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1、沾益区一中2019届高二上学期第一次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 O-16第卷 选择题（选择题 共42分）一、选择题：（本大题共7小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.2.已知形成1 mol HH键,需放出436 kJ的能量;断开1 mol HN键,需吸收391 kJ的能量。1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时,放出92.4 kJ的能量。则要
2、断开1 mol NN键,所需要的能量是()A.431 kJB. 869 kJC.649 kJD. 946 kJ3.反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示,下列叙述中正确的是()A. 该反应为吸热反应B.两个过程的反应热是相同的,H= -80 kJmol-1C.过程中使用了催化剂D. 反应热:过程过程4.已知在25 、101 kPa下,2 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出96.8kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.4 kJmol-1B.C8H18(l)+252O2(
3、g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 517.6 kJmol-1C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 517.6 kJmol-1D.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.4 kJmol-15.已知热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H1=-1 301.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为()A. -228.2
4、kJmol-1B. +228.2 kJmol-1C.+1 301.0 kJmol-1D.+621.7 kJmol-16.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示,则()H2(g)+12O2(g)H2O(g)H1=-Q1 kJmol-1;2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=+Q2 kJmol-1。A.Q1Q2B.Q1=Q2C.2Q1Q2D.12Q2=Q17.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16 kJmol-1S(正交,s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83 kJmol-1下列说法正确的是()A.S(单斜
5、,s)S(正交,s)H3=+0.33 kJmol-1B. 式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.正交硫比单斜硫稳定正交硫比单斜硫稳定第 II 卷 非选择题（58分）二、填空题8（16分）.（6分）在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H表示生成1 mol 产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式。(3)若已知1个S8分
6、子中有8个硫硫键,硫氧键的键能为d kJmol-1,氧氧键的键能为e kJmol-1,则S8分子中硫硫键的键能为。II已知下列热化学方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)H2的燃烧热H=;C的燃烧热H=。(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为。(4)写出CO燃烧的热化学方程式:。9.(10分)如
7、图是一个测量物质反应是吸热还是放热的简易实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题:(1)将镁条加入小试管内,然后注入足量的盐酸,有关反应的离子方程式是,小试管中看到的现象是。(2)弯管中A端液面(填“上升”或“下降”),原因是：;说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。10.（16分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃仪器是、。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或
8、“否”),其原因是。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm螖t,反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算上表中H=。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定数值(填“偏大”或“偏小”)
9、影响。11.I、（8分）已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量,根据下面的能量图,回答下列问题:(1)分别写出的数值:;。(2)生成H2O(g)中的1 mol HO键放出 kJ的能量。(3)已知:H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:。II.(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1。回答下列问题:(1)图中C分别表示:。,
10、E的大小对该反应的反应热有无影响?。(2)图中H= kJmol-1。 (3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H。(写出计算过程)。沾益区一中2019届高二上学期第一次月考理科综合化学试题参考答案第卷 选择题（选择题 共42分）一、选择题：（本大题共7小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合1. C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.D 第 II 卷 非选择题(58分)二、填空题（58分）8. (16分)每空2分）I、(1)S8(s)+8O2(g)8SO2(g)H=-8a kJmol-1(2)2SO3(g)2SO2(g)+O
11、2(g)H=+2b kJmol-1(3)(2d-a-e) kJmol-1II、 (1)(2)-285.8 kJmol-1-393.5 kJmol-1(3)1 429 kJ(4)CO(g)+12O2(g)CO2(g)9.（10分）(1)Mg+2H+Mg2+H2剧烈反应,有大量气泡产生(2)下降锥形瓶内气体温度升高,压强增大,大于外界大气压,从而使A端液面下降放热10.（16分）(1)量筒环形玻璃搅拌棒(2)否金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(3)-56.8 kJmol-1NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJmol-1(4)无偏小11 .（16分）I 1)1 3701 852(2)463(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-570 kJmol-1II（1）生成物能量没有影响(2)-198(3)S(s)+O2(g)SO2(g)H1=-296 kJmol-1,SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H2=-99 kJmol-1,3S(s)+92O2(g)3SO3(g)H=(H1+H2)3= -1 185 kJmol-16
