《高考化学一轮复习 5.11考点强化 化学键与化学反应、物质类别的关系课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 5.11考点强化 化学键与化学反应、物质类别的关系课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.思维建模,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 化学键与化学反应、物质类别的关系,第五章 物质结构 元素周期律,一、考点精讲,1.考点精讲,1.化学键与物质类别关系,(1)存在,1.化学键与物质类别关系,(1)存在,(2)举例,(1)只含共价键的物质 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。,1.化学键与物质类别关系,(1)存
2、在,(2)举例,(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。,2离子化合物、共价化合物的判断方法,(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的_，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的_，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的_较弱，故它们
3、受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,3化学键对物质性质的影响,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 下列说法正确的是( ) A.离子化合物中只含有离子键 B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是 否能够导电 C.共价化合物中可能含有离子键 D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共 价化合物不能,【思维提示】 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其_否能够导电 ；通过特例理解化学键与化合物的关系。,D,熔融状态,解析 选D。A项,离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NaOH、Na2O2、NH4NO3等;B项,区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导
4、电,而不能根据其溶于水是否导电来判断;C项,共价化合物中只能含有共价键。,解析显/隐,【典例2】 下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )。 A碘和干冰的升华 BNa2O2和C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴的气化和NH4Cl加热分解,A,解析 A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。,解析显/隐,三、思维建模,3.思维建模,分析物质变化与化学键关系的思维模型,四、变式训练,4.变式训练,【变式1
5、】下列叙述中，正确的是( )。 ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B离子化合物中一定有金属元素 C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化 合物 D由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化 合物,A,解析 显/隐,【变式2】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。 A将MgCl2加热熔化 B烧碱溶于水 C将AlCl3溶于水中 D硫酸氢钠溶于水 【变式3】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( )。 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出
6、H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A B C D,D,C,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】(2012全国大纲卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物,A,解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A项正确，D项错误。化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误。C项中，
7、含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子,解析 显/隐,【真题2】(2012课标，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )。 A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,C,转 解析,回 原题,解析 依据题意，不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项，四种元素的原子半径大小为ZXYW；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定比H2O或NH3低。,
