《高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 8化学反应速率 化学平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 8化学反应速率 化学平衡课件（145页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,学案8 化学反应速率 化学平衡,专题3 化学基本理论,1.化学反应速率：计算、影响因素。 2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。 3.特点：方程式特点、容器特点。 4.关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。 5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形 结合(几种平衡图像)。,高考 关键词,核心考点回扣,高考题型1 化学反应速率及影响因素,高考题型2 化学平衡状态及移动方向的判断,高考题型3 化学平衡常数和转化率的计算,内容索引,高考题型4 以图像为载体的化学反应速率和 平衡的综合考查,核心考点回扣,1.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图
2、所示。,(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。 (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。 (3)反应开始至2 min，用X、Y表示的平均反应速率分别为_、_。 (4)5 min后 Z的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)5 min末Z的分解速率。,0.05 molL1min1,0.075 molL1min1,0.025 molL1min1,等于,2.一定条件下反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题： (1)平衡常数表达式是_。 (2)若升高温度，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K_，
3、平衡向_方向移动。 (3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率_，平衡常数K_，平衡向_方向移动，CO2的转化率_。 (4)若再充入一定量的N2，反应速率_，平衡常数K_，平衡_移动。,增大,增大,正反应,增大,不变,正反应,减小,不变,不变,不,3.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动( ) (2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( ) (3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存( ) (4)当一个可逆反应达到平衡状态时
4、，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0( ),(5)在相同温度下，在相同容积的两个密闭容器中分别充入 1 mol N2和3 mol H2、2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同( ) (6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变( ) (7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量( ) (8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小( ),(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动( ) (10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动( ) (11)对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H
5、2，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快( ) (12)对于可逆反应2SO2O22SO3，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小( ) (13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变( ),真题调研,高考题型1 化学反应速率及影响因素,1.(2015海南，8改编)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A.K2SO4 B.CH3COOH C.CuSO4 D.Na2CO3,解析 锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢
6、离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确； B项，加入醋酸使溶液中氢离子的物质的量增加，生成氢气的量增加，错误；,C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误； D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。 答案 A,2.(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ),A.a6.00 B.
7、同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C.b318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同,解析 A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1，速率减小1.50 mmolL1 min1，所以在浓度为0.400 molL1时，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正确； B项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；,C项，在物质的浓
8、度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmolL1min1，现在该反应的速率为2.16 mmolL1min1，小于3.60 mmolL1min1，所以反应温度低于318.2 K，即b318.2，正确； D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。 答案 D,3.(2014北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。,下列叙述不正确的是(
9、溶液体积变化忽略不计)( ) A.06 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1 B.610 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1 C.反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1 D.反应到6 min时，H2O2分解了50%,D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)总4103 mol，所以H2O2分解了50%，正确。 答案 C,核心透析,1.化学反应速率的简单计算 对于反应mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g),(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
10、不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。,(3)注意事项 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。,2.外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度：因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，反应速率一定改变。如升温，v正和v逆均增大，但v吸增大程度大。 (2)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。 (3)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。,(4)改变压强可以改变有气体参加
11、或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。无气体的反应，压强变化对反应速率无影响。 (5)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。,对点模拟,考向1 反应速率计算及影响因素 1.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2， 发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。2 min 时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是( ) A.v(N2)0.25 molL1min1 B.v(H2)0.5 molL1min1 C.v(NH3)1 m
12、olL1min1 D.v(NH3)0.25 molL1min1,起始/mol 2 10 0 变化/mol 21 3 2 2 min末/mol 1 103 2,答案 A,2.某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0的下列叙述正确的是( ) A.加入少量W，逆反应速率增大 B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大 C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小； 体积不变，充入N2，反应速率增大 D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小,解析 W为固体，加入少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变，A项错误； 升高温度，v正、v逆都增大，但增大的程度不一
13、致，B项正确； 当压强不变时充入N2，可使体系中参加反应的各物质的浓度降低，反应速率减小，当容器体积不变时充入N2，虽然总压强增大，但参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变，C项错误； 增大压强，v正、v逆均增大，D项错误。 答案 B,3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2 2H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为( ) A.5 s B.大于5 s C.小于5 s D.无法判断,解析 H2O2溶液浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需要10 s，可推知
14、若降到0.5 molL1需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率减小，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B。 答案 B,4.已知COCl2(g)=Cl2(g)CO(g) H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到 14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：,(1)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小：_； 解析 CO的平均反应速率，也就是单位时间内CO增加的物质的量浓度。时段23 min内、1213 min内，反应均处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，而时段56 min内反应没有达到化学平衡状态，CO的平均反应速率大于0，故有v(56)v(23)v(1213)。,v(56)v(23)v(1213)0,(2)比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，改变的条件可能是_。 解析 将第14 min改变条件的一瞬间体系内各物质浓度与平衡浓度相比发现，各物质浓度均减小了 ，故改变的条件是减小体系的压强，使容器容积增大导致，v(56)v(1516)。,减小压强,易错警示 (1)不注意容器的容
