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1、铝、镁及其化合物,第7讲 考纲导视,基础反馈,(4)工业上电解熔融状态的 Al2O3制备Al涉及氧化还原反应,(,)。 (5)将 NaOH 溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2,沉淀的生成(,)。,(6)将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸,干得无水 MgCl2 固体(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),2冶炼金属镁时为什么电解熔融的 MgCl2 而不是熔融的,MgO?,答案：因为 MgO 的熔点高达 2800 ，远远高于 MgCl2 的,熔点，使之熔化需要消耗更多的能量。,考点一,铝的化学性质,【知识梳理】,1铝的结构和存在。,三,
2、A,铝位于周期表中第_周期第_族，原子结构示意 图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。,自然界中的铝全部以_态存在。,氧和硅,化合,2物理性质。,银白,低,小,小,良好,良好,铝是一种_色金属，熔点较_，密度_， 硬度较_，导电、导热性_，延展性_。,3化学性质。,4Al3O2=2Al2O3,氧化膜,2Al6HCl= 2AlCl33H2,钝化,氧化膜,(续表),2NaAlO23H2,2AlFe2O3 Al2O32Fe,2Al2NaOH2H2O=,【考点集训】 例1(2015 年湖南衡阳模拟)铝分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，,反应中消耗的
3、H2SO4和NaOH物质的量之比为(,)。,A14,B23,C32,D41,解析：根据方程式： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2， 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知H2SO4、 NaOH的物质的量的之比为32。 答案：C,归纳总结,铝及其化合物的除杂,(1)Mg(Al)：加足量NaOH 溶液。,(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH 溶液。,(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH 溶液。,(4)Mg2(Al3)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶,解。,例2(2014 年山东卷节选)(1)为测定镀层厚度，用 NaOH 溶 液溶解钢制品表
4、面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得 还原产物的物质的量为_ mol。 (2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_ _。,aKCl,bKClO3,cMnO2,dMg,取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，_(填“能”或“不 能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_(用离 子方程式说明)。,解析：(1)铝与NaOH 溶液反应的还原产物是H2，由化学方 程式或离子守恒可知，每转移6 mol 电子，生成3 mol H2； (2)铝热反应需要Mg和KClO3引发反应；滴加KSCN 溶液 无明显现象，说明溶液中无Fe
5、3，但是，固体溶于足量稀硫酸， 由于Fe2O3 与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，生成的Fe2(SO4)3 能与 Fe 反应，生成FeSO4，所以不能说明固体中无Fe2O3。,例3铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要,的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：,已知：(1) 铝土矿的主要成分是Al2O3 ，此外还含有少量,SiO2、Fe2O3 等杂质；,(2)溶液中的 Na2SiO3 与 NaAl(OH)4反应，能生成硅铝酸盐,沉淀，化学反应方程式为：,2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O82H2O4NaOH,回答下列问题：,(1)写出向铝土矿中加入足量氢
6、氧化钠溶液后，该步操作中 主要发生反应的离子方程式：_； _。,(2)滤渣 A 的主要成分为_；滤渣,A 的用途是(只写一种)_。,解析：(1)氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH 反应生 成偏铝酸钠和水，；二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH 反应生成硅酸钠和水。(2)铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3， 氧化铝、二氧化硅都能和NaOH 溶液反应生成可溶性的钠盐， 氧化铁不反应且不溶于水，Na2SiO3 与NaAl(OH)4反应，能生 成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤渣中 含有铁元素、Si 元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸 盐产品
7、的原料。,考点二,铝的重要化合物,【知识梳理】 1氧化铝。 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质,Al2O36H=2Al33H2O,2氢氧化铝。 (1)物理性质。,白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质。,Al(OH)3的电离方程式为：,Al(OH)33H = Al33H2O,受热分解：_。,(3)制备。,制取 Al(OH)3 一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能 溶解生成的 Al(OH)3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水 向铝盐中加入氨水，离子方程式为：_ NaAlO2 溶液中通入足量CO2，离子方程式为： _。,_。,Al33NH3H2
8、O,= Al(OH)33NH,_。,NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：,3常见的铝盐。,Al(OH)3(胶体)3H+,(1)明矾KAl(SO4)212H2O。 KAl(SO4)212H2O俗称明矾，是无色晶体，易溶于水，常用,3H2O,_。,(2)偏铝酸钠。,NaAlO2,偏铝酸钠的化学式为_，加入同一种酸的量不同， 生成物也不同。试写出偏铝酸钠与下列物质反应的离子方程式：,作净水剂、吸附剂。用于净水时，反应的离子方程式：Al3,少量盐酸：_。 过量盐酸：_。 少量 CO2：_。 过量 CO2：_。,4“铝三角”，写反应的离子方程式。,_ _。,_。 _。,或Al33OH=Al(OH)3,
9、Al(OH)33H=Al33H2O,_。,_ _。,_ _ _。,【考点集训】,A1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3的数目小于 0.2NA B把 NaHSO4 溶液逐滴加入 NaAlO2 中生成白色沉淀，然 后沉淀又溶解 C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D明矾水解形成的 Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水 的净化,答案：D,例5(2015 年山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成， 将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合,物中符合上述条件的是(,)。,AAlCl3 BNa2O CFeCl2,DSiO2,解析：AlCl3可由单质Al与Cl
10、2 反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2 反应生成CO2 和Al(OH)3 沉淀，同时有气体和沉淀产生，A 正 确；Na2O与Ba(HCO3)2 反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3 和H2O， 没有气体生成，B 错误；因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应 只能生成FeCl3，FeCl2 不能由两种单质直接反应生成，C 错误； SiO2不与Ba(HCO3)2 反应，D 错误。 答案：A,例6(2015 年宁夏银川检测)某同学研究铝及其化合物的性 质时设计了如下两个实验方案。 NaOH和HCl 的浓度均是3 molL1，如图是向 X 溶液和Y 溶液中分别加入 NaOH 和 HCl 时产生
11、沉淀的物质的量与加入盐,酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(,)。,AX 溶液溶质为 AlCl3，Y 溶液溶质为 NaAlO2 Bb 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 C在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应,解析：方案铝和盐酸恰好完全反应，溶液X 为AlCl3溶 液；方案铝和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠有剩余，溶液Y 为 NaOH 和NaAlO2 的混合溶液，A项错误；分析图象知，a曲 线一开始就有氢氧化铝沉淀生成，则a曲线表示的是向X 溶液 中加入NaOH 溶液，b 曲线表示的是向Y 溶液中加入盐酸，B 项错误；O点所得溶液
12、的溶质只是NaCl，由于向 X 溶液和Y 溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等，由原子 守恒可知，在O点时两方案中所得NaCl 的物质的量相同，浓 度也相同，C项正确；两曲线表示的反应都是非氧化还原反应， D 项错误。,答案：C,归纳总结,考点三,镁及其化合物,【知识梳理】,1镁。,发出耀眼的白光,Mg3N2,2MgOC,Mg(OH)2H2,Mg2H2,注意：Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用,干冰灭火器和泡沫灭火器。 2氧化镁和氢氧化镁。,碱性,MgO2H= Mg2H2O,Mg(OH)22H= Mg22H2O,【考点集训】 例7从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：,A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤，可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应,例8(2016 年上海浦东新区一模)Mg 在 CO2 中燃烧生成,MgO 和 C，下列说法正确的是(,)。,解析：碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，A 错误；Mg、MgO中微粒的半径：r(Mg)r(O2)r(Mg2)，B,错误；同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的 还原性，该反应中Mg 是还原剂、C 是还原产
