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1、二氧化硅和硅酸,硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。硅是无机非金属材料的主角。,硅原子和碳原子的最外层均有4个电子，既不易失去电子也不易得到电子，主要形成四价化合物。碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。,一、二氧化硅和硅酸,硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。在地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。而碳在自然界中有稳定的单质存在，在地壳中主要形成石灰岩和碳酸盐等矿物，碳的氧化物CO2通常以分子形式存在于大气中。,1二氧化硅（SiO2）,SiO2是硅最重要的化
2、合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。,石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中无色透明的晶体就是通常据说的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。,以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本的原料，用石英、玛瑙制作饰物和工艺品。,SiO2是工业上制取硅的原料。,思考与交流,根据SiO2的存在和应用，请分析下列问题： 物理性质 化学稳定性,不溶于水，熔沸点高，硬度大,稳定性好，不与浓硫酸、硝酸等反应。,化学性质,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,酸性氧化物的通性：,与碱性氧化物
3、反应： 与碱反应： 与某些盐反应：,Na2SiO3溶液具有黏性，可以将玻璃粘在一起；,实验室保存碱性溶液时，不能用玻璃塞。,与氢氟酸（HF）反应：,SiO24HFSiF42H2O,用于刻蚀玻璃,实验室不能将氢氟酸保存玻璃瓶中，应存放在塑料瓶中,2硅酸（H2SiO3）,Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3,硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸的还弱），溶解度很小。向Na2SiO3溶液中通入CO2气体会生成硅酸。,由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。,实验4-1 向试管里加入35 mL Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加
4、边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。观察现象。,白色胶状沉淀，逐渐变成透明的凝胶,生成的H2SiO3逐渐聚合形成胶体溶液硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。,Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3,硅酸盐和硅单质,二、硅酸盐,硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质稳定。,最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），可溶于水，其水溶液俗称 ，是制备硅胶和木
5、材防火剂的原料。,水玻璃,实验4-2 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。,水分蒸发后，燃烧,水没有防火的功能,水分蒸发后，不易燃烧,Na2SiO3溶液有防火的功能,资料卡片,硅酸盐组成的表示,硅酸盐种类繁多，结构复杂、组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。,普通玻璃的大致组成：Na2OCaO6SiO2 水泥的主要成分：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3 黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O,陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量最大的无机非金属
6、材料。,日常生活中用到的陶瓷，主要是传统硅酸盐陶瓷。它们都是以黏土为原料，经高温烧结而成。,普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料，经混合、磨碎，在玻璃窑中熔融制得的。改变成分和生产工艺，可以制得具有不同用途的玻璃。,水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到普通水泥。,碳化硅（SiC，俗称金刚砂），具有金刚石结构，硬度很大， 含4%硅的硅钢具有很高的导磁性， 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶， 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），,三、硅单质,单质硅有晶体和无定形两种。晶体硅的结构现金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼。,常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应：,Si2F2SiF4 Si4HFSiF4 H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2,加热时，能与O2、Cl2反应：,硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。,硅是将太阳能转化为电能的常用材料。利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能。,
