的是S2H2OOHHS、HSH2OOHH2S。苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，正确的为Ca2CO32=CaCO3，所以选B项。7能正确解释下列现象的离子方程式是()A新制氯水久置酸性增强：2ClO=2ClO2BHI溶液在空气中久置变黄：4H4IO2=2I22H2OC碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH4H2ONH3OHD硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：F
7、e2O24H=Fe32H2O答案B解析A项中HClO应用分子式表示；C项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解；D项电荷不守恒。8下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO322H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案B解析A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为
8、NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成NH3H2O的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。9下列反应的离子方程式不正确的是()A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OB等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4OH=NH3H2OC在含有Mn2的溶液中加入HNO
9、3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO22Mn24H=5Pb22MnO42H2OD等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O答案B解析A项，碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故A项正确；B项，等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为：HCO3OH=CO32H2O，故B项错误；C项，在含有Mn2的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为：5PbO2
10、2Mn24H=5Pb22MnO42H2O，故C项正确；D项，等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故D项正确。10(2015上海，双选)离子方程式2Ca23HCO33OH=2CaCO3CO323H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案AB解析A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca23HCO
11、33OH=2CaCO3CO323H2O，正确。B项，NaHCO3与澄清石灰水按照32混合，发生反应，离子方程式是：2Ca23HCO33OH=2CaCO3CO323H2O，正确。C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，错误。D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2HCO3NH42OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。11(2013大纲全国)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性
12、氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3答案A解析亚硫酸铵是强电解质，应拆写成NH4和SO32形式，其他物质均应写成分子式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以A项正确；浓硫酸与氯化钠共热只能生成HCl气体，不会生成Cl2，所以B项错误；磁性氧化铁是Fe3O4，为固体难溶物，应写成分子形式，所以C项错误；明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是21，2 mol SO42消耗2 mol Ba(OH)2，生成2 mol BaSO4，同时2 mol Ba(OH)2
13、提供4 mol OH，与1 mol Al3作用生成AlO2，D项错误。12向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的离子反应是()ANH4Fe32SO422Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OB2Fe33SO423Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3C3NH45Fe39SO429Ba218OH=3NH3H2O5Fe(OH)39BaSO4D3NH4Fe33SO423Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O答案D解析逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH先与Fe3反应产生沉淀，当Fe3完全沉淀时，OH再与NH4反应产生NH3H2O；假设NH4Fe(SO4)2溶液中溶质的物质的量为1 mol，则滴加1.5 mol Ba(OH)2时，Fe3沉淀完全，B项离子反应有可能反应。当滴加2 mol Ba(OH)2时，NH4反应完全，此时SO42亦反应完全，A项离子反应有可能发生。用数轴可表示为。由此可以得出D项离子方程式不可能发生。13大苏打(Na2S2O35H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上，将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出
