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1、上饶县中学2020届高一年级下学期期末考试化 学 试 卷一、选择题(，每题3分，共54分)。1下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是AOH-BMg2+COD-DD3O+2将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A氯仿 B苯C酒精DKI 溶液3下列变化全部属于化学变化的是A石油裂解，煤的气化 B煤的干馏，石油分馏C金属导电，熔融氯化钠导电 D金属的焰色反应，浓硫酸吸水4下列有关化学用语使用正确的是甲基的电子式；Cl的结构示意图：；乙烯的分子式：CH2=CH2中子数为20的氯原子： Cl；乙酸分子的比例模型：；氯乙烷的结构式：ABCD5试推测第 8
2、2 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质AX 的氧化物的水化物可能有两种 B.单质是能导电的固体C单质不能与氢气直接化合 DX 是非金属元素6氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律下列反应中属于个别反应的是A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BCu2+H2S=CuS+2H+CCl2+2I=2Cl+I2 DAl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+7下列分子中所有原子处于同一平面的是A环己烷B苯乙烯（C6H5CH=CH2）C丙烯（CH3CH=CH2）D乙烷8氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 HH 键、NN、HN 键能分别为为Q1、Q
3、2、Q3kJmol1下列关系式中正确的是A3Q1+3Q22Q3BQ1+Q2Q3C3Q1+Q26Q3D3Q1+Q22Q39合成金刚石的新方法化学原理为：Na+CO2C（ 金刚石 ）+C（ 石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法C（石墨）=C（金刚石）容易得多以下表述中正确的是A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物10在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mo
4、lL1min1，2min 末 N2 的浓度为 7molL1，则氢气的起始浓度为A9molL1B6molL1C3molL1D2molL111X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是AY 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B原子半径顺序为：r（W）r（Q）r（Y）r（X）C最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WDX、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3212在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H
5、2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气13含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个CH3，2 个CH2和一个CH，则该分子符合上述条件的可能结构有A3 种B4 种C5 种D6 种14已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066王要化合价+2+3+6、2+22AL 和 Q 形成的化合物含极性共价键B M 极易与 T 反应CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体DL、R 的单质与盐酸反应速率：RL1
6、5一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3和 O2 各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A反应速率不再变化BNH3和 NO 的反应速率相等C气体的密度不再变化 DNO 和H2O 浓度比不再变化16.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为 Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，根据上述反应式，下列说法正确的是A使用过程中，电极正极E溶液的pH增大B使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn
7、极D使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17.少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1molL1的盐酸ABCD18.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物
8、质的量不再变化单位时间消耗a molA，同时生成3a molBA、B、C的分子数之比为1：3：2ABCD二、非选择题（46分）19.（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图1装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。（5）步骤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_，装置C中直接加热不合理，应改为_，图中E、F的作用是_、_。20.
9、（8分）据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为：_。21（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）若降低温度， v （逆）；（填“加快”“减慢”或“
10、不变”）（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正） v （逆）；（填“”、“”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是。A恒温恒容充入He使压强增大 B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂 22（14分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：CHOH不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是_，E的结构简式是_。（2）DE的化学反应类型为_反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_。（4）C的一种同分异构体F可以发生水解
11、反应，则F的结构简式为_、_。（5）反应CEX的化学方程式为_。高一年级下学期期末考试化学试卷答案1.A2.B3.A4.A5.D6.B7.B8.C9.A10.A11.C12.C13.B14.B15.A16.A17.B18.D19.(1)bdac(2)A中气泡产生的快慢(3)B中溶液褪色(4)浓缩Br2或富集溴(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热收集溴吸收尾气20.(1) Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)O22H2O4e=4OH(3)CH410OH8e=CO7H2O21.（1）2AB（2）减慢（3）（4）BD22.(1)羟基CH3CH2OH(2)加成(3)A、E(4)HCOOC2H5CH3COOCH3(5)CH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O7
