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1、分子运动 题5.1：一打足气的自行车内胎，在7.0 时，轮胎中空气的压强为，则当温度变为37.0 时，轮贻内空气的压强为多少？（设内胎容积不变）题5.1分析：胎内空气可视为一定量的理想气体，其始末均为平衡态（即有确定的状态参量p、V、T值）由于气体的体积不变，由理想气体物态方程可知，压强p与温度T成正比。由此即可求出末态的压强。解：由分析可知，当时，轮胎内空气压强为可见当温度升高时，轮胎内气体压强变大，因此，夏季外出时自行车的车胎不宜充气太足，以免爆胎。题5.2：在水面下50.0 m深的湖底处（温度为4.0 ），有一个体积为1.010-5 m3的空气泡升到湖面上来，若湖面的温度为17.0 ，求
2、气泡到达湖面的体积。（取大气压强为p0 = 1.013105 Pa）题5.2分析：将气泡看成是一定量的理想气体，它位于湖底和上升至湖面代表两个不同的平衡状态。利用理想气体物态方程即可求解本题。位于湖底时，气泡内的压强可用公式求出，其中r为水的密度（常取r = 1.0103 kgm-3）。解：设气泡在湖底和湖面的状态参量分别为（p1，V1，T1）和（p2，V2，T2）。由分析知湖底处压强为。利用理想气体的物态方程可得空气泡到达湖面的体积为题5.3：氧气瓶的容积为，其中氧气的压强为Pa，氧气厂规定压强降到Pa时，就应重新充气，以免经常洗瓶。某小型吹玻璃车间，平均每天用去0.40 m3压强为Pa的氧
3、气，问一瓶氧气能用多少天？（设使用过程中温度不变）题5.3分析：由于使用条件的限制，瓶中氧气不可能完全被使用。为此，可通过两条不同的思路进行分析和求解。（1）从氧气质量的角度来分析。利用理想气体物态方程pV = mRT/M可以分别计算出每天使用氧气的质量m3和可供使用的氧气总质量（即原瓶中氧气的总质量m1和需充气时瓶中剩余氧气的质量m2之差），从而可求得使用天数。（2）从容积角度来分析。利用等温膨胀条件将原瓶中氧气由初态（，）膨胀到需充气条件下的终态（，V2待求），比较可得p2状态下实际使用掉的氧气的体积为V2-V1。同样将每天使用的氧气由初态（p3 = 1.01105 Pa，V3 = 0.4
4、 m3）等温压缩到压强为p2的终态，并算出此时的体积，由此可得使用天数应为。解1：根据分析有则一瓶氧气可用天数解2：根据分析中所述，由理想气体物态方程得等温膨胀后瓶内氧气在压强为Pa时的体积为每天用去相同状态的氧气容积则瓶内氧气可用天数为题5.4：位于委内瑞拉的安赫尔瀑布是世界上落差最大的瀑布，它高979 m。如果在水下落的过程中，重力对它所作的功中有50转换为热量使水温升高，求水由瀑布顶部落到底部而产生的温差。（水的比热容为）题5.4分析：取质量为m的水作为研究对象，水从瀑布顶部下落到底部过程中重力作功，按题意，被水吸收的热量Q = 0.5W，则水吸收热量后升高的温度可由求得。解：由上述分析
5、得水下落后升高的温度题5.5：如图所示，一定量的空气，开始在状态A，其压强为，体积为，沿直线AB变化到状态B后，压强变为Pa，体积变为，求此过程中气体所作的功。题5.5分析：理想气体作功的表达式为。功的数值就等于pV图中过程曲线下所对应的面积。解： 故 题5.6：气缸内贮有2.0 mol的空气，温度为27。若维持压强不变，而使空气的体积膨胀到原体积的3倍，求空气膨胀时所作的功。题5.6分析：本题是等压膨胀过程，气体作功，其中压强p可通过物态方程求得.解：根据物态方程，气缸内气体的压强，则作功为题5.7：一定量的空气，吸收了1.71103 J的热量，并保持在1.0105 Pa下膨胀，体积从1.0
