《2019年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度课件 新人教版（100页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识点一 饱和溶液与不饱和溶液,1.饱和溶液与不饱和溶液,2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化,3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该 温度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶 液。 (2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液 中加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶 解,说明原溶液是不饱和溶液。 易错警示 (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶 液转化为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大
2、,如降低温度使不饱和溶 液转化为饱和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物,质的饱和溶液或不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶 液,还可能再继续溶解蔗糖。,例1 (2018山东莱芜二模)t 时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和 的溶液变成饱和溶液的是 ( ) 降低温度 升高温度 加水 加足量溶质 恒温蒸发水 A.只有 B.只有和 C.只有和 D.只有和,解析 少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,故降低温度不一定能 使接近饱和的溶液变成饱和溶液;大多数物质的溶解度随着温度的升高 而增大,对于这样的物质,升高温度,溶液仍为不饱和溶液;加水后,所得溶 液仍能继续溶解溶质
3、,不能使不饱和的溶液变成饱和溶液;加足量溶质, 一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液;恒温蒸发水分,一定能使接近 饱和的溶液变成饱和溶液。,答案 B,知识点二 溶解度,1.固体物质的溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 (2)正确理解溶解度概念的四要素,(3)溶解性与溶解度的关系 图9-2-1,2.溶解度曲线 (1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2) 含义 (3)溶解度曲线的应用 判断某种物质在不同温度下的溶解度大小; 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; 判断物质的溶解
4、度受温度影响的变化趋势;,确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法; 确定结晶的方法。,3.气体的溶解度 (1)概念 在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气 体体积叫气体的溶解度。 (2)影响因素 内因:溶质、溶剂的性质。 外因:温度和压强,气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高 而减小。 (3)气体溶解度与固体溶解度的比较,例2 (2018湖北咸宁中考)在t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入各盛有100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图9-2-2所示,硝酸钾 和氯化钾的溶解度曲线如图9-2-3所示。下列说法错误的是 ( ) A.烧杯中的上层溶
5、液是饱和溶液 B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾,C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大 D.将温度升高到t2 ,烧杯中的固体全部溶解,解析 烧杯中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,A正确;t1 时, 氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别 加入各盛有100 g 水的两个烧杯中,烧杯中没有固体剩余,所以烧杯 中溶液的溶质是氯化钾,B错误;烧杯中的固体全部溶解,烧杯中有 固体剩余,所以烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大,C正确;t2 时,硝酸钾的溶解度大于t1 时氯化钾的溶解度,所以将温度升高到 t2 ,烧杯中的固体全部溶解,D正确。,答案 B,知识点三 结晶,1.概念:在一定条
6、件下,固体物质可以从它的水溶液中析出。通常把从溶 液中析出晶体的过程称为结晶。,2.结晶的方法及适用范围 图9-2-4,3.海水晒盐 (1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发,使食盐结晶析出。 (2)主要过程 图9-2-5,例3 图9-2-6是对20 时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实 验过程,请回答。 图9-2-6 (1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值 是 。,(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填 字母)。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 (3)20 时,甲的溶解度为 克。,解析 (1)蒸发前的烧杯底部没有固体,第
7、一次蒸发10 g水,析出1 g晶体, 第二次蒸发10 g水析出5 g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液;第三 次蒸发10 g水应析出5 g晶体,所以共析出11 g。(2)题中析出晶体是通过 蒸发溶剂实现的,不能判断出温度对溶解度的影响。(3)由实验数据可 知,每蒸发10 g水析出5 g甲,设20 时,甲物质的溶解度为x,则 = ,x=50 g。,答案 (1)不饱和 11 (2)C (3)50,题型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化,例1 向50 mL水(密度是1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如图9- 2-7所示,KNO3的溶解度曲线如图9-2-8所示。请回答: 图9-2-7,图9
8、-2-8 (1)A、B、C中一定是饱和溶液的是 。(填字母) (2)当x= 时,B中恰好没有固体剩余。 (3)要使硝酸钾从溶液中析出,常用 的方法。,解析 (1)据图可以看出,B中有固体剩余,故B中一定是饱和溶液;(2)20 时,在100 g水中所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g,所以在50 mL水 中所能溶解的KNO3的质量最多为15.8 g,因此当x的值为15.8-10=5.8时, B中恰好没有固体剩余;(3)硝酸钾在水中的溶解度受温度的影响较大, 从其溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。,答案 (1)B (2)5.8 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液),点拨 将饱和溶
