《河南省商丘市九校17—18学学年上学期高一期末联考化学试题（附答案）$.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市九校17—18学学年上学期高一期末联考化学试题（附答案）$.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年上期期末联考高一化学试题考试说明：1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。3可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24 , Al-27, S-32第卷 选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。每小题3分。1 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A为了治理环境污染，
2、政府应取缔私家车、饭店、工厂等B我国是石墨储量大国，可以大量开采石墨卖给全世界，赚取外汇C减少化石燃料的使用，改用风能、太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念D食品添加剂可以改善食物品质，应该提倡大量使用2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. 氯化铁溶液 B. 食盐溶于水 C. 雾 D. 碘的酒精溶液3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是A. 钢是用量最大、用途最广的合金 B. 合金只含金属元素C. 铝制饮料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种4. 从海水中提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是A. Br具有氧化性 B. Cl2是还原剂C
3、. Cl的还原性大于Br D. Cl2的氧化性比Br2强 5下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，气体摩尔体积是22.4Lmol-1 B. 在常温常压下，1mol硫酸的质量是98gmol-1C. 在标准状况下，1mol N2所占的体积约是22.4LD. 在标准状况下，乙醇摩尔质量为46g6 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol NH4+中含有的电子数为11 NAB0.1molL-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NAC0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1molL-1D1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1m
4、olL-17下列各组离子中，能大量共存的一组是AK+、NO3、Na+、CO32 BNa+、Cl、H+、HCO3CMg2+、Al3+、Cl、OH DCa2+、CO32、K+、OH8 能正确表示下列反应离子方程式的是A在碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液： HCO3- + OH- = CO32- + H2OB把金属铁放入稀HNO3中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C过氧化钠溶于盐酸：Na2O22H2Na+O2H2OD钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH29. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A. Fe与稀HNO3 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳
5、C.钠与氧气 D. Al与Cl210用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A. CO2（HCl）用饱和Na2CO3溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl211下列实验设计正确的是A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将钠投入CuSO4溶液中验证活泼性：NaCuC用PH试纸测定新制氯水的PH值大小D将酸性KMnO4溶液滴加到H2O2溶液中证明H2O2具有还原性12能用如图装置进行喷泉实验的气体是A. CO2 B NH3C Cl2 D NO13某无色混合气体
6、，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气体的组成是AH2O（g）、NO和N2 BNH3、NO和CO2CO2、HCl和CO DNO2、CO2和H2O（g）14. 下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中滴加KSCN不显色,再滴加氯水显红色溶液中一定含有Fe2+15. 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入A. 三氯化铁固体 B. 硝酸钠固
7、体 C. 稀硝酸溶液 D. 盐酸16有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A 32 B.23 C.14 D.41第卷 非选择题（共52分）二、非选择题17、(12分)I请用所学知识解释下列实验现象：(1) 包有过氧化钠的脱脂棉滴加少量的水后能剧烈燃烧 ；(2) 浓硫酸能使蔗糖变黑、膨胀并产生刺激性气味的气体 ； (3) 洁净的铝箔在酒精喷灯上灼烧，融化的铝无法滴落 。 II实验室要配制450mL 1 molL-1 NaCl溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒
8、、胶头滴管、天平和 。(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。(3)配制过程中主要操作步骤有：称量 溶解 放置至室温 转移 洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次 定容 摇匀 储存。如果缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。18、(13分)某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)（1）写出A中反应的离子方程式_。（2）实验中证明氧化性Cl2S的实验现象为_。（3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 。（4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是 ，若除去该
9、杂质气体可以用 溶液。（5）E装置中反应的化学方程式为_。19（13分）AH均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。回答下列问题：（1）实验室检验D的方法及现象 ；（2）溶液中反应的离子方程式为 ；（3）反应的化学反应方程式为 ，若生成3.2g E，则转移电子的物质的量为 mol；（4）反应的化学方程式为 ，常用于工业制 ；（5）在反应中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。20(14分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。镁铝合金废料可回收利用，将铝转化为硫酸铝晶体。镁
10、铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1） 在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ；（2） 操作得到的滤液中通入过量CO2生成固体B的离子方程式 ；（3）操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、 、干燥。（4）操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。（5）若称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到Al2(SO4)318H2O的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算铝在样品中的百分含量为 。2017-2018学年上期期末联考高一化学试题答案一、选择题：(163=48分)题号1234567
11、8910111213141516答案CCBDCDAADCDBBDDB二、非选择题（52分）17、(12分) I (1)过氧化钠与水反应产生氧气并放热（2分）(2)浓硫酸具有脱水性、强氧化性（2分）(3)铝表面容易形成高熔点的致密氧化膜（2分）II(1). 500 mL容量瓶（2分） (2). 29.3 （2分） (3). 偏低（2分）18、（13分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （2分） （2）B中溶液变浑浊（2分）（3）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2（3分）（4）HCl （2分） 饱和食盐水（2分） （5）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2
12、分）19、（13分）（1）用湿润的红色石蕊试纸接触D变蓝色（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）（其它合理均给分）（2分）（2）NH4HCO32OHNH3CO322H2O （2分）（3）2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 （2分） 0.2 （2分）（4）4NH35O24NO6H2O （2分） 硝酸 （1分）（5）12（2分）20、（14分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(3分)（3）冷却结晶、 过滤、洗涤(3分)（4）减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥。（答2点给全分）(3分)（5）45%(3分)7