6、10-2 m3 增加到1.510-2 m3，问空气对外作了多少功？它的内能改变了多少？ 题5.7分析：由于气体作等压膨胀，气体作功可直接由求得。取该空气为系统，根据热力学第一定律可确定它的内能变化。在计算过程中要注意热量、功、内能的正负取值解：该空气等压膨胀，对外作功为共内能改变为 题5.8：l.0 mol的空气从热源吸收了热量2.66105 J，其内能增加了4.18105 J，在这过程中气体作了多少功？是它对外界作功，还是外界对它作功？题5.8解：由热力学第一定律得气体所作的功为负号表示外界对气体作功。题5.9：0.1kg的水蒸气自120 C加热升温至140 C。问：（l）在等体过程中；（2
7、）在等压过程中，各吸收了多少热量？题5.9分析：由量热学热量的计算公式为。按热力学第一定律，在等体过程中，在等压过程中，。，可查表得到。解：（l）在等体过程中吸收的热量为（2）在等压过程中吸收的热量为题5.10：一压强为1.0105 Pa，体积为1.010-3 m3的氧气自0 加热到100 。问：（1）当压强不变时，需要多少热量？当体积不变时，需要多少热量？（2）在等压或等体过程中各作了多少功？题5.10分析：（1）求Qp和QV的方法与题5.9相同。（2）求过程的作功通常有两个途径。利用公式；利用热力学第一定律去求解。在本题中，热量Q已求出。而内能变化可由得到。从而可求得功W。题5.10解：根
8、据题给初态条件得氧气的物质的量为查表知氧气的定压摩尔热容，定体摩尔热容（1）求Qp、QV等压过程氧气（系统）吸热等体过程氧气（系统）吸热（2）按分析中的两种方法求作功值利用公式求解。在等压过程中，则得而在等体过程中，因气体的体积不变，故作功为 利用热力学第一定律求解。氧气的内能变化为由于在（1）中已求出Qp与QV，则由热力学第一定律可得在等压、等体过程中所作的功分别为题5.11：如图所示，系统从状态A沿ABC变化到状态C的过程中，外界有326 J的热量传递给系统，同时系统对外作功126 J。当系统从状态C沿另一曲线返回到状态A时，外界对系统作功为52 J，则此过程中系统是吸热还是放热？传递热量
9、是多少？题5.11分析：已知系统从状态C到状态A，外界对系统作功为WCA，如果再能知道此过程中内能的变化为，则由热力学第一定律即可求得该过程中系统传递的热量QCA。由于理想气体的内能是状态（温度）的函数，利用题中给出的ABC过程吸热、作功的情况，由热力学第一定律即可求得由A至C过程中系统内能的变化，而，故可求得QCA。解：系统经ABC过程所吸收的热量及对外所作的功分别为则由热力学第一定律可得由A到C过程中系统内能的增量 由此可得从C到A，系统内能的增量为从C到A，系统所吸收的热量为式中负号表示系统向外界放热252 J。这里要说明的是由于CA是一未知过程。上述求出的放热是过程的总效果，而对其中每
10、一微小过程来讲并不一定都是放热。题5.12：如图所示，一定量的理想气体经历ACB过程时吸热200 J则经历ACBDA过程时吸热又为多少？题5.12分析：从图中可见ACBDA过程是一个循环过程. 由于理想气体系统经历一个循环的内能变化为零，故根据热力学第一定律，循环系统净吸热即为外界对系统所作的净功.为了求得该循环过程中所作的功，可将ACBDA循环过程分成ACB、BD及DA三个过程讨论。其中BD及DA分别为等体和等压过程，过程中所作的功按定义很容易求得；而ACB过程中所作的功可根据上题同样的方法利用热力学第一定律去求解：由图中数据有，则A、B两状态温度相同，故ACB过程内能的变化，由热力学第一定
