《高中化学一轮复习 第二单元 第7讲 铝、镁及其化合物课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学一轮复习 第二单元 第7讲 铝、镁及其化合物课件(53页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、铝、镁及其化合物,第7讲 考纲导视,基础反馈,(4)工业上电解熔融状态的 Al2O3制备Al涉及氧化还原反应,(,)。 (5)将 NaOH 溶液缓慢倒入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2,沉淀的生成(,)。,(6)将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸,干得无水 MgCl2 固体(,)。,答案:(1),(2),(3),(4),(5) (6),2冶炼金属镁时为什么电解熔融的 MgCl2 而不是熔融的,MgO?,答案:因为 MgO 的熔点高达 2800 ,远远高于 MgCl2 的,熔点,使之熔化需要消耗更多的能量。,考点一,铝的化学性质,【知识梳理】,1铝的结构和存在。,三,
2、A,铝位于周期表中第_周期第_族,原子结构示意 图为_。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于_。,自然界中的铝全部以_态存在。,氧和硅,化合,2物理性质。,银白,低,小,小,良好,良好,铝是一种_色金属,熔点较_,密度_, 硬度较_,导电、导热性_,延展性_。,3化学性质。,4Al3O2=2Al2O3,氧化膜,2Al6HCl= 2AlCl33H2,钝化,氧化膜,(续表),2NaAlO23H2,2AlFe2O3 Al2O32Fe,2Al2NaOH2H2O=,【考点集训】 例1(2015 年湖南衡阳模拟)铝分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,,反应中消耗的
3、H2SO4和NaOH物质的量之比为(,)。,A14,B23,C32,D41,解析:根据方程式: 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2, 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,可知H2SO4、 NaOH的物质的量的之比为32。 答案:C,归纳总结,铝及其化合物的除杂,(1)Mg(Al):加足量NaOH 溶液。,(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH 溶液。,(3)Mg(OH)2Al(OH)3:加足量NaOH 溶液。,(4)Mg2(Al3):加过量NaOH 溶液,过滤,再加酸充分溶,解。,例2(2014 年山东卷节选)(1)为测定镀层厚度,用 NaOH 溶 液溶解钢制品表
4、面的铝镀层,当反应转移 6 mol 电子时,所得 还原产物的物质的量为_ mol。 (2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有_ _。,aKCl,bKClO3,cMnO2,dMg,取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀 H2SO4,滴加 KSCN 溶液无明显现象,_(填“能”或“不 能”)说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是_(用离 子方程式说明)。,解析:(1)铝与NaOH 溶液反应的还原产物是H2,由化学方 程式或离子守恒可知,每转移6 mol 电子,生成3 mol H2; (2)铝热反应需要Mg和KClO3引发反应;滴加KSCN 溶液 无明显现象,说明溶液中无Fe
5、3,但是,固体溶于足量稀硫酸, 由于Fe2O3 与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,生成的Fe2(SO4)3 能与 Fe 反应,生成FeSO4,所以不能说明固体中无Fe2O3。,例3铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要,的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:,已知:(1) 铝土矿的主要成分是Al2O3 ,此外还含有少量,SiO2、Fe2O3 等杂质;,(2)溶液中的 Na2SiO3 与 NaAl(OH)4反应,能生成硅铝酸盐,沉淀,化学反应方程式为:,2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O82H2O4NaOH,回答下列问题:,(1)写出向铝土矿中加入足量氢
6、氧化钠溶液后,该步操作中 主要发生反应的离子方程式:_; _。,(2)滤渣 A 的主要成分为_;滤渣,A 的用途是(只写一种)_。,解析:(1)氧化铝属于两性氧化物,能和强碱NaOH 反应生 成偏铝酸钠和水,;二氧化硅属于酸性氧化物,能和强碱NaOH 反应生成硅酸钠和水。(2)铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3, 氧化铝、二氧化硅都能和NaOH 溶液反应生成可溶性的钠盐, 氧化铁不反应且不溶于水,Na2SiO3 与NaAl(OH)4反应,能生 成硅铝酸盐沉淀,所以滤渣成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8,滤渣中 含有铁元素、Si 元素,所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸 盐产品
