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1、江西师大附中高三年级化学月考试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 k 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A 实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应实验C、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物2.向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子
2、是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开 3.下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） A 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl、S2 C 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2、K、NO、SO D弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO 4.下列说法正确的是()为测定新制
3、氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+A B C D 5.下列变化需要加入还原剂才能实现的()AMnO4-Mn2+ BHClCl2 CFeFe3+ DKClO3O26下列有关实验的选项正确的是()A 观察Fe(OH)2的生成B.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.
4、苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL7. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()A Cs显3价BCsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-C酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成8.下列离子方程式中正确的是()A热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHB用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOD
5、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）A一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NAC一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NAD1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA10. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()
6、A设计该循环是为了制取能源气体O2B整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C图中反应、均为氧化还原反应D图中反应、均可在常温常压下进行11. 100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）生成CaCO3溶液中H2转移的电子A0.1NA0.1NAB1.12L0.1NAC10g0.05NAD10g0.1NA12. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是13.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现
7、取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O214. 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2F
8、eCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B. C D15. 已知：SOBr2H2OSO2Br2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、Br、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含Br B无法确定SO是否存在 C 肯定含有Na D肯定含有SO 16. 在含c(NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是()AAl33NH6OH=Al(OH)33NH3H2OBAl35NH9OH=5NH3H2OAlO7H2OC2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3H2O
9、DAl33NH7OH=AlO3NH3H2O2H2O二、填空题1 7.（9分） 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/
10、L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1） 据此推断A的化学式为：A；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。18.（12分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒.,请回答：(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式_。(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2
11、SO4 中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式_。(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_.已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O
12、32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）19.（14分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性.实验室制备FeBr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉 实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性_(2) 若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的
13、CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_，C为_为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置(3)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_，_.探究FeBr2的还原性，（1）实验需要90 mL 0.1 molL1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_。（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2是正确的（3）实验证明：还原性Fe2+Br请用一个离子方程式来证明：；（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3103molCl2，则反应的离子方程式为： 。 20 （11分） 某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，（Se和S同主族化
