《高考化学专题复习导练测 第八章 第1讲 弱电解质的电离课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题复习导练测 第八章 第1讲 弱电解质的电离课件（131页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 水溶液中的离子平衡,第1讲 弱电解质的电离平衡,1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。,考纲要求,考点一 弱电解质的电离平衡,考点二 电离平衡常数,探究高考 明确考向,练出高分,考点三 强酸与弱酸的比较,知识 梳理,递进题组,考点一 弱电解质的电离平衡,知识梳理,1.弱电解质 (1)概念,电 解 质,在水溶液里,强电解质，包括 、 、 等 弱电解质，包括 、 、 等,全部电离,部分电离,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是
2、某些 化合物。,离子,共价,共价,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的特征,=,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。,(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案 都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后
3、，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,深度思考,2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案 不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,3.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)强电解质
4、溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当c(OH)c(NH )时，表明NH3H2O电离处于平衡状态( ),(3)弱电解质一定是共价化合物( ) 解析 某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等； (4)由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH( ) 解析 由于OH的浓度小于0.1 molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHBOH。,4.分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。,答案,.,递进题组,题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化,1.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不
5、断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H) B.Ka(HF),解析 HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误； 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误； 当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以 减小，C错误；,答案 D,2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( ) A.溶液中OH的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D
6、.CH3COOH的电离程度,解析 25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 答案 B,题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( ) NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C. D.,解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH
7、 )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意； 硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；,电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意； 加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。 答案 C,4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以
8、采取的措施是( ) 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A. B. C. D.,解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。 答案 C,考点二 电离平衡常数,递进题组,知识梳理,1.(1)填写下表,知识梳理,(2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据： 。 (3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度 。多元弱酸的电离以 为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。,大于,相同条件下，电离常数越大，,电离程度越大，c(H)越大，酸性越
9、强,越大,第一步电离,(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值 ，原因是 。,温度,增大,电离是吸热过程,2.碳酸是二元弱酸 (1)电离方程式是 。 (2)电离平衡常数表达式：Ka1 ， Ka2 。 (3)比较大小：Ka1 Ka2。,深度思考,1.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。 2.在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。：_ _
10、。,第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸,可制备较弱的酸,递进题组,题组一 影响电离平衡常数的因素及其应用,1.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 _。 (2)同浓度的CH3COO、 ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。,CH3COOHH2CO3HClO,(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 _。,解
11、析 根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。 答案 大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大,归纳总结,题组二 有关电离平衡常数的定量计算,2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 的平衡常数K1_。(已知：1
12、05.602.5106),答案 4.2107,3.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 解析 氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH )c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。,4.常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_
13、。,解析 由电荷守恒和物料守恒可得,所以c(CH3COOH)c(Cl),考点三 强酸与弱酸的比较,递进题组,知识梳理,知识梳理,按要求画出图像，并回答下列问题。 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸、 加入足量的Zn，在甲图中画出H2体 积的变化图像单位时间内，_产生 的H2多，反应停止时，产生的H2_。,盐酸,一样多,深度思考,加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数，_的pH大； 加水稀释到相同的pH值，_加入的水多。,醋酸,盐酸,(2)相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸 加入足量的Zn，在丙图中画出H2体积的 变化图像单位时间内，_产生的H2 多，反应停止时，_产生的H2多
14、。,醋酸,醋酸,加水稀释，在丁图中画出pH值的变化图像 加水稀释相同的倍数，_的pH大； 加水稀释到相同的pH，_加入的水多。,盐酸,醋酸,递进题组,题组一 强酸、弱酸的比较,1.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。,(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_
