《高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 六 元素及其化合物常考点归纳课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 六 元素及其化合物常考点归纳课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,六、元素及其化合物常考点归纳,专题1 考前要点回扣,(一)典型物质的性质归纳 1.钠 (1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na2O2中阴阳离子个数比为12，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。,(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。,2.铝 (1)铝既能溶于盐酸又
2、能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。 (2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。 (3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO HH2OAl(OH)3Al33OH。,(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO 只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛4价
3、、铁2价的化合物)的主要成分。,3.铁 (1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3，铁过量生成Fe2，在一定范围内Fe3和Fe2可能同时存在。 (2)Fe电极铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成2价铁。 (3)含Fe2化合物极易被氧化保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO、MnO 、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。,(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性： 与I、S2、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；与HCO 、ClO、AlO 因发生双水解反应而不能大量共存；能腐蚀Cu、Fe单质。 (5)FeBr2溶液
4、或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。,4.碳和硅 (1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。 (2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。,(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：,(4)硅胶(mSiO2nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。,5.氧和硫 (1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性 双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。,(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性
5、和还原性 SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。 SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。,(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。,6.氯 (1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl
6、3。 (2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。,(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。 (4)HClO具有不稳定性和弱酸性 新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO) Ka2(H2CO3)，即能发生反应CO HClO=HCO ClO，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为
7、HCO ，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。,(5)HClO和ClO均具有强氧化性 在酸性条件下ClO不能与Cl、Fe2、Br大量共存；在碱性溶液中ClO与I、S2不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。,7.氮 (1)N的非金属性很强，但由于NN的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。,(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变
8、红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。,(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。 (4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。,(二)高考化学常见物质的颜色归纳 1.红色 (1)红色物质 Fe2O3(红棕色)、Fe
9、(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。 (2)变化过程中的红色 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。,2.黄色 (1)黄色物质 硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。 (2)变化过程中的黄色 含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。,3.蓝色 (1)蓝色物质 Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。 (2)变化过程中的蓝色 石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。,4.绿色 (1)绿色物质
10、Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。 (2)变化过程中的绿色 Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。,5.紫色 (1)紫色物质 KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。 (2)变化过程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液显紫色。 6.黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。,7.常见火焰的颜色 (1)苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。 (2)蓝色火焰CO在空气中燃烧。 (3)淡蓝色火焰CH4、H2在空气中燃烧。 (4)黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧。 (5)紫色火焰(
11、透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。,(三)重要无机物转化关系归纳 熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。 (1)NaNa2ONa2O2 NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl NaNaNaOHNa2CO3(CaCl2)CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH,(2)MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgSO4MgCl2Mg (3)AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3 AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3NaAlO2 (4)FeFe2O3FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeS
12、O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3 (5)Cu CuO CuSO4Cu(OH)2 CuO CuCuCl2 (6)CCOCO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2CO (7)SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 SiO2Si(粗硅)SiCl4 Si (纯硅)SiO2SiF4,(8)NH3N2 NONO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3NH4ClNH3NH3H2O(NH4)2SO4NH3NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 (9)H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4BaSO4 (10)Cl2HClCl2NaClOCl2Ca(ClO)2HCl
13、OO2 (11)金属Cl2、卤素间的置换、H2SCl2,(四)20个重要化学方程式归纳,(五)20种重要物质用途归纳 (1)O3：漂白剂 消毒剂 (2)Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药 (3)N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂 (4)NH3：制硝酸、铵盐的主要原料 用于有机合成 制冷剂,(5)HNO3：制化肥、农药、炸药 (6)Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 钠钾合金作原子反应堆导热剂 (7)Al：制电线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 制作机械零件、门窗等 (8)明矾：澄清剂、净化剂 发酵粉 媒染剂 制铝盐 (9)NaCl：化工原
14、料 调味品 腌渍食品,(10)CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料 (11)NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉 (12)AgI：感光材料 人工降雨 (13)SO2：漂白剂 杀菌消毒 (14)H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料 (15)CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速率 (16)SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维,(17)Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料 (18)乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂(果实催熟) (19)乙醇：燃料 溶剂 杀菌消毒(75%) 造酒 (20)乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料,(六)易错辨析 (1)金属的还原性与金属
15、元素在化合物中的化合价有关( ) (2)钠能置换出CuSO4溶液中的Cu( ) (3)常温常压下，0.2 mol Na2O2 与足量 H2O反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA( ) (4)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应( ) (5)在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3( ),(6)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸( ) (7)用金属钠可区分乙醇和乙醚( ) (8)Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价( ) (9)反应Cl2H2OHClHClO和反应BrClH2O=HClHBrO都是氧化还原反应( ) (10)含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0.1 mol的Cl2( ),(11)铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出( ) (12)实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵，也可以用NaOH、KOH代替消石灰( ) (13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性( ) (14)SO2通入BaCl2溶液中产生浑浊现象( ),
