《高三化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题四 化学实验基础 2 物质的制备、分离、提纯与检验课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题四 化学实验基础 2 物质的制备、分离、提纯与检验课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 物质的制备、分离、提纯与检验,【高考这样考】 1.2015全国卷26(3)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：,溶解度/(g/100 g水),请回答：废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、 _和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_，其原理是_。,【解析】废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化铵和氯化锌，根据溶解
2、度表可知氯化锌的溶解度受温度影响变化较大，所以二者可以通过结晶分离获得，即通过蒸发结晶、冷却结晶实现分离。滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH，在空气中加热，碳燃烧生成二氧化碳，MnOOH被氧化为二氧化锰。所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中加热。 答案：加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 在空气中加热 碳粉转变为CO2，MnOOH被氧化为MnO2,2.(2014新课标全国卷T10)下列图示实验正确的是( ),【解析】选D。A项，除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，错误；B项，碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应略向下倾斜，错
3、误；C项，除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D项，乙酸乙酯的制备演示实验图示正确。,【考纲要求】 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 3.能根据要求配制溶液。 4.以上各部分知识与技能的综合应用。,【考查特点】 1.客观题： (1)考查“制备”：仪器、收集方法的选取、反应原理的合理性。 (2)考查“方法”：物质分离和提纯、检验和鉴别的方法选择。 (3)考查“试剂”：物质分离和提纯、检验和鉴别的试剂选择。,2.主观题： (1)考查“方法”及对应“原理”：混合物分离的方法，根据信息解释选
4、择该方法的原理。 (2)考查“原理”：物质制备的原理。 (3)考查“操作”：正误操作的辨析和处理；物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题。 (4)考查“评价”：原理评价、方法评价、结论评价。 (5)考查“规范”：操作、现象、结论的规范表述等。,1.实验室典型的4类气体发生装置：,(1)实验室制取氨气可以选用装置_。 (2)若用H2O2分解来制取氧气，可以选用装置_。 (3)实验室制取氯气，可以选用装置_。 (4)装置B可以制备的最常见气体有_和_。,A,C,D,CO2,H2,2.物质分离、提纯的4个“原则”和3个“必须”： (1)分离与提纯方法的选择应遵循4个“原则”。 不增：不能引入新的杂
5、质。 不减：不减少被提纯或分离的物质。 易分离：采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离。 易复原：如果在分离或提纯过程中，被提纯或分离的物质转变为其他物质，应能够采取适当的方法将其恢复为原物质。,(2)分离与提纯操作应遵循3个“必须”。 除杂试剂必须过量。 过量试剂必须除去。 除杂途径必须最佳。,3.4种常见的物理分离方法：,(1)过滤分离_和液体，装置如图_。 (2)分液分离_的液体，装置如图_。 (3)蒸馏分离_相差较大的互溶液体，装置如图_。 (4)蒸发除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图_。 4.物质检验的5个环节。 取样品少量加入_加热或振荡等操作描述_得出结论,固体
6、,a,互不相溶,c,沸点,d,b,试剂,现象,5.物质检验的常见方法： (1)常见离子的3类检验方法(根据实验现象的不同)。 生成气体，如 (加碱)、 (加酸)的检验。 生成沉淀，如Cl-、 、Fe2+的检验。 显特殊颜色，如Fe3+、Na+、K+的检验。,(2)常见气体的4类检验方法(根据气体性质特点)。 观察颜色：NO2为_色，Cl2为_色，无色气体、打开瓶塞瓶 口出现红棕色的气体是_。 I2能使湿润的KI-淀粉试纸_，_能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。 溶液检验：如澄清石灰水、品红溶液分别检验CO2、SO2。 点燃法：如O2、H2、CH4的检验。,红棕,黄绿,NO,变蓝,NH3,考点一 物
7、质的制备 【典例1】(2014天津高考改编)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制氨气时，用NH4Cl固体和NaOH固体，并用湿润的红色石蕊试纸来检验 D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气,【破题关键】 (1)明确气体发生装置的选择与反应物状态和反应条件的关系。 (2)气体收集方法的依据是其性质(密度、水溶性、能否与氧气反应等)。 (3)除杂装置和试剂的选择与物质性质密切相关。,【解析】选A。Na2O2和水或H2O2在二氧化锰的催化下都能制取氧气，二
8、者都是固体与液体反应，可以选用相同的气体发生装置，A正确；实验室制取氯气时氯气中含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，B错误；实验室制取氨气是用氯化铵和消石灰在加热的条件下，用NaOH固体在加热的条件下易使试管炸裂，C错误；二氧化氮与水作用生成一氧化氮，仍能污染空气，所以不能用水吸收尾气，D错误。,【思维建模】选择气体制备实验装置的思路和方法,【题组过关】 1.(2015青岛二模)某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解)，蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7)，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物(
