《高考化学一轮复习 7.7热点突破 化学平衡的移动及其影响因素课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 7.7热点突破 化学平衡的移动及其影响因素课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.热点透析,2.典例剖析,3.思维建模,4.变式训练,5.真题演练,第七章 化学反应速率与化学平衡,热点突破： 化学平衡的移动及其影响因素,一、热点透析,1.热点透析,化学平衡的移动,一.化学平衡移动的过程,条件改变,一段时间后,化学平衡移动,(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。,二影响化学平衡移动的外界因素,(1)T升高K Q K化学平衡向 方向移动 (2)T降低K Q K化学平衡向 方向移动,减小,增大,吸热反应,放热反应,1.温度的影响(假设正反应为吸热反应),二影响化学平衡移动的外界因素,(1
2、)增大反应物浓度或减小生成物浓度减小时，QK平衡 移动。,正向,逆向,2浓度的影响,二影响化学平衡移动的外界因素,(1),3.压强的影响(假设正反应为气体体积减小的反应),(2)V0的反应：改变压强，平衡 。,不移动,V0,V0,二影响化学平衡移动的外界因素,4催化剂的影响,使用催化剂，v正和v逆同等程度改变，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的 。,时间,勒夏特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，或者参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(
3、g) H0，在其他条件不变的情况下( )。 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变,B,【思维启迪】 反应的特征；H与反应物和生成物量的关系；外界条件对化学平衡及反应速率的影响。,转 解析,回 原题,解析 A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能使化学平衡移动，所以H不变，错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确。C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出
4、的热量应减少，错误。D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。,三、思维建模,3.思维建模,判断化学平衡移动方向的思维模型,分析反应特点,判断化学平衡移动方向的思维模型,分析反应特点,四、变式训练,4.变式训练,A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则 起始投入的n(NH3)n(O2)45 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆 向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入 稀有气体，平衡不移动 D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已 经达到平衡,A,转 解析,解析 反应过程中，反应物和生成物的转化量
5、之比等于其化学计量数之比。平衡时，两种反应物的转化率相等，则它们的起始投入量之比应该等于其化学计量数之比，故A正确；当压强增加到一定程度时时，气态水变为非气态，平衡会正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率相等，与反应是否达到平衡无关，故D错。,回 原题,A,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】 (2013安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )。,A,转 解析,解析 由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。,回 原题,A,转 解析,回 原题,