11、律可得系统对外界作功 在等体过程BD及等压过程DA中气体作功分别为则在循环过程ABCDA中系统所作的总功为：负号表示外界对系统作功。由热力学第一定律可得，系统在循环中吸收的总热量为负号表示在此过程中，热量传递的总效果为放热。题5.13：除非温度很低，许多物质的定压摩尔热容都可以用下式表示式中a、b和c是常量，T是热力学温度、求：（1）在恒定压强下，l mol物质的温度从升高到时需要的热量；(2)在温度T1和T2之间的平均摩尔热容；(3)对镁这种物质来说，若Cp,m的单位为Jmol-1K-1，则a = 25.7103 Jmol-1K-2，b = 31.3 Jmol-1K-1，c = 3.2710
12、8 Jmol-1K-3。计算镁在300 K时的热容Cp,m，以及在200 K和400 K之间的平均值。题5.13分析：由题目知定压摩尔热容Cp,m随温度变化的函数关系，则根据积分式即可求得在恒定压强下1 mol物质从T1升至T2所吸收的热量Qp。故温度在T1至T2之间的平均摩尔热容。解：（1）l mol物质从温度T1等压升温至T2时吸热为（2）在T1和T2间的平均摩尔热容为（3）镁在T = 300 K时的定压摩尔热容为 镁在200 K和44 K之间Cp,m的平均值为题5.14：在300 K的温度下，2 mol理想气体的体积从4.010-3 m3等温压缩到1.010-3 m3，求在此过程中气体作
13、的功和吸收的热量。解：等温过程中气体所作的功为式中负号表示外界对系统作功。由于等温过程内能的变化为零，则由热力学第一定律可得系统吸收的热量为负号则表示系统向外界放热。 题5.15：空气由压强为1.52105 Pa，体积为5.010-3 m3，等温膨胀到压强为1.01105 Pa，然后再经等压压缩到原来的体积。试计算空气所作的功。题5.15解：空气在等温膨胀过程中所作的功为空气在等压压缩过程中所作的功为利用等温过程关系，则空气在整个过程中所作的功为题5.16：如图所示，使l mol氧气（1）由A等温地变到B；（2）由A等体地变到C，再由C等压地变到B，试分别计算氧气所作的功和吸收的热量。题5.1
14、6分析：从pV图（也称示功图）上可以看出，氧气在AB与ACB两个过程中所作的功是不同的，其大小可通过求出。考虑到内能是状态的函数，其变化值与过程无关，所以这两个不同过程的内能变化是相同的，而且因初、末状态温度相同，故，利用热力学第一定律，可求出每一过程所吸收的热量。解：（1）沿AB作等温膨胀的过程中，系统作功由分析可知在等温过程中，氧气吸收的热量为（2）沿A到C再到B的过程中系统作功和吸热分别为题5.17：温度为27、压强为1.01105 Pa的一定量氮气，经绝热压缩，使其体积变为原来的1/5，求压缩后氮气的压强和温度。题5.17解：由绝热方程可得氮气经绝热压缩后的压强与温度分别为题5.18：
15、将体积为1.010-4 m3、压强为1.01105 Pa的氢气绝热压缩，使其体积变为2.010-5 m3，求压缩过程中气体所作的功。（氢气的摩尔热容比）题5.18分析：可采用题5.10中气体作功的两种计算方法。（1）气体作功可由积分求解，其中函数可通过绝热过程方程得出。（2）因为过程是绝热的，故Q = 0，因此，有；而系统内能的变化可由系统的始末状态求出。解：根据上述分析，这里采用方法（1）求解，方法（2）留给读者试解。设p、V分别为绝热过程中任一状态的压强和体积，则由得氢气绝热压缩作功为题5.19：0.32 kg的氧气作如图所示的ABCDA循环，设，,求循环效率（氧气的定体摩尔热容的实验值为）题5.19分析：该循环是正循环。循环效率可根据定义式来求出，其中W表示一个循环过程系统作的净功，Q为循环过程系统吸收的总热量。解：根据分析，因AB、CD为等温过程，循环过程中系统作的净功为
