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1、1. 任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是 ( ),答案：D S，G，U为状态函数，只取决于系统的始态和终态。,2. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T1T2，压力从P1P2，则 ( ),答案： D 此体系为孤立体系，与环境既无物质交换，也无能量交换。,3. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( ),答案：C 理想气体混合过程为自发过程，自发过程中,4. 理想气体自由膨胀过程中 ( ),答案：D 理想气体自由膨胀过程中，P外=0，所以W=0。 理想气体的内能、焓只与温度有关，温度不变，U、H不变，即 所以Q=W=0,5. 理想气体向真空膨胀时 （ ）,答案：D 理
2、想气体内能只与温度有关，所以 理想气体向真空膨胀是自发过程，所以,6. H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则 ( ),答案：D 绝热定容体系中， H2和O2生成水为不可逆过程，则,7. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ),答案：A 理想气体定温过程， 理想气体可逆定温压缩过程,8. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( ) A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的 C.焓总是增加的 D.热力学能总是减少的,答案：D 理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时 即热力学能总是减少的。 所以焓也总是减少的。,9. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压
3、力的终态,终态体积分别为V1,V2,则 A. V1V2 B. V1V2 C. V1=V2 D.不确定,答案：A 恒温可逆膨胀 .（1） 绝热可逆膨胀 （2） 比较（1）式和（2），可以得到V1V2,10. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T1升至T2，此过程系统的内能变化（ ）；若此反应在恒容、恒温T1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（ ） A. 大于零 B.等于零 C. 小于零 D.不能确定,答案：B ；C （1） 绝热Q=0，恒容W=0 所以 （2）恒容W=0 绝热条件下，体系的温度由T1升至T2，说明该反应放 热，又体系恒温T1，说明系统放热，即Q0
4、。 所以,11. 某理想气体从同一始态（P1，V1，T1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T2，则过程的功（ ） A. W1 W2 B. W1 W2 C. W1 = W2 D. W1 与 W2 无确定关系,答案： C 绝热过程Q=0，又理想气体的内能只与始态和终态的温度有 关，于是 可得W1 = W2,12. 1mol N2在P1=101325Pa，T1=298K，S1=191.5J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。若N2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是 （ ）,答案：D 绝热可逆膨胀过程 此式对于绝热不可逆过程不成立，所以两过程终态体积
5、不相同。,13. 在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行（ ）,答案：C 时，过程可以自发进行。,14. 298K下，将两种理想气体分别取1dm3进行恒温混合成1dm3的混合气体，则混合前后的热力学性质变化情况为：,答案：=；=；= 两种气体在混合前后状态未发生变化，所以,15. 298K下，将两种理想气体分别取1dm3进行恒温恒压混合，则混合前后的热力学性质变化情况为：,答案：=； ; 温度不变：,16. 1mol 双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经（1）等压过程；（2）等容过程；加热到473K，则（1）、（2）两个过程下列物理量的关系是,答案： ; ; =
6、 ; 始态终态相同，,17. 1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 （ ）,答案：A,18n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆； (2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2 分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则 ( ) (A) H1 H2 ； (B) H1 H2 ； (C) H1 = H2 ； (D) 上述三者都对。,答案：B 过程（1）等温可逆压缩 过程（2）绝热可逆压缩,19. 在-10和标准大气压下， 1mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是（ ）,答案：C 1mol过冷的水结成冰为自发过程，所以 水结成冰放热，,20. 在有一个无摩擦无重量
7、的绝热活塞的绝热圆筒内装有理想气体，圆筒内壁烧有电炉丝。当通电时气体就慢慢膨胀，这是个恒压过程，分别（1）选择理想气体为系统；（2）选择理想气体和电炉丝为系统。讨论该过程的Q ，H的正负。,（2）绝热，Q=0 W1为电源对电炉丝作的功，W1 0，W2为气体膨胀对环境作的功。,21. 1mol某理想气体绝热自由膨胀，体积由V1膨胀至V2。判断该过程是否自发。,解 理想气体绝热自由膨胀，,22. 1mol某理想气体，Cp,m =29.36Jmol-1K-1，在绝热条件下，由273K、100KPa膨胀到203K、10KPa，求该过程,解 理想气体绝热过程Q=0，因此,过程（1） 过程（2）,23.
8、此过程为不可逆过程，为求S 需将过程设计成（1）定温可逆过程和（2）定压可逆过程。,24. 101.325kPa下将一盛有100、1mol水的密闭玻璃球放在100dm3的容器内，整个容器放在100的恒温槽内。将小玻璃球击破，水即发生汽化（设水蒸气为理想气体），计算该过程的 已知水的汽化热为40.59kJmol-1。,解 （1）首先判断水是否全部汽化，在101.325kPa 下1mol水全部汽化应占体积： 所以无论从汽化后体积或压力看均小于起始条件，表示能全部汽化，其终态压力应为31.024kPa。,(2) 选择整个容器为系统，并设计下列过程：,25. 在300K、101325Pa下，将10.0m3空气分成N2(g)和O2(g)（假定空气为理想气体，空气中氧气和氮气的物质的量分数分别为21%和79%），计算： （1）系统的S及G （2）完成该过程最小需多少功？,解 （1） 10.0m3空气中N2(g)和O2(g)的物质的量分别为,26. 始态为101kPa、100的1mol水与100 的大热源接触，分别经以下两途径达到同一终态： （1）等压转变为 101kPa、100的水蒸气 （2）向真空蒸发为101kPa、100的水蒸气 分别计算两过程的 已知101kPa、100水的摩尔汽化热为40.71kJ/mol.,
