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1、2019年高考全国I卷化学试卷分析,CONTENTS,考试范围及试卷结构,01,目录,新课标高考化学试题命题特点,02,近年考点分布,03,试题解析,04,Part 1,考试范围及试卷结构,选修三,必修一,必修二,选修四,选修五,1、考试范围,必考部分,选考部分,共7道42分,主要考察题型是化学与生活，电化学，实验化学，水溶液等考察化学基础和化学基本原理,选择题,综合题,主要考察题型是工艺流程题、实验综合和化学反应原理题型，元素的性质物质的制备等,选做题,物质结构化学和基础有机化学二选一,共三道43分,二选一15分,2、高考试卷结构,Part 2,新课标高考化学试题命题特点,A,试题构成依然是
2、7+3+2,C,考察知识点与往年保持一致,B,选择题出现一道新题型,D,出现两道工艺流程题,不变,变,选 择 题,7、10题,8题,9题,11题,12题,13题,化学与生活,有机基础,化学实验,水溶液中的离子,电化学,元素推断,综合题,工艺流程题,工艺流程题,有机化学基础,化学反应原理,物质结构专题,36题,26题,27题,28题,35题,综上所述,2019年高考考察的知识点与往年保持一致，考察方式比较新颖，在保持往年考察的题型和覆盖面的同时，出现一些新的题型，考察学生的提取信息、综合分析的能力。与往年相比依旧是稳中有变，综合考察。,Part 3,近年考点分布,Part 4,试题解析,A,雨过
3、天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁,B,闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成,C,陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐,D,陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点,7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ( ),A,8.关于化合物2苯基丙烯（ ），下列说法正确的是( ),B,A,C,D,不能使稀高锰酸钾溶液褪色,可以发生加成聚合反应,分子中所有原子共平面,易溶于水及甲苯,B,9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是,A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需 先打开K B. 实
4、验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化 氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶， 得到溴苯,( ),D,10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是,A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1 （设 冰的密度为0.9 gcm3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H+Cl,( ),D,11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢
5、钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1103 ， Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其 中b点为反应终点。下列叙述错误的是,A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH),( ),C,12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+ 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是,A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和， 同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+=2
6、H+2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原 反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向 正极区移动,( ),B,13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是,A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为XYZ C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构,( ),C,26.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼
7、酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：,（1）在95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。 （2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。,（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O=H+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 _，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。,27.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资
8、源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：,回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。,（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_ _。分批加入H2O2，同时为了_ _，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤的具体实验操作有_ _ _，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为
9、_ _。,28.水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 时，在密闭容器中将等物质量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化
10、剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50,（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。,可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。,（4）Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。,计算曲线a的反应在3090 m
11、in内的平均速率(a)=_kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。,b,c,a,d,35.在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。,A B C D,A,（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子
12、，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。,SP3 SP3,N原子可以与金属离子之间形成配位键,Cu2+,（3）一些氧化物的熔点如右图所示：,解释表中物质之间熔点差异的原因_,（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_pm，Mg原子之间最短距离y=_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA， 则MgCu2的密度是_gcm3(列出计算表达式)。,36.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：,回答下列问题： （1）A中的官能团名称是_。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_。,羟基,（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结 构简式_。(不考虑立体异构，只需写出3个),（4）反应所需的试剂和条件是_。 （5）的反应类型是_。 （6）写出F到G的反应方程式_。,乙醇、浓硫酸，加热,取代反应,