9、液转化为不饱和溶液,加水的方法一定可行;对溶解度 随温度升高而增大的物质而言,升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶 液;对溶解度随温度升高而减小的物质而言,降温能使饱和溶液变为不 饱和溶液。,题型二 溶解度曲线的意义与应用,例2 (2018江苏连云港中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如 图9-2-9所示。下列说法不正确的是 ( ) 图9-2-9,A.T2 时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲乙 B.T2 时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1 ,得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲 D.T1 时,甲、乙各30 g 分别加入100 g 水中,均形
10、成饱和溶液,解析 T2 时,甲的溶解度大于乙,取等质量的甲、乙分别配制成饱和 溶液,所需水的质量:甲乙,A错误;甲、乙两种固体物质的溶解度都随 温度升高而增大,T2 时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1 ,得到的溶 液仍饱和,B正确;甲的溶解度受温度的影响较大,丙的溶解度受温度的 影响较小,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,C正确; T1 时,甲、乙溶解度相等,均为30 g,各30 g 分别加入100 g 水中,均形成 饱和溶液,D正确。,答案 A,题型三 有关溶解度数据表格的考查,例3 (2018吉林长春一模)根据下表数据,回答问题:,(1)20 时,将136 g 饱和NaCl溶
11、液蒸发10 g 水后,再降温到20 ,可析出 NaCl晶体的质量为 。 (2)KNO3溶液中含有少量NaCl,要提纯KNO3,采用的方法是 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)若将表中数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲 线的交点对应的温度范围是 (填序号)。 A.020 B.2040 C.4060 D.6080 ,解析 (1)20 时,氯化钠的溶解度是36 g,所以将136 g 饱和NaCl溶液蒸 发10 g 水后,再降温到20 ,可析出NaCl晶体的质量为3.6 g;(2)KNO3的 溶解度受温度变化影响较大,NaCl的溶解度受温度变化影响较小,所以 KNO3
12、溶液中含有少量NaCl,要提纯KNO3,应采用降温结晶的方法;(3)通 过分析溶解度数据可知,若将表中数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3 的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是2040 。,答案 (1)3.6 g (2)降温结晶 (3)B,易错点一 对饱和溶液的性质理解易错,例1 下列有关说法正确的是 ( ) A.饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液 B.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 C.升高温度时,固体物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液 D.饱和溶液一定是浓溶液,解析 一定条件下,某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质,但 不一定不能溶解其他物质,A错误;极少数固体物
13、质(如氢氧化钙)的溶解 度随温度的升高而减小,对于这样的物质,降温才能使饱和溶液变成不 饱和溶液,C错误;有些物质在水中的溶解度很小,其饱和溶液属于稀溶 液,D错误。,答案 B,纠错点睛 对于溶解度随温度升高而增大的物质来说,升高温度能使饱 和溶液变为不饱和溶液;但对于溶解度随温度升高而减小的物质来说, 降温能使饱和溶液变为不饱和溶液。,易错点二 对固体溶解度的概念理解易错,例2 下列有关说法正确的是 ( ) A.100 g水中最多溶解某物质40 g,则该物质的溶解度为40 g B.20 时,可把20 g氯化钠溶解在100 g水中,所以20 时,氯化钠的溶解 度为20 g C.硝酸钾在20 时
14、的溶解度为31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6 g D.物质溶解的过程中,搅拌不能增大物质的溶解度,解析 A项,未指明温度;B项,未说明是否是饱和溶液;C项,20 时,100 g 水中可溶解31.6 g硝酸钾;D项,搅拌只能加快溶解,不能增大物质的溶解度。,答案 D,纠错点睛 准确理解固体溶解度概念应把握四要素:(1)条件:一定温度; (2)标准:在100 g溶剂里;(3)状态:达到饱和状态;(4)单位:克。,知识点一 饱和溶液与不饱和溶液,1.(2018山东潍坊诸城三模)欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可 靠的方法是 ( ) A.降低温度 B.再添加溶质 C.升高温
15、度 D.倒出些溶剂,答案 B 有的物质的溶解度随温度的升高而增大,此时升高温度不能 使不饱和溶液变为饱和溶液;有的物质的溶解度随温度的升高而减小, 此时降低温度不能使不饱和溶液变为饱和溶液;溶液具有均一性,倒出 溶剂不现实;加入溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。,2.能证明硝酸钾溶液在20 时已达到饱和状态的叙述是 ( ) A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量不变 B.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解 C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出 D.取少量该溶液,降温到10 时,有KNO3晶体析出,答案 B 温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量不变
16、,与溶 液是否饱和无关;温度不变时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶体不 再溶解,说明原溶液为20 时的饱和溶液;硝酸钾的溶解度随着温度的 升高而增大,取少量该溶液,升温后无晶体析出,无法确定原溶液是否是 饱和溶液;硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,接近饱和的溶液降 温至10 也会有晶体析出,不能说明是20 时的饱和溶液。,3.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体,下列图像符合 溶液中溶质质量变化规律的是 ( ),答案 C 接近饱和的NH4Cl溶液中溶质质量不为0,A错误;加入NH4Cl 晶体后溶质质量会增加,B错误;达到饱和状态后溶质质量不再增加,C正 确、D错误。,知识点二 溶解度 4.20 时,氯化钠的溶解度为36 g。将40 g氯化钠放入100 g 水中,所得 氯化钠溶液的质量是 ( ) A.40 g B
