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1、南康中学20172018学年度第二学期高一第一次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是( )A136 B50 C86 D2222目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作
2、氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有3已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：CDAB B原子序数：bacdC离子半径：CDA B D单质还原性：ABCD 4下列变化过程中，共价键被破坏的是A冰变成水 B氯化氢气体溶于水 C乙醇溶于水 D溴蒸气被木炭吸附5下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCl MgCl2 NH4Cl BHF Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2
3、O2 DNH3 H2O CO26有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()。H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A BC D7下列叙述中正确的是（ ）A非金属单质分子中一定含有非极性共价键 B根据电离方程式： HCl=H+Cl，判断HCl分子中存在离子键C根据2C+SiO2Si+2CO ，说明碳的非金属性强于硅D变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）AH2S在过量的O2中燃烧：2H2SO2 2H2O2S B向稀HNO3中加入过量
4、的铁：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OC向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3+ 3NH4+D向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ OH= NH3H2O9下列事实不能作为实验判断依据的是（）A硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C在MgCl2 与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱DBr2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别
5、与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定11下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制O2 生石灰与水生成熟石灰A. B. C. D.12下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能
6、的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程13下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。AH2O BBF3 CCCl4DNO2 14下列指定微粒的个数比为2:1的是A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2固体中的阴离子和阳离子15X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)r(x)r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于A BA不能溶解于B中CB的沸点高
7、于C的沸点 DA和C不可能发生氧化还原反应16硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素B和B的原子个数比为（ ）A1：1 B1：2 C1：3 D1：4二、填空题（共52分）17(14分)用表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)中性分子中子数：12C16O2分子中，N_。(4)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ mol。有、H2、D2、T2石墨、金刚石、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3) 有和的微粒可组成_种
8、相对分子质量不同的三原子化合物18.（共8分）如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。19(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量（1）写出过氧化氢的电子式_（2）
9、写出该反应的化学方程式：_（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为_kJ（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_20（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：（1）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_ 。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转
10、化成10电子分子的化学方程式： 。（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。（4）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ 。21（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反
11、应的离子方程式 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下）。南康中学20172018学年度第二学期高一第一次大考化学参考答案一、选择题（
12、每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案BABBADC题号910111213141516答案CADCCADD二、填空题（共52分）17（1）A-Z（2）A-x+n（3）22 (4) (m-x+2)n/m (1)； (2)； (3)718（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体 （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2晶体 （3）Mg2H+Mg2+H2 （4）小于19（8分）（1）HOOH（2）N2H4 + 2H2O2 N2 + 4H2O （3）320 （4）生成物无污染20、（10分）（1）(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)HSO3-+ H+= H2O + SO2； Ba2+ 2OH-+2H+
