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1、第二节 离子反应第一课时要点剖析 1电解质：这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不非电解质。从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。2电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。3离子反应及其发生：离子反应是指：有离子参加的一类反应。什么情况下发生离子反应：前提一般是电解质在溶液中反应；条件产物中有沉淀、气体、和水（难电离物质）。典型例析 例1下列物质中，属于
2、电解质的是 ，属于非电解质的是 。Fe、乙醇、氨气、BaSO4、NaCl溶液、NaHCO3、熔融的NaCl剖析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。注意概念中的条件和结论是判断是否属电解质的出发点，电解质首先是化合物，在两种条件下能够产生自由移动的离子的物质，如酸、碱、盐、某些金属氧化物等。Fe是单质；乙醇在两种条件下不导电；氨气水溶液导电，但不是氨本身电离的；NaCl溶液虽然能导电，但它是混合物，是电解质的水溶液。解答BaSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨气评点对于电解质的判断，下列几种情况需引起注意：虽能导电，但不是化合物，是单质；水溶液能导电，但不是化合物本身电离
3、产生了离子，而是化合物与水反应后的生成物发生了电离，如SO2、SO3、CO2、NH3等；有的电解质在水中溶解度小，从而导电能力差，但该物质在熔融时能够导电，所以仍是电解质，如BaSO4；某电解质的水溶液能导电，但是混合物，只能称之为某电解质的水溶液；不一定处在导电状态才是电解质，如固体NaCl，当然也有导电时的电解质，如熔融态的NaCl。例2下列说法正确的是 （ ）A电解质本身不一定能导电B溶液中离子数越多，导电性就越强C溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子剖析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态
4、氯化氢等就不能导电；溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差；酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物，如NaHSO4是盐不是酸；有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如HCl、H2SO4等。解答A评点正确领会电解质的概念；了解溶液导电性强弱的影响因素；及理解酸、碱、盐的概念。例3下列电离方程式书写正确的是 （ ）AH2SO4=H22+SO42BNaHCO3=Na+H+CO32CNaOH=Na+O2+H+DNa3PO4=3Na+PO43剖析书写电离方程式，首先要弄清电解质在溶液中电离成什么离子，其次要正确书写离子的
5、符号，且也要满足原子守恒和电荷守恒。A项中将H2SO4的电离写成了简单的分离，没有H22+这样的离子，应该表示成H+；B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na+和HCO3，而不是H+和CO32；C项中将OH进行了拆分，水溶液中不存在O2， OH也不再电离。解答D评点电离方程式是为了表明电解质在溶液中的电离情况的，初学阶段容易凭想象臆造一些离子，只要用心积累，相信会不断准确而迅速地表示各电解质的电离方程式的。例4下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液
6、中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO3剖析本题是检测同学们对离子反应的掌握情况，A项中Ba2+与SO42、CO32产生沉淀；B项中H+与HCO3产生气体； C项中OH与NH4+结合生成氨水；D项中四种离子不发生反应。解答D评点离子之间通过生成沉淀、产生气体、生成水等而不能大量共存，学习过程中，同学们要不断掌握离子之间反应的规律。巩固练习1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3下列物质中,不能电
7、离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClNaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 5对电解质的叙述正确的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ；A熔融的氯化钾B干冰C硫酸钡D酒精E铜片F硫酸铜溶液G硫酸H氢氧化钙7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸： ；碱： ；盐： 。8写出下列物质的电离
8、方程式：H2SO4HNO3Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)39两种电解质溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思考：这两种电解质分别是什么？10固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。课后提升11在物质分类中，前者包括后者的是： （ ）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D
9、溶液、分散系12下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质13下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、Cl、K+ CMg2+、Ag+ 、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+ 、CO3214在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 15下列各组离子
10、能在溶液中大量共存的是 （ ）AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl16下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AAg+、SO42、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl17根据离子反应情况举例（每项不少于三例）当溶液中有大量氢离子存在时，则不可能大量存在 等离子当溶液中有大量氢氧根离子存在时，则不可能大量存在 等离子当溶液颜色无色透明时，则不可能大量存在 等离子第二节 离子反应第二课时要点剖析 1离子方程式：像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。2一个正确的离子方程式必须满足以下几点：明确物质在水溶液中的电离情况，只有在水溶液中能全部电离成离子的物质才能改写成离子的形式，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐，其他物质一般以化学式表示。必须遵循反应的客观实际，不要凭空臆造。要注意反应物用量的相对多少，有的反应中,用量不同，产物不同。要满足原子守恒和电荷守恒。例1下列离子方程式书写正确的是A碳酸镁与盐酸反应：CO32+2 H+=H2O+CO2B铁与稀硫酸反应：2Fe+6 H+=2Fe3+3H2C钠与水反应：Na+2H2O= Na+2 OH+H2D澄清石灰水中通入少量二氧化