9、将残留物预处理成Fe2+)中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的的是( ),A.用装置A完成SiCl4的制备 B.用装置B进行蒸馏提纯SiCl4,C.用装置C进行滴定达终点时现象是锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色 D.配制0.1 molL-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线,【解析】选C。由于四氯化硅遇水极易水解，故制备时不能用湿润的氯气，A错误；蒸馏时，温度计的水银球放于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；C正确；配制0.1 molL-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线，则使所配溶液浓度偏小，D错误。,2.(2015重庆高考)下列实验
10、中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( ),【解析】选A。A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以用植物油隔绝空气，将长的胶头滴管插入FeSO4溶液中，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl，得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误。,【加固训练】1.(2013山东高考)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2
11、(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：,有关物质性质如下表： 仪器A的名称是_，装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。,【解析】仪器A的名称为干燥管，因TiCl4遇潮湿空气产生白雾，为保证D中收集到的TiCl4不接触空气中的水蒸气，E中应盛装浓硫酸。在组装仪器之后应检验装置气密性。反应结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再冷却至室温，最后停止通N2。因为CCl4和TiCl4互溶且沸点
12、差别较大，因此应采用蒸馏法分离。 答案：干燥管 浓硫酸 检验装置气密性 蒸馏,2.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( ) A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C.锌和稀硫酸制氢气 D.浓氨水和生石灰制取氨气,【解析】选B。NO不能用排空气法收集，A错；亚硫酸钠与浓硫酸反应不需加热即可制取二氧化硫，可以用浓硫酸除去水蒸气，并且二氧化硫的密度大于空气，可以用该装置制取、净化、收集，B正确；氢气密度小于空气，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，C错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸净化，且氨气的密度小于空气，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，D错误。,3.实
13、验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ),【解析】选B。浓氨水与CaO反应不需加热，氨气极易溶于水需防倒吸，但氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A错误；浓硫酸与Na2SO3反应不需要加热，SO2的密度大于空气能用向上排空气法收集，SO2易溶于水且与NaOH反应需防倒吸，B正确；稀硝酸与Cu在常温下生成NO的反应速率较慢，一般需要加热，题目中要求收集的是NO2，与题意不符，且尾气处理NO2时不能用水，应用NaOH溶液，C错误；Cl2密度比空气大，能用向上排空气法收集，但浓盐酸与MnO2反应需加热，
14、该装置缺少加热装置，D错误。,考点二 物质的鉴别、分离与提纯 【典例2】(2013新课标全国卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ),【破题关键】 (1)常见基本分离方法的含义、适用范围及对应原理。 (2)明确要求“方法正确、原理对应”。 (3)明确萃取剂选取的条件。 (4)降温结晶和蒸发结晶的适用范围和条件。,【解析】选D。分离溶于水的碘用萃取方法，但不能用乙醇作萃取剂，因乙醇和水混溶，A项错误。分离互不相溶的液体混合物用分液法，乙酸乙酯和乙醇是相溶的，不能用分液法分离，B项错误。除去KNO3固体中混杂的NaCl，用重结晶的方法，原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，题中所
15、述原理有误，C项错误。除去丁醇中的乙醚，利用沸点不同用蒸馏法进行分离，D项正确。,【方法归纳】 1.物质分离提纯的化学方法和原理：,要特别注意调pH法，其原理是加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某成分沉淀而分离，如除去含Cu2+溶液中的Fe3+，可以采取加入CuO、CuCO3或Cu(OH)2等调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去。,2.根据物质的物理性质选择合适的分离(提纯)方法： (1)“固+固”混合物的分离(提纯)。,(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。 (3)“液+液”混合物的分离(提纯)。,【题组过关】 1.(2015西城区二模)下列说法不正确的是( ) A.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B.为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 C.为除去乙炔中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液 D.为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液,【解析】选D。根据2Fe3+Fe=3Fe2+可知，A正确；溴与氢氧化钠反应生成盐溶液与溴苯分层，后分液，B正确；除去乙炔中含有的硫化氢，通入硫酸铜溶液生成硫化铜沉淀，C正确；除去二氧化碳中含有的二氧化硫，应通入饱和的碳酸氢钠溶液，D错误。,2.(2014安徽高考)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( ),【解析】选B。分离溴与四氯化碳应