7、的原料。,考点二,铝的重要化合物,【知识梳理】 1氧化铝。 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 (2)化学性质,Al2O36H=2Al33H2O,2氢氧化铝。 (1)物理性质。,白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。 (2)化学性质。,Al(OH)3的电离方程式为:,Al(OH)33H = Al33H2O,受热分解:_。,(3)制备。,制取 Al(OH)3 一般不用强酸或强碱,因为强酸、强碱都能 溶解生成的 Al(OH)3,而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水 向铝盐中加入氨水,离子方程式为:_ NaAlO2 溶液中通入足量CO2,离子方程式为: _。,_。,Al33NH3H2
8、O,= Al(OH)33NH,_。,NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:,3常见的铝盐。,Al(OH)3(胶体)3H+,(1)明矾KAl(SO4)212H2O。 KAl(SO4)212H2O俗称明矾,是无色晶体,易溶于水,常用,3H2O,_。,(2)偏铝酸钠。,NaAlO2,偏铝酸钠的化学式为_,加入同一种酸的量不同, 生成物也不同。试写出偏铝酸钠与下列物质反应的离子方程式:,作净水剂、吸附剂。用于净水时,反应的离子方程式:Al3,少量盐酸:_。 过量盐酸:_。 少量 CO2:_。 过量 CO2:_。,4“铝三角”,写反应的离子方程式。,_ _。,_。 _。,或Al33OH=Al(OH)3,
9、Al(OH)33H=Al33H2O,_。,_ _。,_ _ _。,【考点集训】,A1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3的数目小于 0.2NA B把 NaHSO4 溶液逐滴加入 NaAlO2 中生成白色沉淀,然 后沉淀又溶解 C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D明矾水解形成的 Al(OH)3能杀死水中的细菌,可用于水 的净化,答案:D,例5(2015 年山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成, 将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合,物中符合上述条件的是(,)。,AAlCl3 BNa2O CFeCl2,DSiO2,解析:AlCl3可由单质Al与Cl
10、2 反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2 反应生成CO2 和Al(OH)3 沉淀,同时有气体和沉淀产生,A 正 确;Na2O与Ba(HCO3)2 反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3 和H2O, 没有气体生成,B 错误;因为Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应 只能生成FeCl3,FeCl2 不能由两种单质直接反应生成,C 错误; SiO2不与Ba(HCO3)2 反应,D 错误。 答案:A,例6(2015 年宁夏银川检测)某同学研究铝及其化合物的性 质时设计了如下两个实验方案。 NaOH和HCl 的浓度均是3 molL1,如图是向 X 溶液和Y 溶液中分别加入 NaOH 和 HCl 时产生
11、沉淀的物质的量与加入盐,酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是(,)。,AX 溶液溶质为 AlCl3,Y 溶液溶质为 NaAlO2 Bb 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 C在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应,解析:方案铝和盐酸恰好完全反应,溶液X 为AlCl3溶 液;方案铝和氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠有剩余,溶液Y 为 NaOH 和NaAlO2 的混合溶液,A项错误;分析图象知,a曲 线一开始就有氢氧化铝沉淀生成,则a曲线表示的是向X 溶液 中加入NaOH 溶液,b 曲线表示的是向Y 溶液中加入盐酸,B 项错误;O点所得溶液
12、的溶质只是NaCl,由于向 X 溶液和Y 溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等,由原子 守恒可知,在O点时两方案中所得NaCl 的物质的量相同,浓 度也相同,C项正确;两曲线表示的反应都是非氧化还原反应, D 项错误。,答案:C,归纳总结,考点三,镁及其化合物,【知识梳理】,1镁。,发出耀眼的白光,Mg3N2,2MgOC,Mg(OH)2H2,Mg2H2,注意:Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属着火不能用,干冰灭火器和泡沫灭火器。 2氧化镁和氢氧化镁。,碱性,MgO2H= Mg2H2O,Mg(OH)22H= Mg22H2O,【考点集训】 例7从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:,A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤,可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应,例8(2016 年上海浦东新区一模)Mg 在 CO2 中燃烧生成,MgO 和 C,下列说法正确的是(,)。,解析:碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体,A 错误;Mg、MgO中微粒的半径:r(Mg)r(O2)r(Mg2),B,错误;同一氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的 还原性,该反应中Mg 是还原剂、C 是还原产